人教【新课标】高中化学一轮复习：专题16物质结构与性质

更新时间：2022-06-24 浏览次数：63 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2024高二下·合江期末) 下列说法错误的是（）

A . 氢键、离子键和共价键都属于化学键 B . 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C . 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D . 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

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2. (2022·河西模拟) 下列化学用语表达正确的是（）

A . 基态硫原子的轨道表示式： B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： D . $\text{[math]}$ 的分子的空间结构模型

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3. (2022·河北模拟) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子形状呈三角锥形，是非极性分子 B . 凡有规则外形的固体一定是晶体 C . 电负性越大的元素，第一电离能也越大 D . $\text{[math]}$ 分子中σ键与π键的数目之比是1：1

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4. (2022·河北模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 次氯酸的电子式： B . $\text{[math]}$ 的结构示意图： C . 基态碳原子价层电子轨道表示式为： D . 四氯化碳的空间填充模型：

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5. (2022高二下·张掖期中) 下列表达方式错误的是（）

A . H₂O的电子式： B . 基态Fe²⁺的价层电子排布式为：[Ar]3d⁴4s² C . 基态S原子的结构示意图： D . 基态N原子的价层电子排布图：

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6. (2022高二下·成都期中) 有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 元素①的一种单质可用于消毒杀菌 B . 元素②所在周期中其原子半径最大 C . 元素①③在周期表中位于第17列 D . 元素④的简单氢化物常作制冷剂

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7. (2024高二下·仙游期中) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（   ）

I₁

I₂

I₃

I₄

……

R

740

1500

7700

10500

……

①R的最高正价为＋3价                           ②R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素   ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

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8. (2022高二下·房山期中) 下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）

A . C₂H₄：sp、平面形 B . NH₃：sp³、四面体 C . H₂O：sp³、V形 D . CO₂：sp²、直线形

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9. (2022高二下·三明期中) 实验室可用 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ ，离子方程式为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中铁离子的配位数为9 B . $\text{[math]}$ 元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，属 $\text{[math]}$ 区 C . $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难再失去1个电子

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10. (2022高二下·金台期中) 下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中P原子为sp³杂化，分子空间结构为三角锥形 B . $\text{[math]}$ 中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形 C . $\text{[math]}$ 中N原子为sp³杂化，分子空间结构为正四面体形 D . $\text{[math]}$ 中S原子为sp²杂化，分子空间结构为V形

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11. (2022·河西模拟) 一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）

A . 该晶体质软 B . 熔点：碳化硅＞金刚石 C . 该晶体熔融时会破坏极性键 D . 碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

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12. (2022高二下·张掖期中) 2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（）

A . 金属晶体由金属离子和自由电子构成 B . 氧化钡(BaO)晶体是离子晶体 C . 基态Cu⁺的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO

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13. (2022高二下·张掖期中) 2021年4月16日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（）

A . 12g石墨烯中含有1.5N_A个C-C键 B . 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C . 从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键 D . 石墨烯中碳原子的杂化方式为sp³杂化

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14. (2022高二下·张掖期中) 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为 $\text{[math]}$ 价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A . 超氧化钾的化学式为 $\text{[math]}$ ，每个晶胞含有8个 $\text{[math]}$ 和4个 $\text{[math]}$ B . 晶体中每个 $\text{[math]}$ 周围有8个 $\text{[math]}$ ，每个 $\text{[math]}$ 周围有8个 $\text{[math]}$ C . 晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有8个 D . 晶体中0价氧原子和 $\text{[math]}$ 价氧原子个数比为3∶1

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15. (2022高二下·滕州期中) 众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoCl_m·nNH₃ ，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO₃溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）

A . 1、5 B . 5、1 C . 3、4 D . 3、5

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16. (2022高二下·三明期中) $\text{[math]}$ 原子在形成 $\text{[math]}$ 分子时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道和1个 $\text{[math]}$ 轨道参与形成 $\text{[math]}$ 杂化， $\text{[math]}$ 的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中价电子对数为5 B . $\text{[math]}$ 分子中没有形成 $\text{[math]}$ 键 C . $\text{[math]}$ 分子中所有的 $\text{[math]}$ 键角都相等 D . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 原子也采用 $\text{[math]}$ 杂化

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二、综合题

17. (2022高二下·驻马店期中) 现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E.二氧化硅 F.溴化铵 G. H₂O₂ H.氢氧化钠
1. （1）通过非极性键形成的原子晶体是：。
2. （2）含有极性键的离子化合物是：。
3. （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。
4. （4） A，B，C，D四种物质的熔点从低到高的顺序为。
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18. (2022高二下·湖北期中) 2019年1月，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆：也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓( $\text{[math]}$ )太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了 $\text{[math]}$ 等多种元素。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。
3. （3） H和O可以形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是(填“极性”或“非极性”)分子。
4. （4）砷化镓可由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 制得， $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化方式为。
5. （5） S与O可形成多种酸根离子及化合物，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，其中 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型是； $\text{[math]}$ 的空间构型为。
6. （6） $\text{[math]}$ 催化烯烃硝化反应过程中会产生 $\text{[math]}$ 。键角： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
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19. (2022·茂名模拟) 向少量0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可发生如下反应： $\text{[math]}$ ，这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。
1. （1）这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有种。
2. （2）如图所示的配离子的中心离子的配位数是。
3. （3）第一电离能I₁(K)I₁(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是。
4. （4）关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下列正确的有____。
  
  A . 沸点由高到低顺序为H₂S>CH₄>NH₃ B . 键角由大到小顺序为CH₄>NH₃>H₂S C . 碳和硫的氧化物都是极性分子 D . 碳的电负性比氮强
5. （5） Fe₂(SO₄)₃固体的晶体类型为，其阴离子的空间构型为。
6. （6）图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则KSCN晶体的密度是 $\text{[math]}$ (列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是。
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20. (2022·全国甲卷) 【化学—选修3：物质结构与性质】
2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH₂=CH₂）与四氟乙烯（CF₂=CF₂）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
1. （1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。
2. （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是；第三电离能的变化图是（填标号）。
3. （3）固态氟化氢中存在(HF)_a形式，画出(HF)₃的链状结构。
4. （4） CH₂=CH₂和ETEFE分子中C的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因。
5. （5）萤石（CaF₂）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为pm。
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