白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：物质

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1. (2022·北京市) 白云石的主要化学成分为 $\text{[math]}$ ，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为。
3. （2） $\text{[math]}$ 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
  $\text{[math]}$
  氧化物( $\text{[math]}$ )浸出率/%
  产品中 $\text{[math]}$ 纯度/%
  产品中Mg杂质含量/%
  (以 $\text{[math]}$ 计)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  计算值
  实测值
  2.1∶1
  98.4
  1.1
  99.1
  99.7
  ——
  2.2∶1
  98.8
  1.5
  98.7
  99.5
  0.06
  2.4∶1
  99.1
  6.0
  95.2
  97.6
  2.20
  备注：ⅰ、 $\text{[math]}$ 浸出率=(浸出的 $\text{[math]}$ 质量/煅烧得到的 $\text{[math]}$ 质量) $\text{[math]}$ (M代表Ca或Mg)
  ⅱ、 $\text{[math]}$ 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 $\text{[math]}$ 纯度。
  ①解释“浸钙”过程中主要浸出 $\text{[math]}$ 的原因是。
  ②沉钙反应的离子方程式为。
  ③“浸钙”过程不适宜选用 $\text{[math]}$ 的比例为。
  ④产品中 $\text{[math]}$ 纯度的实测值高于计算值的原因是。
5. （3） “浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后 $\text{[math]}$ 的浸出率低于60%。加热蒸馏， $\text{[math]}$ 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是。
7. （4）滤渣C中含有的物质是。
9. （5）该流程中可循环利用的物质是。

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