2024年高考化学一轮复习：专题4氧化还原反应

更新时间：2023-09-09 浏览次数：28 类型：一轮复习

一、选择题

1. (2023高二下·舟山期末) 下列离子方程式中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 碳酸氢钘溶液与少量石灰水反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$ D . 次氯酸钙溶液中通入少量 $\text{[math]}$

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2. (2023高一下·杭州期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $\text{[math]}$ ，氧化剂是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2023高二下·成都期末) Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为 $\text{[math]}$ 的机理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 图中Y是Fe³⁺ ，是反应过程的中间产物 B . HO•将NO氧化为 $\text{[math]}$ 的方程式为：3HO•+NO+OH^-= $\text{[math]}$ +2H₂O C . 若反应温度过高，NO的去除率可能下降 D . 图中H₂O₂均表现强氧化性

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4. (2023高二上·惠东开学考) 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是（）

A . 过程①中氮元素被还原 B . 过程②③也属于氮的固定 C . 过程③可能有氧气参与 D . 含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化

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5. (2023高二下·乐清期末) 制硫酸过程中有以下反应发生：4FeS+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，下列说法正确的是（）

A . FeS₂既是氧化剂又是还原剂 B . 还原剂与氧化剂的质量之比为4：11 C . SO₂只是氧化产物 D . 每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4 mol电子

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6. (2023高一下·嘉兴期末) 酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将室内空气通入20 mL $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色（假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收），则室内空气中甲醛的浓度（单位：mg/L）为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2023高一下·金华期末) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 18g的 $\text{[math]}$ 中含有的电子是10 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 个氧分子与 $\text{[math]}$ 个氢分子的质量比为16∶1 C . 32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4 $\text{[math]}$ D . 质量为3.0g的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物中含有中子数为1.6 $\text{[math]}$

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二、多选题

8. (2023高二下·博爱期末) 工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是（）
第一步：
第二步：
第三步：

A . 1molH－O $\text{[math]}$ 中含有的电子数为9N_A B . 第二步反应为Br₂在OH^-中歧化，产生Br^-和BrO^- C . 当第(III)步产生1molBr₂时则转移的电子数为2N_A D . 该反应机理说明BrO^-的稳定性较差

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9. (2022高一上·章丘期中) 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中所含的质子总数为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，每消耗 $\text{[math]}$ ，此时转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 每生成 $\text{[math]}$ ，此时所得氧化产物的分子总数为 $\text{[math]}$ D . 室温下， $\text{[math]}$ 分子中所含的原子总数为 $\text{[math]}$

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10. (2023高一下·吉安期末) 下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH $\text{[math]}$ +SO $\text{[math]}$ +H₂O B . 将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ C . NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $\text{[math]}$ +NO D . 稀硫酸滴入Na₂S₂O₃溶液中：2H⁺+S₂O $\text{[math]}$ =SO₂↑+S↓+H₂O

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11. (2023高二上·丰城开学考) 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到 $\text{[math]}$ 和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B . 该硝酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是10.8 mol/L C . $\text{[math]}$ 和NO的混合气体中， $\text{[math]}$ 的体积分数是70% D . 得到的 $\text{[math]}$ 和NO混合气体通入一定量O₂后被水完全吸收，消耗O₂的体积为448 mL

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三、非选择题

12. (2023高一下·米东开学考)
1. （1）实验室制取氯气反应的化学方程式为：；
  ①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是；
  
  ②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是N_A_。
2. （2）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
  ①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；
  
  ②浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号)；
  
  A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
  
  ③该反应的还原产物是(填化学式)；
  
  ④上述反应产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为。
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13. (2022高一上·延庆期末) 实验室制 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）作氧化剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
2. （2）反应中每生成1mol $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。
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14. (2022高一上·重庆月考) 实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂ ，并以干燥Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：
1. （1）装置B中盛放的试剂是，图中盛放碱石灰的仪器是；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是。
2. （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A中反应的化学方程式：A，氧化剂和还原剂的物质的量之比。
3. （3） F装置所起的作用是。
4. （4）已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气，写出该反应的离子方程式然后用单线桥标出电子转移的情况：，当生成标准状况下44.8L Cl₂时对应转移的电子数为。
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15. (2022·诸暨模拟) 在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有 $\text{[math]}$ ，其组成可表示为 $\text{[math]}$ 。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，用去 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL，请通过计算确定x：y的值并写出计算过程。涉及反应如下：
$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

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16. (2020高二下·宁波月考) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C₆H₈O₆）溶液中加入a mol·L^-1I₂溶液V₁ mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
已知发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－, 2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

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17. 在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

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18. (2023·北京) 资料显示， $\text{[math]}$ 可以将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。某小组同学设计实验探究 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应 $\text{[math]}$ 红棕色 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性几乎相同。

（1）将等体积的 $\text{[math]}$ 溶液加入到 $\text{[math]}$ 铜粉和 $\text{[math]}$ 的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$\text{[math]}$	实验现象
实验Ⅰ	$\text{[math]}$	极少量 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$\text{[math]}$	部分 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

$\text{[math]}$ 初始阶段， $\text{[math]}$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 实验Ⅱ。

$\text{[math]}$ 实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 $\text{[math]}$ 蓝色 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 无色 $\text{[math]}$ ，进行以下实验探究：

步骤 $\text{[math]}$ 取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $\text{[math]}$ ，多次萃取、分液。

