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2024年高考化学一轮复习:专题4氧化还原反应

更新时间:2023-08-30 浏览次数:26 类型:一轮复习
一、选择题
二、多选题
  • 8. (2023高二下·博爱期末) 工业上从海水中制溴的步骤为:(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5,通入氯气把溴置换出来;(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收;(III)最后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。其中,碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行,其反应的机理如图所示。下列说法正确的是( )

    第一步:

    第二步:

    第三步:

    A . 1molH-O中含有的电子数为9NA B . 第二步反应为Br2在OH-中歧化,产生Br-和BrO- C . 当第(III)步产生1molBr2时则转移的电子数为2NA D . 该反应机理说明BrO-的稳定性较差
  • 9. (2022高一上·章丘期中) 一定条件下,发生反应:。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 分子中所含的质子总数为 B . 常温常压下,每消耗 , 此时转移的电子数为 C . 每生成 , 此时所得氧化产物的分子总数为 D . 室温下,分子中所含的原子总数为
  • 10. (2023高一下·吉安期末) 下列有关离子方程式的书写正确的是(  )
    A . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O B . 将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C . NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H++NO+NO D . 稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中:2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O
  • 11. (2023高二上·丰城开学考) 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中,得到和NO的混合气体1120mL(标准状况),当向反应后的溶液中加入溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是( )
    A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B . 该硝酸中的物质的量浓度是10.8 mol/L C . 和NO的混合气体中,的体积分数是70% D . 得到的和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收,消耗O2的体积为448 mL
三、非选择题
    1. (1) 实验室制取氯气反应的化学方程式为:

      ①在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是

      ②若在反应中生成了标况下2.24L氯气,则电子转移的个数是NA

    2. (2) 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

      ①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目

      ②浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号);

      A.只有还原性   B.还原性和酸性  C.只有氧化性    D.氧化性和酸性

      ③该反应的还原产物是(填化学式);

      ④上述反应产生0.1molCl2时,转移电子的物质的量为

  • 13. (2022高一上·延庆期末) 实验室制的化学方程式为
    1. (1) 作氧化剂的物质是,锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
    2. (2) 反应中每生成1mol , 消耗的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol。
  • 14. (2022高一上·重庆月考) 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 , 并以干燥Cl2为原料进行实验,装置如下图所示。回答下列问题:

    1. (1) 装置B中盛放的试剂是,图中盛放碱石灰的仪器是;从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,产生的安全隐患是
    2. (2) 实验时,先点燃A处的酒精灯,让Cl2充满装置,再点燃D处酒精灯,分别写出A中反应的化学方程式:A,氧化剂和还原剂的物质的量之比 。
    3. (3) F装置所起的作用是
    4. (4) 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气,写出该反应的离子方程式然后用单线桥标出电子转移的情况:,当生成标准状况下44.8L Cl2时对应转移的电子数为
  • 15. (2022·诸暨模拟) 在制备NiOOH的某种工艺流程,所得NiOOH常会混有 , 其组成可表示为。现称取10.14g样品溶于稀硫酸,加入100mL 1.0000 标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200mL。取出20.00mL,用0.0100 标准溶液滴定,用去标准溶液20.00mL,请通过计算确定x:y的值并写出计算过程。涉及反应如下:

  • 16. (2020高二下·宁波月考) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,使维生素C完全氧化,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 , 消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

    已知发生的反应为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I , 2S2O32-+I2=S4O62-+2I

    该溶液中维生素C的物质的量是多少mol?(写出简要的计算过程)。

  • 17. 在标况下,将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中,求生成气体的体积.
  • 18. (2023·北京) 资料显示,可以将氧化为。某小组同学设计实验探究氧化的产物及铜元素的价态。

    已知:易溶于溶液,发生反应红棕色氧化性几乎相同。

    1. (1) 将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中,振荡。

      实验记录如下:

                                                                                                                                                        
       

               

      实验现象

      实验Ⅰ

               

      极少量溶解,溶液为淡红色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为淡红色

      实验Ⅱ

               

      部分溶解,溶液为红棕色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为红棕色

      实验Ⅲ

               

               完全溶解,溶液为深红棕色;充分反应后,红色的铜粉完全溶解,溶液为深红棕色

           初始阶段,被氧化的反应速率:实验Ⅰ填“”“”或“实验Ⅱ。

           实验Ⅲ所得溶液中,被氧化的铜元素的可能存在形式有蓝色无色 , 进行以下实验探究:

      步骤取实验Ⅲ的深红棕色溶液,加入 , 多次萃取、分液。

      步骤取分液后的无色水溶液,滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色,并逐渐变深。

       步骤的目的是

      查阅资料,无色容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化:

           结合实验Ⅲ,推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 , 实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体,洗涤后得到白色沉淀,加入浓溶液,填实验现象 , 观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是

    2. (2) 上述实验结果,仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验,证实了能将氧化为。装置如图所示,分别是

    3. (3) 运用氧化还原反应规律,分析在上述实验中氧化的产物中价态不同的原因:
  • 19. (2023高二下·上高期末) 硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作,可用粗硅与干燥的气体反应制(其中含有),与过量反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表:                                                                                                                                      

    物质

             

             

             

    沸点/

    57.7

    12.8

    33.0

    熔点/

             

