初中科学中考复习 物质的鉴别、推断优生特训1

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关于该实验的说法正确的是（   ）

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

上述说法正确的有（     ）

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃ ， 沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（    ）

请回答以下问题：

①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。

③取第②步红色溶液，进行了如下实验。

I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示：

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

III.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

试回答下列问题：

资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。

①.取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液。

②.往烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，并得到上层清液A。

③.继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠质量的变化如图所示。

根据上述实验过程和发生的现多，请你回答下列问题

①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；

②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；

③往另一份无色溶液中通入适量的CO₂ ， 产生白色沉淀。

请回答：

根据流程图回答问题：

他们想对CH₄的还原性进行研究。

【提出假设】他们对CH₄还原CuO的产物提出了以下假设：

假设1： Cu、 CO、CO₂假设2： Cu、 CO、H₂O

假设3： Cu、 CO₂、 H₂O 假设4： Cu、CO、CO₂、H₂O

其中哪个假设不合理，并写出原因。

【进行实验】

⑴甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO₂ ， 浓硫酸可以吸收水蒸气。

为了尽可能多地检验出CH₄还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B→ →D

⑵乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。

由以上数据可推测，假设合理。

猜想假设：猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂

猜想二：可能是CaCl₂和HCl；猜想三：可能是（填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。

进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象。结论：猜想一不正确。

实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 。结论：猜想二正确。

反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是 。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜想】

猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

附加题：在实验室，我们将打磨后铝片和铁钉放入到存有等体积、等浓度的稀盐酸中，比较反应产生气泡的速率来确定铝和铁的金属活动性强弱是不科学的。请你设计一个实验方案来比较铝和铁的金属活动性。

【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。