2022年化学中考真题汇编：物质成分的探究

【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？

【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na₂CO₃

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：

小烧杯中的白色沉淀成分是（写化学式）。

同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。

C中产生的白色不溶物是什么呢？

【查阅资料】

①Mg（OH）₂和MgCO₃均为白色不溶物。

②Mg（OH）₂和MgCO₃均可与盐酸发生复分解反应。

③Mg（OH）₂和MgCO₃加热均易分解，分别生成两种氧化物。

④Mg（HCO₃）₂可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO₃、H₂O、CO₂。

⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

【提出猜想】

猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）₂。

猜想二：白色不溶物是纯净的 。

猜想三：白色不溶物是Mg（OH）₂、MgCO₃的混合物。

取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 成立。

如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）₂•yMgCO₃表示，则x：y＝。

如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入下表中的物质进行实验。

实验①小烧杯中产生的白色沉淀是；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。

综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积。

小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是。
【拓展延伸】

科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。

小可认为该溶液中溶质是NaOH：

小琳认为该溶液中溶质是Na₂CO₃：

小明却认为该溶液中溶质是（填化学式）。

【进行实验】

【实验结论】

①根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。同学的猜想一定是错误的。原因是。

②根据实验③和④。你认为小明同学的猜想（填“正确”或“不正确”）。

①氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。

②实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是（写出一条即可）。

【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。

通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是、。

【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。

①设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是。固体B的成分是。

②根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是。

久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：

猜想三：只有碳酸钠

为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是。

氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。

Ⅰ、制碱石灰的流程：

Ⅱ、Ca（OH）₂的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

煅烧石灰石发生反应的化学方程式是。

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）₂、NaOH

猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH

猜想3：CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃

猜想4：CaCO₃、Na₂CO₃

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl₂溶液呈中性）。

实验①方案不严密，理由是。

实验记录如下表。

【结论与评价】

他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是（填化学式）。

【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl₂

乙同学猜想：NaCl

丙同学猜想：NaCl、Na₂CO₃

【分析与交流】上述猜想中不合理是同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是（用化学方程式表示）。

【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)₂中的一种或两种。你认为还可能有。

【实验验证】

①若证明实验2滤液中Ca(OH)₂的存在，选用下列物质中的（填字母）也可达到实验目的。

A．稀硝酸                    B．酚酞溶液                    C．碳酸钠溶液

②实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要保存。

小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式表示）。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。

操作Ⅰ的名称是。

【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na₂CO₄)。

【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。

猜想1：只有O₂；猜想2：；猜想3：既有O₂又有CO₂。

【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。

猜想1：只有Na₂CO₃；

猜想2：只有NaOH；

猜想3：既有Na₂CO₃又有NaOH。

【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)₂溶液、CaCl₂溶液、酚酞溶液、Ba(OH)₂溶液。

①根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意。

②过氧化钠(Na₂O₂)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式。

【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 。

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 ，c点溶液中的溶质为 。

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 ，试管B中出现 现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。

猜想二：。

②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。

【实验方案设计】

第一步：制备检测样品。向盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。

第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。

实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置。

完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。

同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现（选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。

A．烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊

B．烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊

C．烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊

D．烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊

【探究结论】碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是： ， 然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是。

②乙同学重新设计实验如下：

【作出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的 CO₂和 H₂O。对剩余固体的成分做出如下猜想：

猜想 1：只有氢氧化钠；

猜想 2：；

猜想 3：含有氢氧化钠和碳酸钠。

【得出结论】猜想 3 成立。

①操作①中加入过量的 CaCl₂溶液的目的是。

②操作①中能代替 CaCl₂溶液的试剂是（写填字母）。

A．NaCl 溶液               B．Ca（NO₃）₂溶液                 C．BaCl₂溶液

③“氧气再生剂”应保存。

有同学认为该实验方案有不正确，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。

a．CaCl₂溶液 b．稀硝酸 c．BaCl₂溶液

【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO₃的质量分数。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。

a.40-10 b.60-30 c.70-40

 “问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为。

①在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。

②“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。

【拓展与延伸】

经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时瓶塞，防止药品变质。

对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是____。

【实验方案】

①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；

②用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。

【实验结论】该土地的土壤呈性。

【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。

【设计实验】

【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。

实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论：一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞，你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是；

