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近三年高考化学真题分类汇编:化学实验2

更新时间:2023-07-24 浏览次数:39 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2022高三上·常熟期中) 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是(   )

    A.滴入酚酞溶液

    B.吸氧腐蚀

    C.钠的燃烧

    D.石蜡油的热分解

    A . A B . B C . C D . D
  • 2. (2022·北京市) 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是(   )


    a中反应

    b中检测试剂及现象

    A

    分解生成

    淀粉溶液变蓝

    B

    与浓生成

    品红溶液褪色

    C

    溶液生成

    酚酞溶液变红

    D

    乙醇溶液生成丙烯

    溴水褪色

    A . A B . B C . C D . D
  • 3. (2024高二上·蚌埠期末) 下列实验中,不能达到实验目的的是(   )

    由海水制取蒸馏水

    萃取碘水中的碘

    分离粗盐中的不溶物

    制取无水固体

    A

    B

    C

    D

    A . A B . B C . C D . D
  • 4. (2022高三上·广州期中) 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

    装置示意图

    序号

    电解质溶液

    实验现象

    阴极表面有无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验电解液中有

    阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素

    下列说法错误的是(   )

    A . ①中气体减少,推测是由于溶液中减少,且覆盖铁电极,阻碍与铁接触 B . ①中检测到 , 推测可能发生反应: C . 随阴极析出 , 推测②中溶液减少,平衡逆移 D . ②中生成 , 使得比①中溶液的小,缓慢析出,镀层更致密
  • 5. (2024·邢台模拟) 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干,”其中未涉及的操作是(   )
    A . 洗涤 B . 粉碎 C . 萃取 D . 蒸发
  • 6. (2024高三上·广东月考) 依据下列实验,预测的实验现象正确的是(   )

    选项

    实验内容

    预测的实验现象

    A

    溶液中滴加NaOH溶液至过量

    产生白色沉淀后沉淀消失

    B

    溶液中滴加KSCN溶液

    溶液变血红色

    C

    AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量

    黄色沉淀全部转化为白色沉淀

    D

    酸性溶液中滴加乙醇至过量

    溶液紫红色褪去

    A . A B . B C . C D . D
  • 7. (2023·红桥模拟) 下列实验操作规范的是(   )

    A.过滤

    B.排空气法收集

    C.混合浓硫酸和乙醇

    D.溶液的转移

    A . A B . B C . C D . D
  • 8. (2023高三下·曹县开学考) 下列试剂实验室保存方法错误的是(   )
    A . 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B . 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C . 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D . 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
  • 9. (2022·山东) 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是(   )

    A . 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B . 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C . 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D . ①、②、③均为两相混合体系
  • 10. (2022高三上·镇江开学考) 某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(   )


    气体

    液体

    固体粉末

    A

    饱和溶液

    B

    溶液

    Fe

    C

    溶液

    D

    A . A B . B C . C D . D
  • 11. (2023高三上·宜丰期末) 实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是(   )
    A . 可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B . 应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C . 应选用烧杯而非称量纸称量固体 D . 达到滴定终点时溶液显橙色
  • 12. (2023高二上·芜湖月考) 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,可能用到的数据见下表。

     

    开始沉淀pH

    1.9

    4.2

    6.2

    沉淀完全pH

    3.2

    6.7

    8.2

    下列说法错误的是(   )

    A . 固体X主要成分是和S;金属M为Zn B . 浸取时,增大压强可促进金属离子浸出 C . 中和调pH的范围为3.2~4.2 D . 还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成
  • 13. (2022·浙江6月选考) 名称为“吸滤瓶”的仪器是(    )
    A . B . C . D .
  • 14. (2022·浙江6月选考) 尖晶石矿的主要成分为(含杂质)。已知:。该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备 , 同时还可得到副产物沸点为升华):。下列说法不正确的是(    )
    A . 制备时要保持无水环境 B . 输送气态产物的管道温度要保持在以上 C . 氯化时加炭,既增大了反应的趋势,又为氯化提供了能量 D . 为避免产生大量 , 反应过程中需保持炭过量
  • 15. (2022·浙江6月选考) 下列说法不正确的是(    )
    A . 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 向某溶液中加入茚三酮溶液,加热煮沸出现蓝紫色,可判断该溶液含有蛋白质 C . 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D . 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合,在一定条件下生成的链状二肽有9种
  • 16. (2022高三上·河东期中) 亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(    )