步骤 $\text{[math]}$ 取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

$\text{[math]}$ 步骤 $\text{[math]}$ 的目的是。

$\text{[math]}$ 查阅资料， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 无色 $\text{[math]}$ 容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $\text{[math]}$ 的溶液中发生的变化：。

$\text{[math]}$ 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 $\text{[math]}$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 填实验现象 $\text{[math]}$ ，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

（2）上述实验结果， $\text{[math]}$ 仅将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了 $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。装置如图所示， $\text{[math]}$ 分别是。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物中价态不同的原因：。

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19. (2023高二下·上高期末) 硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的 $\text{[math]}$ 气体反应制 $\text{[math]}$ (其中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：
物质
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$
57.7
12.8
33.0
熔点/ $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子共有种运动状态；粗硅与 $\text{[math]}$ 反应完全后的混合物冷却到标准状况，可通过(填写操作名称)提纯得到 $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知在有 $\text{[math]}$ 存在的条件下，硅可以和浓硝酸反应生成六氟合硅酸 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）实验室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用 $\text{[math]}$ 与过量干燥 $\text{[math]}$ 反应制取纯硅。
  
  ①仪器a的名称为，装置B中的试剂为。
  ②将装置C水浴加热，该加热方式的优点是。
  ③为保证实验安全，加热装置D前必须完成的操作是：ⅰ.检验装置的气密性；ⅱ.，该装置中发生反应的化学方程式为。
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20. (2023高一上·禅城期末) 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	H₂O₂	H₂O₂(酸化)	FeCl₃	KMnO₄(酸化)	NaNO₃(酸化)	NaBr	KI	Na₂S
浓度	5%	5%	0.1mol•L^-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：

（1）浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。
①FeCl₃ ②酸性KMnO₄ ③酸性NaNO₃
（2）影响物质氧化性强弱的因素有、。
（3）已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。
a.Fe³⁺、Br^- b.Fe³⁺、S^2- c.NO $\text{[math]}$ 、H⁺、I^- d.H⁺、MnO $\text{[math]}$ 、I^-
（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为。(已知MnO $\text{[math]}$ 在酸性环境下的产物为Mn²⁺)

（5）往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：_▲_。

猜想2：I₂被氯水继续氧化

查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	_▲_	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确(I₂被氧化为IO $\text{[math]}$ )
3		b+稀H₂SO₄	溶液变蓝	猜想2正确(I₂被氧化为IO $\text{[math]}$ )

①猜想1为，实验1所用试剂a为，实验1的现象为。

②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为。

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21. (2023高一下·杭州期末) 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。 $\text{[math]}$ 钠钾合金溶于 $\text{[math]}$ 水，生成氢气的(在标准状况下)体积为 $\text{[math]}$ ；
1. （1）该过程中转移的电子数目为个。
2. （2）确定该钠钾合金的组成(用 $\text{[math]}$ 的形式表示)：。
3. （3）如果所得溶液的体积仍为 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。
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22. (2023高二下·南京期末) 硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO₂)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH₄)₂Ce(NO₃)₆和CeO₂均是常见的强氧化剂，可用Ce₂(CO₃)₃(难溶于水)为原料进行制取。
1. （1）碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：。
2. （2） “沉淀1”时，溶液中Ce(NO₃)₃转化为Ce(OH)₃(HO₂)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：。
3. （3） “酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce(OH)₃(HO₂)分解产生的Ce(OH)₄反应生成H₂Ce(NO₃)₆ ，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是。
4. （4） “沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH₄NO₃固体的量，测得(NH₄)₂Ce(NO₃)₆沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH₄NO₃)∶n(Ce)=4∶1的目的是。
5. （5）已知：4Ce(OH)₃(白色沉淀)+O₂+2H₂O=4Ce(OH)₄(黄色沉淀)，Ce(OH)₄受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。实验小组以Ce₂(CO₃)₃为原料制取CeO₂ ，请设计实验方案：将Ce₂(CO₃)₃完全溶解于盐酸中，，得CeO₂固体。[须选用的试剂和仪器：2mol·L^-1氨水、O₂、1mol·L^-1HNO₃、1mol·L^-1AgNO₃溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]
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23. (2023高二下·乐清期末) 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。
1. （1） X的组成元素是，X的化学式是。
2. （2）写出B溶液与 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：。
3. （3）固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在 $\text{[math]}$ 氛围中与 $\text{[math]}$ 反应的化学反应方程式：。
4. （4）设计实验检验溶液B中的阳离子：。
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24. (2023高一下·河南期末) 随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
1. （1）元素F在元素周期表中的位置是。
2. （2）元素D、G的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是。(填化学式)
3. （3）化合物BD₂所含的化学键类型是。由固态变为气态克服的微粒间作用力是。
4. （4）化合物E₃C遇水反应生成氨气(NH₃)和一种强碱，反应的化学方程式为，氮气(NH₃)的电子式为。
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25. (2023高二下·深圳期中) 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。

回答下列问题：
1. （1）关于CH₂=CH₂ ，下列说法正确的是____。
  
  A . CH₂=CH₂中碳原子采用sp²杂化 B . CH₂=CH₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 C . 使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷 D . 乙烯和聚乙烯均可发生加成反应
2. （2） CH₂=CHCH₃中，最多个原子共平面；化合物D中所含官能团的名称为、。
3. （3）反应①的化学方程式为。
4. （4）分子式为C₅H₁₂O的醇类同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。
5. （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该加聚反应的化学方程式为。
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