             

             

    回答下列问题:

    1. (1) 基态原子核外电子共有种运动状态;粗硅与反应完全后的混合物冷却到标准状况,可通过(填写操作名称)提纯得到
    2. (2) 已知在有存在的条件下,硅可以和浓硝酸反应生成六氟合硅酸 , 该反应的化学方程式为
    3. (3) 实验室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用与过量干燥反应制取纯硅。

        

      ①仪器a的名称为,装置B中的试剂为

      ②将装置C水浴加热,该加热方式的优点是

      ③为保证实验安全,加热装置D前必须完成的操作是:ⅰ.检验装置的气密性;ⅱ.,该装置中发生反应的化学方程式为

  • 20. (2023高一上·禅城期末) 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

    已知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱;数值越大,氧化性越强,数值越小,还原性越强。

    测得几种物质的电位值如表所示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)

    物质

    H2O2

    H2O2(酸化)

    FeCl3

    KMnO4(酸化)

    NaNO3(酸化)

    NaBr

    KI

    Na2S

    浓度

    5%

    5%

    0.1mol•L-1

    电位值/mV

    276

    683

    671

    1130

    603

    362

    116

    -361

    根据表中数据,回答下列问题:

    1. (1) 浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。

      ①FeCl3   ②酸性KMnO4   ③酸性NaNO3

    2. (2) 影响物质氧化性强弱的因素有
    3. (3) 已知Fe3+与I-不能共存,由此推测下列一定不能大量共存的离子组是

      a.Fe3+、Br-   b.Fe3+、S2-   c.NO、H+、I-   d.H+、MnO、I-

    4. (4) 向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn2+)
    5. (5) 往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水,观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因,提出两种猜想,并设计如下实验进行验证。

      猜想1:_▲_

      猜想2:I2被氯水继续氧化

      查阅资料:HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。

      序号

      实验操作

      试剂

      现象

      结论

      1

      分别取少量褪色的溶液于三支试管中,并加入对应试剂,观察实验现象

      a

      __

      猜想1不正确

      2

      淀粉溶液

      溶液不变蓝

      猜想2正确(I2被氧化为IO)

      3

      b+稀H2SO4

      溶液变蓝

      ①猜想1为,实验1所用试剂a为,实验1的现象为

      ②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物,该反应的离子方程式为

  • 21. (2023高一下·杭州期末) 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水,生成氢气的(在标准状况下)体积为
    1. (1) 该过程中转移的电子数目为个。
    2. (2) 确定该钠钾合金的组成(用的形式表示):
    3. (3) 如果所得溶液的体积仍为 , 则溶液中的物质的量浓度为
  • 22. (2023高二下·南京期末) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为橙红色结晶性粉末,易溶于水和乙醇,几乎不溶于浓硝酸,主要用作氧化剂和分析试剂;二氧化铈(CeO2)为白色或黄白色固体,难溶于水,有强氧化性,主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常见的强氧化剂,可用Ce2(CO3)3(难溶于水)为原料进行制取。

    1. (1) 碳酸铈可溶于硝酸中,写出酸溶1的离子方程式:
    2. (2) “沉淀1”时,溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式:
    3. (3) “酸溶2”时,控制反应温度为80℃,硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6 , 反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃,原因是
    4. (4) “沉淀2”时,控制其他条件一定,改变加入NH4NO3固体的量,测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时,不是采用反应计量数之比,而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1的目的是

    5. (5) 已知:4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黄色沉淀),Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2 , 请设计实验方案:将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中,,得CeO2固体。[须选用的试剂和仪器:2mol·L-1氨水、O2、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]

  • 23. (2023高二下·乐清期末) 化合物X由三种元素组成,某学习小组按如下流程进行实验:

      

    已知:黄褐色固体A的式量小于100,溶液C是单一溶质盐溶液。

    1. (1) X的组成元素是,X的化学式是
    2. (2) 写出B溶液与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式:
    3. (3) 固体A是一种良好的脱硫剂,请写出常温下固体A在氛围中与反应的化学反应方程式:
    4. (4) 设计实验检验溶液B中的阳离子:
  • 24. (2023高一下·河南期末) 随着原子序数的递增,8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题:

        

    1. (1) 元素F在元素周期表中的位置是
    2. (2) 元素D、G的简单气态氢化物中,热稳定性较差的是(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是。(填化学式)
    3. (3) 化合物BD2所含的化学键类型是。由固态变为气态克服的微粒间作用力是
    4. (4) 化合物E3C遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱,反应的化学方程式为,氮气(NH3)的电子式为
  • 25. (2023高二下·深圳期中) 丙烯酸乙酯是一种食用香料,用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。

      

    回答下列问题:

    1. (1) 关于CH2=CH2 , 下列说法正确的是____。
      A . CH2=CH2中碳原子采用sp2杂化 B . CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应 C . 使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯,得到纯净的甲烷 D . 乙烯和聚乙烯均可发生加成反应
    2. (2) CH2=CHCH3中,最多个原子共平面;化合物D中所含官能团的名称为
    3. (3) 反应①的化学方程式为
    4. (4) 分子式为C5H12O的醇类同分异构体有种,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
    5. (5) 丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应,生成的聚合物有较好的弹性,可用于生产织物。该加聚反应的化学方程式为

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