     

    方案设计

    现象和结论

    A

    先加入少量KClO3溶液,再加溶液和足量稀硝酸,振荡

    若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠

    B

    加到少量溶液中,再加硫酸酸化,振荡

    若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠

    C

    先加到少量溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡

    若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠

    D

    先加入少量溶液,再加入溶液和稀硝酸,振荡

    若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠

    A . A B . B C . C D . D
  • 17. (2022·浙江6月选考) 下列说法不正确的是(    )
    A . 用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出 B . 铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜 C . 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D . 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜,静置冷却,析出硫酸亚铁铵晶体
  • 18. (2022·浙江6月选考) 时,向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液(醋酸的;用溶液滴定等浓度的盐酸,滴定终点的突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是(    )
    A . 恰好中和时,溶液呈碱性 B . 滴加溶液至的过程中,发生反应的离子方程式为: C . 滴定过程中, D . 时,
  • 19. (2022·湖南) 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(    )

    A.碱式滴定管排气泡

    B.溶液加热

    C.试剂存放

    D.溶液滴加

    A . A B . B C . C D . D
  • 20. (2022·湖南) 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:

    下列说法错误的是(    )

    A . 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B . 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C . 合成槽中产物主要有 D . 滤液可回收进入吸收塔循环利用
  • 21. (2022·湖南) 为探究 的性质,进行了如下实验( 溶液浓度均为 )。

    实验

    操作与现象

    水中滴加2滴 溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。

    溶液中滴加2滴 溶液,变红褐色;

    再滴加 溶液,产生蓝色沉淀。

    溶液中滴加2滴 溶液,变红褐色;

    将上述混合液分成两份,一份滴加 溶液,无蓝色沉淀生成;

    另一份煮沸,产生红褐色沉淀。

    依据上述实验现象,结论不合理的是(    )

    A . 实验①说明加热促进 水解反应 B . 实验②说明 既发生了水解反应,又发生了还原反应 C . 实验③说明 发生了水解反应,但没有发生还原反应 D . 整个实验说明 的水解反应无影响,但对还原反应有影响
  • 22. (2024高一下·开平期中) 实验室进行粗盐提纯时,需除去 ,所用试剂包括 以及(    )
    A . B . C . D .
  • 23. (2022·广东) 实验室用 和浓盐酸反应生成 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(    )
    A . B . C . D .
  • 24. (2024高一下·广东月考) 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(    )

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包

    可与酸反应

    B

    环保工程师用熟石灰处理酸性废水

    熟石灰具有碱性

    C

    工人将模具干燥后再注入熔融钢水

    铁与 高温下会反应

    D

    技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板

    铝能形成致密氧化膜

    A . A B . B C . C D . D
  • 25. (2023高三上·东莞月考) 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是(    )
    A . 加入 溶液产生沉淀 B . 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C . 加入 溶液无红色出现 D . 加入 溶液无蓝色沉淀生成
二、非选择题
  • 26. (2022·湖北) 全球对锂资源的需求不断增长,“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后,得到浓缩卤水(含有和少量),并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

    时相关物质的参数如下:

    的溶解度:

    化合物

    回答下列问题:

    1. (1) “沉淀1”为
    2. (2) 向“滤液1”中加入适量固体的目的是
    3. (3) 为提高的析出量和纯度,“操作A”依次为、洗涤。
    4. (4) 有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后,发现文献对常温下的有不同的描述:①是白色固体;②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质,将饱和溶液与饱和溶液等体积混合,起初无明显变化,随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出,最终生成白色沉淀。上述现象说明,在该实验条件下(填“稳定”或“不稳定”),有关反应的离子方程式为
    5. (5) 他们结合(4)的探究结果,拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果,作出你的判断并给出理由
  • 27. (2022·北京市) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

    资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。

    ii.浓碱条件下,可被OH-还原为

    iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

    实验装置如图(夹持装置略)