该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)，因此需保存。

猜想一：固体成分为NaHCO₃；

猜想二：固体成分为；

猜想三：固体成分为NaHCO₃和Na₂CO₃。

【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是。

【实验结论】猜想三正确。

Ca(OH)₂微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作。

学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质：。

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。

②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和。

③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^- ， 使溶液呈碱性。

猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^- ， 使溶液呈碱性。

猜想三：。

【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是。

【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。

【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

【解释与结论】

①实验①、②、③对比，可得出的结论是。

②要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是。

请写出第一步反应的化学方程式：。

方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。

装置A和D中盛放的药品应选择：A，D(填序号)。

①碱石灰                  ②浓硫酸                  ③氯化钙               ④无水硫酸铜

方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO₂气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图所示。

①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温

②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平

①实验过程中为什么要先通一会CO₂再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？。

②C和E装置中盛放的试剂都是（填试剂名称）；B装置的作用是。

【进行猜想】

猜想一：只有Na₂O；猜想二：只有Na₂CO₃；猜想三：既有Na₂O又有Na₂CO₃

【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。

小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成MgCl₂溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象：。

【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：

反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为。

【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：

反思与交流：

①有白色沉淀生成的反应化学方程式为。

②甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是。

反思与交流：

①步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是（填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有。

②步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为。

【提出猜想】猜想一：该气体是CO₂；猜想二：该气体是SO₂；猜想三：该气体是。

①SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。

②

【实验设计】

【现象与分析】

①装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是。

②装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO₂ ， 请写出反应的化学方程式。

【实验结论】猜想三成立。

若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理，理由是。

①仪器A的名称是。

②从上图中选择合适的仪器组装一套CO₂发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？(填标号)

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？

②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验(填标号)。

A.2和3 B.2和4 C.4和5 D.1和6

③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：<t<。

①写出制备CO₂的化学方程式。

②推测废液所含溶质

推测一：        推测二：CaCl₂和HCl

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？(填标号)

A．石蕊溶液 B．AgNO₃溶液          C．锌粒             D．CuO粉末

实验表明废液中的溶质是CaCl₂和HCl，小组决定用Na₂CO₃除去它们。

【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】

①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是。

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。

③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)

④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体g。(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/cm³)

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。

②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。(填“大于”或“小于”)

①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。

②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。

③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是，实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是。

【猜想与假设】猜想一：只有Ag          猜想二：只有。猜想三：有Ag、Ag₂O

分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。

①黑色粉末起作用。

②欲使a试管产生气泡加快，可加入 (填序号)。

A．CuSO₄溶液             B．NaCl溶液 C．MnO₂

根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：

①只含NaOH     ②只含Na₂CO₃③NaOH和Na₂CO₃的混合物……

甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。

丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是。

结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：

①2Na₂CO₃●3H₂O₂2Na₂CO₃+3H₂O₂；

②

制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是(填序号)。A．产物无污染   B．制取成本更低   C．运输储存更方便

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是。

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是。

称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是(填序号)。

a.烧杯中溶液与空气接触       b.固体含有其它钾盐       c.固体含有氯化钠

我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有(写一条)。

[作出猜想]猜想一：

猜想二：CaCO₃和Ca(OH)₂

猜想三：CaCO₃

[实验步骤与现象]

[实验分析]

①实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由。

②解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)。

 [实验结论]通过以上实验可以知道猜想正确。

[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。

①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。

②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是

③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生 ， 后发生（写出化学方程式）。

猜想一：只含有KOH；        猜想二：含有KOH、；        猜想三：KOH、Ca（OH）₂

①步骤2中发生反应的化学方程式为。

②含有KOH、Ca（OH）₂的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）_2。

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将(填字母序号)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是。

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。

【猜想与假设】

猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有K₂SO₄和KOH

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

①白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为。

②在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是。

为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。

通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。

【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。

根据上述实验中m₁：m₂=，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。

【查阅资料】NaCl溶液、CaCl₂溶液显中性。

【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl₂；

猜想二：NaCl、CaCl₂、HCl；

猜想三：NaCl、CaCl₂、Ca(OH)₂；

经分析猜想三错误，其理由是。

Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：（除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。

Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是（填写离子符号）。