近三年高考化学真题分类汇编：化学用语1

更新时间：2023-07-26 浏览次数：28 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023高三上·浙江开学考) $\text{[math]}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $\text{[math]}$ (Ⅱ)催化剂(用 $\text{[math]}$ 表示)能高效电催化氧化 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ (Ⅱ)被氧化至 $\text{[math]}$ (Ⅲ)后，配体 $\text{[math]}$ 失去质子能力增强 B . M中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$ C . 该过程有非极性键的形成 D . 该过程的总反应式： $\text{[math]}$

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2. (2023·浙江1月选考) 下列反应的离子方程式错误的是

A . $\text{[math]}$ 通入氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ B . 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ C . 过量 $\text{[math]}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $\text{[math]}$

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3. (2023高一下·金华期末) 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2022·江苏) 阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol^-1)，是常见燃料；Si、 Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H₂SiF₆ (H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2- )； 1885年德国化学家将硫化锗(GeS₂)与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
1. （1）下列说法正确的是（）
  
  A . 金刚石与石墨烯中的 $\text{[math]}$ 夹角都为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 C . 锗原子( $\text{[math]}$ )基态核外电子排布式为 $\text{[math]}$ D . ⅣA族元素单质的晶体类型相同
2. （2）下列化学反应表示正确的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 与HF溶液反应： $\text{[math]}$ B . 高温下 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 铅蓄电池放电时的正极反应： $\text{[math]}$ D . 甲烷的燃烧： $\text{[math]}$
3. （3）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）
  
  A . 石墨能导电，可用作润滑剂 B . 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C . 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D . 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
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5. (2022·辽宁) 下列符号表征或说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C . $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D . $\text{[math]}$ 电子式：

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6. (2022·重庆市) BCl₃水解反应方程式为：BCl₃+3H₂O=B(OH)₃+3HCl，下列说法错误的是（）

A . Cl的原子结构示意图为 B . H₂O的空间填充模型为 C . BCl₃的电子式为： D . B(OH)₃的结构简式为

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7. (2022·天津市) 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（）

A . 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B . 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C . 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D . 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

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8. (2022·湖北) 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $\text{[math]}$ 。下列关于该分子的说法正确的是（）

A . 为非极性分子 B . 立体构型为正四面体形 C . 加热条件下会分解并放出 $\text{[math]}$ D . 分解产物 $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$

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9. (2022·北京市) 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . 加热 $\text{[math]}$ 固体，产生无色气体： $\text{[math]}$ B . 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $\text{[math]}$ C . 苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ，出现白色浑浊： D . 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： $\text{[math]}$

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10. (2022·北京市) 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A . 乙炔的结构简式： $\text{[math]}$ B . 顺 $\text{[math]}$ 丁烯的分子结构模型： C . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子的轨道表示式： D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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11. (2021·湖北) 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H⁺+OH^-=H₂O B . 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓ C . 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑ D . 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO $\text{[math]}$

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12. (2021·天津) 下列化学用语表达正确的是（）

A . F^-的离子结构示意图： B . 基态碳原子的轨道表示式： C . 丙炔的键线式： D . H₂O分子的球棍模型：

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13. (2023高一上·清远月考) 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( $\text{[math]}$ )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的中子数为2 B . $\text{[math]}$ 的核电荷数为1 C . $\text{[math]}$ 是自然界中最轻的原子 D . $\text{[math]}$ 是氢元素的一种同素异形体

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14. (2021·辽宁) 下列化学用语使用正确的是（）

A . 基态C原子价电子排布图： B . $\text{[math]}$ 结构示意图： C . $\text{[math]}$ 形成过程： D . 质量数为2的氢核素： $\text{[math]}$

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15. (2021·海南) $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的电子数为1.3 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中含有的共价键的数目为0.1 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 肼 $\text{[math]}$ 含有的孤电子对数为0.2 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 乙烷时断裂的共价键总数为 $\text{[math]}$

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16. (2021·北京) 下列有关放射性核素氚（ $\text{[math]}$ H）的表述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ H原子核外电子数为1 B . $\text{[math]}$ H原子核内中子数为3 C . $\text{[math]}$ 与H₂化学性质基本相同 D . $\text{[math]}$ 具有放射性

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17. (2021·北京) 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A . N₂的结构式：N≡N B . Na⁺的原子结构示意图： C . 溴乙烷的分子模型： D . CO₂的电子式：

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18. (2024高三上·北京市开学考) 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A . 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^- B . 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O C . 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH^-+2H₂O=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑ D . 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

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19. (2024高一上·盐田期末) 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

20. (2022·海南) 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强。下列有关说法正确的是（）

A . HCl的电子式为 B . Cl-Cl键的键长比I-I键短 C . $\text{[math]}$ 分子中只有σ键 D . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

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21. (2022·湖南) 下列离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入冷的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 用醋酸和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 产生沉淀： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与少量的 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$

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三、非选择题

22. (2023·新课标卷) 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 $\text{[math]}$ 存在，在碱性介质中以 $\text{[math]}$ 存在。