    序号

    物质a

    C中实验现象

    通入Cl2

    通入Cl2

    I

    得到无色溶液

    产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化

    II

    5%NaOH溶液

    产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀

    棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀

    III

    40%NaOH 溶液

    产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀

    棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀

    1. (1) B中试剂是
    2. (2) 通入Cl2前,II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
    3. (3) 对比实验I、II通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
    4. (4) 根据资料ii,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:

      原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

      原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为

      ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

      ②取III中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2(填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量;

      ③取II中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是

      ④从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因

  • 28. (2022·北京市) 碘番酸是一种口服造影剂,用于胆部X—射线检查。其合成路线如下:

    已知:R1COOH+R2COOH+H2

    1. (1) A可发生银镜反应,A分子含有的官能团是
    2. (2) B无支链,B的名称是。B的一种同分异构体,其核磁共振氢谱只有一组峰,结构简式是
    3. (3) E为芳香族化合物,E→F的化学方程式是
    4. (4) G中含有乙基,G的结构简式是
    5. (5) 碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571,J的相对分子质量为193,碘番酸的结构简式是
    6. (6) 口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定,步骤如下。

      步骤一:称取amg口服造影剂,加入Zn粉、NaOH溶液,加热回流,将碘番酸中的碘完全转化为I- , 冷却、洗涤、过滤,收集滤液。

      步骤二:调节滤液pH,用bmol∙L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液的体积为cmL。

      已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数

  • 29. (2022·北京市) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

    已知:在催化剂作用下,煤在管式炉中燃烧,出口气体主要含

    1. (1) 煤样需研磨成细小粉末,其目的是
    2. (2) 高温下,煤中完全转化为 , 该反应的化学方程式为
    3. (3) 通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

      已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。待测气体进入电解池后,溶解并将还原,测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

      在电解池中发生反应的离子方程式为

      ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为

    4. (4) 煤样为 , 电解消耗的电量为x库仑,煤样中硫的质量分数为

      已知:电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。

    5. (5) 条件控制和误差分析。

      ①测定过程中,需控制电解质溶液 , 当时,非电解生成的使得测得的全硫含量偏小,生成的离子方程式为

      ②测定过程中,管式炉内壁上有残留,测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)

  • 30. (2022·北京市) 白云石的主要化学成分为 , 还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁,流程示意图如下。

    已知:

    物质

    1. (1) 白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为
    2. (2) 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

      氧化物()浸出率/%

      产品中纯度/%

      产品中Mg杂质含量/%

      (以计)

      计算值

      实测值

      2.1∶1

      98.4

      1.1

      99.1

      99.7

      ——

      2.2∶1

      98.8

      1.5

      98.7

      99.5

      0.06

      2.4∶1

      99.1

      6.0

      95.2

      97.6

      2.20

      备注:ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)

      ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。

      ①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是

      ②沉钙反应的离子方程式为

      ③“浸钙”过程不适宜选用的比例为

      ④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是

    3. (3) “浸镁”过程中,取固体B与一定浓度的溶液混合,充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏,的浸出率随馏出液体积增大而增大,最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是
    4. (4) 滤渣C中含有的物质是
    5. (5) 该流程中可循环利用的物质是
  • 31. (2022·海南) 胆矾()是一种重要化工原料,某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、]制备胆矾。流程如下。

    回答问题:

    1. (1) 步骤①的目的是
    2. (2) 步骤②中,若仅用浓溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。
    3. (3) 步骤②中,在存在下Cu溶于稀 , 反应的化学方程式为
    4. (4) 经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是
    5. (5) 实验证明,滤液D能将氧化为

      ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量氧化为 , 理由是

      ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是氧化为 , 写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。

  • 32. (2022·海南) 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 , 装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

    回答问题:

    1. (1) 实验室用制备氨气的化学方程式为
    2. (2) 现有浓质量分数为85%,密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液,则需浓mL(保留一位小数)。
    3. (3) 装置中活塞的作用为。实验过程中,当出现现象时,应及时关闭 , 打开
    4. (4) 当溶液pH为8.0~9.0时,停止通 , 即可制得溶液。若继续通入 , 当时,溶液中(填离子符号)浓度明显增加。
    5. (5) 若本实验不选用pH传感器,还可选用作指示剂,当溶液颜色由变为时,停止通
  • 33. (2022·山东) 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为 , 遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:

