①Ba（OH）2→NaOH ②Cu→Cu（OH）2 ③HCl→HNO3 ④Fe→FeCl2
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分 
说法正确的是（ ）
B . 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 
C . 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 
D . 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 
B . 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸 
C . 加热一定质量的高锰酸钾 
D . 氢气还原一定质量的氧化铜 
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（ ）
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。
⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H2与CO的质量比为（用含字母a、b的代数式表示）。
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
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序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
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1 |
连接好仪器后，检査气密性：关闭A的活塞，用酒精灯微热硬质玻璃管一 会儿，再撤掉。 |
说明气密性良好 |
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2 |
在C中加入样品W克，称得D检查气密性后总质量为m1克 |
/ |
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3 |
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。 |
B、E中有气泡产生 |
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4 |
对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。 |
/ |
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5 |
冷却后，称得D的质量为m2克 |
/ |
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实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
加入稀硫酸质量/克 |
20 |
20 |
20 |
20 |
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剩余固体质量/克 |
20.0 |
17.4 |
14.8 |
13.5 |
请分析计算：
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甲 |
乙 |
丙 |
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加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g) |
10 |
10 |
20 |
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加入稀硫酸的质量(g) |
100 |
50 |
50 |
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烧杯中剩余物的质量(g) |
109 |
59 |
69 |