回答下列问题：
1. （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。
2. （2）水浸渣中主要有 $\text{[math]}$ 和。
3. （3） “沉淀”步骤调 $\text{[math]}$ 到弱碱性，主要除去的杂质是。
4. （4） “除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 $\text{[math]}$ 以达到最好的除杂效果，若 $\text{[math]}$ 时，会导致； $\text{[math]}$ 时，会导致。
5. （5） “分离钒”步骤中，将溶液 $\text{[math]}$ 调到1.8左右得到 $\text{[math]}$ 沉淀， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 在碱性条件下，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，上述性质说明 $\text{[math]}$ 具有_______(填标号)。
  
  A . 酸性 B . 碱性 C . 两性
6. （6） “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液，反应的离子方程式为。
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23. (2022·江苏) 硫铁化合物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)应用广泛。
1. （1）纳米 $\text{[math]}$ 可去除水中微量六价铬 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 的水溶液中，纳米 $\text{[math]}$ 颗粒表面带正电荷， $\text{[math]}$ 主要以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 好形式存在，纳米 $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 电离常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①在弱碱性溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和单质S，其离子方程式为。
  ②在弱酸性溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的数值为。
  ③在 $\text{[math]}$ 溶液中，pH越大， $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 的速率越慢，原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 具有良好半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，该 $\text{[math]}$ 晶体的一个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为，在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个S原子与三个 $\text{[math]}$ 紧邻，且 $\text{[math]}$ 间距相等，如图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $\text{[math]}$ 连接起来。
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化，将 $\text{[math]}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。
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24. (2022·江苏) 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
1. （1） “ $\text{[math]}$ 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
  ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 $\text{[math]}$ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。
  ②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元素符号)。
2. （2） “ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 $\text{[math]}$ 制得的 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 再经生物柴油副产品转化为Fe。
  ①实验中发现，在 $\text{[math]}$ 时，密闭容器中 $\text{[math]}$ 溶液与铁粉反应，反应初期有 $\text{[math]}$ 生成并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
  ②随着反应进行， $\text{[math]}$ 迅速转化为活性 $\text{[math]}$ ，活性 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为。
  ③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 增加而增大的可能原因是。
3. （3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的优点是。
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25. (2022·湖北) 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
$\text{[math]}$ 时相关物质的参数如下：
$\text{[math]}$ 的溶解度： $\text{[math]}$
化合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “沉淀1”为。
2. （2）向“滤液1”中加入适量固体 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）为提高 $\text{[math]}$ 的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。
4. （4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $\text{[math]}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $\text{[math]}$ 有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究 $\text{[math]}$ 的性质，将饱和 $\text{[math]}$ 溶液与饱和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $\text{[math]}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。
5. （5）他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入 $\text{[math]}$ 改为通入 $\text{[math]}$ 。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由。
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26. (2022·山东) 工业上以氟磷灰石[ $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）酸解时有 $\text{[math]}$ 产生。氢氟酸与 $\text{[math]}$ 反应生成二元强酸 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
2. （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 脱氟，充分反应后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；再分批加入一定量的 $\text{[math]}$ ，首先转化为沉淀的离子是。
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。
  
  A． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  
  C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
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27. (2022·全国乙卷) 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
金属氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
1. （1）在“脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择 $\text{[math]}$ 的原因。
2. （2）在“脱硫”中，加入 $\text{[math]}$ 不能使铅膏中 $\text{[math]}$ 完全转化，原因是。
3. （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ $\text{[math]}$ ），还要加入 $\text{[math]}$ 。
  （ⅰ）能被 $\text{[math]}$ 氧化的离子是；
  （ⅱ） $\text{[math]}$ 促进了金属 $\text{[math]}$ 在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为；
  （ⅲ） $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4） “酸浸”后溶液的 $\text{[math]}$ 约为4.9，滤渣的主要成分是。
5. （5） “沉铅”的滤液中，金属离子有。
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28. (2021·天津) 铁单质及其化合物的应用非常广泛。
1. （1）基态Fe原子的价层电子排布式为。
2. （2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。
3. （3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是。
4. （4） Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。某同学按如下步骤完成实验：
  
  ① $\text{[math]}$ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ 的浅紫色，可采取的方法是。
  
  ②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K₁和K₂表示)。
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29. (2021·天津) CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1） CH₄的电子式为，CS₂分子的立体构型为。
2. （2）某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
  ①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。
  
  ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。
  
  a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数
3. （3）一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是。
4. （4）用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。
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30. (2021·山东) 一种利胆药物F的合成路线如图：
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ +

Ⅱ. $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。
  ①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
2. （2）检验B中是否含有A的试剂为；B→C的反应类型为。
3. （3） C→D的化学方程式为；E中含氧官能团共种。
4. （4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线。
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试卷信息

小学

初中

高中

近三年高考化学真题分类汇编：化学用语1

副标题：

*注意事项：

近三年高考化学真题分类汇编：化学用语1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化合物	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	4.6	9.1