    1. (1) 实验开始先通。一段时间后,先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是
    2. (2) 现有含少量杂质的 , 为测定n值进行如下实验:

      实验Ⅰ:称取样品,用足量稀硫酸溶解后,用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为不反应)。

      实验Ⅱ:另取样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为

      ;下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

      A.样品中含少量杂质

      B.样品与反应时失水不充分

      C.实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解

      D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

    3. (3) 用上述装置、根据反应制备。已知分子结构相似,与互溶,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧(填序号),先馏出的物质为

  • 34. (2022·山东) 工业上以氟磷灰石[ , 含等杂质]为原料生产磷酸和石膏,工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 酸解时有产生。氢氟酸与反应生成二元强酸 , 离子方程式为
    2. (2) 部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中,按物质的量之比加入脱氟,充分反应后,;再分批加入一定量的 , 首先转化为沉淀的离子是

       

    3. (3) 浓度(以计)在一定范围时,石膏存在形式与温度、浓度(以计)的关系如图甲所示。酸解后,在所得为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式);洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水,原因是,回收利用洗涤液X的操作单元是;一定温度下,石膏存在形式与溶液中的关系如图乙所示,下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

      A. B.

      C. D.

  • 35. (2022·浙江6月选考) 氨基钠()是重要的化学试剂,实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。

    简要步骤如下:

    Ⅰ.在瓶A中加入液氨和 , 通入氨气排尽密闭体系中空气,搅拌。

    Ⅱ.加入钠粒,反应,得粒状沉积物。

    Ⅲ.除去液氨,得产品

    已知:几乎不溶于液氨,易与水、氧气等反应。

    请回答:

    1. (1) 的作用是;装置B的作用是
    2. (2) 步骤Ⅰ,为判断密闭体系中空气是否排尽,请设计方案
    3. (3) 步骤Ⅱ,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大,可采取的措施有
    4. (4) 下列说法不正确的是____。
      A . 步骤Ⅰ中,搅拌的目的是使均匀地分散在液氨中 B . 步骤Ⅱ中,为判断反应是否已完成,可在N处点火,如无火焰,则反应已完成 C . 步骤Ⅲ中,为避免污染,应在通风橱内抽滤除去液氨,得到产品 D . 产品应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
    5. (5) 产品分析:假设是产品的唯一杂质,可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。

      准确称取产品→计算

      a.准确加入过量的水

      b.准确加入过量的标准溶液

      c.准确加入过量的标准溶液

      d.滴加甲基红指示剂(变色的范围4.4~6.2)

      e.滴加石蕊指示剂(变色的范围4.5~8.3)

      f.滴加酚酞指示剂(变色的范围8.2~10.0)

      g.用标准溶液滴定

      h.用标准溶液滴定

      i.用标准溶液滴定

  • 36. (2022·浙江6月选考) 化合物X由三种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:

    化合物X在空气中加热到 , 不发生反应。

    请回答:

    1. (1) 组成X的三种元素为;X的化学式为
    2. (2) 溶液C的溶质组成为(用化学式表示)。
    3. (3) ①写出由X到A的化学方程式

      ②X难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反应的离子方程式

    4. (4) 设计实验,检验尾气中相对活泼的2种气体
  • 37. (2022·湖南) 某实验小组以 溶液为原料制备 ,并用重量法测定产品中 的含量。设计了如下实验方案:

    可选用试剂: 晶体、 溶液、浓 、稀 溶液、蒸馏水

    步骤1. 的制备

    按如图所示装置进行实验,得到 溶液,经一系列步骤获得 产品。

    步骤2.产品中 的含量测定

    ①称取产品 ,用 水溶解,酸化,加热至近沸;

    ②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的 溶液;

    ③沉淀完全后, 水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为

    回答下列问题:

    1. (1) Ⅰ是制取气体的装置,在试剂a过量并微热时,发生主要反应的化学方程式为
    2. (2) Ⅱ中b仪器的作用是;Ⅲ中的试剂应选用
    3. (3) 在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的 溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是
    4. (4) 沉淀过程中需加入过量的 溶液,原因是
    5. (5) 在过滤操作中,下列仪器不需要用到的是(填名称);

