人教【新课标】高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应

更新时间：2022-06-23 浏览次数：85 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2022·石家庄模拟) 中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）

A . 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO B . 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应 C . 《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 D . 《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性

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2. (2022·石家庄模拟) 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液	铜丝加热后，伸入无水乙醇中	向酸性KMnO₄溶液中加入乙醇	向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液
现象	溶液变为血红色	铜丝先变黑，后又重新变为红色	溶液紫色褪去	先产生白色沉淀，最终变为红褐色

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·河西模拟) 下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）

A . 粗盐提纯 B . 海水提溴 C . 油脂皂化 D . 石油分馏

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4. (2022高一下·金台期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B . 铝与稀盐酸 C . 灼热的炭与CO₂反应 D . 甲烷与O₂的燃烧反应

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5. (2022·浙江6月选考) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D . $\text{[math]}$ 发生反应，转移 $\text{[math]}$ 电子

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6. (2022·平江模拟) 误服白磷(P₄)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是（）11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A . 当有1.1molP₄参与反应时，有6mol电子转移 B . 1molCuSO₄能氧化0.05molP₄ C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6 D . H₂SO₄是还原产物

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7. (2022·青岛模拟) $\text{[math]}$ 碱性溶液可脱除大气污染物 $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ和过程Ⅱ中 $\text{[math]}$ 均只作氧化剂 B . 过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强 $\text{[math]}$ 的脱除效果 C . 脱除 $\text{[math]}$ 的总反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 相同时，使用 $\text{[math]}$ 脱硫转化率比 $\text{[math]}$ 高

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8. (2022高一下·新乡期中) 可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H₂的混合气体通过 $\text{[math]}$ 与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原 C . 理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol D . 反应混合液中，Ce⁴⁺和Ce³⁺的总数目保持不变

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9. (2022·湖南) 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 发生氧化反应 B . a和b中转移的 $\text{[math]}$ 数目相等 C . 过程Ⅱ中参与反应的 $\text{[math]}$ D . 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 $\text{[math]}$

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10. (2019高三上·呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO₂气体和168mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）

A . 4.1275g B . 4.255g C . 8.51g D . 9.62g

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11. (2022高一下·温州期中) 雄黄( $\text{[math]}$ )和雌黄( $\text{[math]}$ )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 有如下反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 生成 $\text{[math]}$ ，则反应中转移电子的物质的量为5 $\text{[math]}$ B . 若将该反应设计成原电池，则 $\text{[math]}$ 应该在负极附近逸出 C . 反应产生的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 D . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1

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12. (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)（）

A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1 B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol C . Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O D . 若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为32g

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13. (2020高三下·南开月考) 已知：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃ ， Fe²^＋的还原性大于Br^－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。则下列叙述错误的是（）

A . 当a＝0.1时，发生的反应为2Fe²^＋＋Cl₂＝2Fe³^＋＋2Cl^－ B . 当a＝0.45时，发生的反应为2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－ C . 若溶液中Br^－有一半被氧化时，c(Fe³^＋)∶c(Br^－)∶c(Cl^－)＝1∶1∶3 D . 当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe²^＋)＋3c(Fe³^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(Br^－)＋c(OH^－)

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14. (2021高一上·绍兴期末) 已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . 原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量为3mol C . 当通入1mol $\text{[math]}$ 时，溶液中发生的离子反应为 $\text{[math]}$ D . 原溶液中： $\text{[math]}$

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15. (2020高一上·玉溪期末) 已知还原性 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 点横坐标为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 段表示 $\text{[math]}$ 物质的量的变化情况 B . 原溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 段发生的离子反应为 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 不能发生

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16. (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂ ，其中n(I₂)、n(Fe³^＋)随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 还原性强弱：Fe²^＋<I^－ B . n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－ C . 由图可知，该FeI₂溶液的浓度为1mol·L^－^l D . n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

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二、综合题

17. (2019高一上·巴州期末) 以下是氮循环的一部分：
1. （1）通常状况下，NO₂的颜色是；
2. （2）反应①的化学方程式是；
3. （3） NO₂易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是；
4. （4）化合物A的化学式是；
5. （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
  2NO + 2CO = 2CO₂+ N₂。当生成2mol N₂时，被还原的NO为mol。
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18. (2021高三上·长白月考) 在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
1. （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl₂—CO₂+N₂+KCl+H₂O，。
2. （2）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？
3. （3）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：
  ①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：。
  
  ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，反应的离子方程。
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19. (2022·宁乡市模拟) S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。
1. （1）红热木炭与浓H₂SO₄反应的化学方程式是C+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，该反应中浓硫酸的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。
2. （2） SO₂能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性(填“漂白性”或“还原性”)。
3. （3）关于氮的变化关系图如下：
  上述流程中能够实现氮的固定的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
4. （4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)。
  ①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH₃)=mol·(L·s)^-1；
  ②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH₃气体，反应速率将(填“加快”“减慢”或“不变”)。
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20. (2021高一上·期末) 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有 $\text{[math]}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
1. （1）加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为。
2. （2）加入铁粉的作用是。
3. （3）测定废液中 $\text{[math]}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
  _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
4. （4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
  ①假设一：按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，则 $\text{[math]}$ 受热分解的化学方程式为；
  ②假设二：按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则 $\text{[math]}$ 受热分解的化学方程式为。
5. （5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，发生以下反应： $\text{[math]}$ ，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液氧化反应生成的 $\text{[math]}$ (该条件下 $\text{[math]}$ 不被氧化)，消耗 $\text{[math]}$ 溶液bmL，反应中 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 。则样品中CuCl的质量分数为。
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