    6. (6) 产品中 的质量分数为(保留三位有效数字)。
  • 38. (2022·湖南) 钛( )及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为 ,含少量V、 的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:

    已知“降温收尘”后,粗 中含有的几种物质的沸点:

    物质

    沸点/

    136

    127

    57

    180

    回答下列问题:

    1. (1) 已知 的值只决定于反应体系的始态和终态,忽略 随温度的变化。若 ,则该反应可以自发进行。根据下图判断: 时,下列反应不能自发进行的是______________。

      A . B . C . D .
    2. (2) 与C、 的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:

      物质

      分压/

      ①该温度下, 与C、 反应的总化学方程式为

      ②随着温度升高,尾气中 的含量升高,原因是

    3. (3) “除钒”过程中的化学方程式为;“除硅、铝”过程中,分离 中含 杂质的方法是
    4. (4) “除钒”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换,理由是
    5. (5) 下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 冶炼 的方法相似的是______________。
      A . 高炉炼铁 B . 电解熔融氯化钠制钠 C . 铝热反应制锰 D . 氧化汞分解制汞
  • 39. (2022·广东) 食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用 表示)。 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,
    1. (1) 配制 溶液,需 溶液的体积为mL。
    2. (2) 下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是

    3. (3) 某小组研究25℃下 电离平衡的影响因素。

      提出假设  稀释 溶液或改变 浓度, 电离平衡会发生移动。

      设计方案并完成实验  用浓度均为 溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定 ,记录数据。

      序号

      40.00

      /

      /

      0

      2.86

      4.00

      /

      36.00

      0

      3.36

               

      4.00

      a

      b

      3∶4

      4.53

      4.00

      4.00

      32.00

      1∶1

      4.65

      ①根据表中信息,补充数据:

      ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释 溶液,电离平衡(填”正”或”逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:

      ③由实验Ⅱ~VIII可知,增大 浓度, 电离平衡逆向移动。

      实验结论  假设成立。

    4. (4) 小组分析上表数据发现:随着 的增加, 的值逐渐接近

      查阅资料获悉:一定条件下,按 配制的溶液中, 的值等于

      对比数据发现,实验VIII中 与资料数据 存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定 溶液的浓度再验证。

      (ⅰ)移取 溶液,加入2滴酚酞溶液,用 溶液滴定至终点,消耗体积为 ,则该 溶液的浓度为 。在答题卡虚线框中,画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点

      (ⅱ)用上述 溶液和 溶液,配制等物质的量的 混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。

    5. (5) 小组进一步提出:如果只有浓度均约为 溶液,如何准确测定 ?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

      移取 溶液,用 溶液滴定至终点,消耗 溶液

      ,测得溶液的pH为4.76

      实验总结  得到的结果与资料数据相符,方案可行。

    6. (6) 根据 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途
  • 40. (2022·广东) 稀土( )包括镧、钇等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下:

    已知:月桂酸 熔点为 ;月桂酸和 均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持 价不变; 开始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

    离子

    开始沉淀时的pH

    8.8

    1.5

    3.6

    6.2~7.4

    沉淀完全时的pH

    /

    3.2

    4.7

    /

    1. (1) “氧化调pH”中,化合价有变化的金属离子是
    2. (2) “过滤1”前,用 溶液调pH至的范围内,该过程中 发生反应的离子方程式为
    3. (3) “过滤2”后,滤饼中检测不到 元素,滤液2中 浓度为 。为尽可能多地提取 ,可提高月桂酸钠的加入量,但应确保“过滤2”前的溶液中 低于 (保留两位有效数字)。
    4. (4) ①“加热搅拌”有利于加快 溶出、提高产率,其原因是

      ②“操作X”的过程为:先,再固液分离。

    5. (5) 该工艺中,可再生循环利用的物质有(写化学式)。
    6. (6) 稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂

      ①还原 熔融盐制备 时,生成 转移 电子。

      用作氢氧燃料电池电极材料时,能在碱性溶液中高效催化 的还原,发生的电极反应为

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