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2024年高考化学一轮复习:专题12电化学

更新时间:2023-08-30 浏览次数:32 类型:一轮复习
一、选择题
  • 1. (2023高一下·金华期末) 下列说法不正确的是( )
    A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少 B . 电镀时,应把镀件置于电解池的阴极 C . 为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连 D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理
  • 2. (2023高一下·大余期末) 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,放电时发生反应:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- , 下列说法正确的是(  )

      

    A . 放电时,电子透过固体电解质向Cu极移动 B . 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O C . 放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D . 将锂电极区有机电解质换成水溶液,可提高电池的工作效率
  • 3. (2023高一下·巴楚期末) 下列过程不涉及氧化还原反应的是(  )
    A . 金属的冶炼 B . 湿润的红色布条遇到氯气褪色 C . 明矾净水 D . 刻蚀印刷电路板
  • 4. (2023高二下·浙江期中) 用如图所示装置电解一段时间后,下列叙述错误的是(   )

    A . 电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe,A为NaCl溶液,两电极间可能会出现白色沉淀 B . 电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨,A为溶液,电极Ⅱ附近溶液变成黄绿色 C . 该装置用于保护某钢铁制品时,钢铁制品应与电极Ⅰ连接,该方法叫做外加电流法 D . 该装置用于电解精炼铜时,电极Ⅰ增加的质量和电极Ⅱ减轻的质量刚好相等
  • 5. (2023·张家口模拟) 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    工厂用铁罐车运输浓硫酸

    浓硫酸很难电离出H+ , 与铁不反应

    B

    将铁闸门与直流电源的负极相连

    利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀

    C

    陶瓷表面上釉

    隔绝空气,防止陶瓷被氧化

    D

    消防演练用泡沫灭火器灭火

    Al3+发生了双水解反应

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2022·崇明模拟) 用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

    A . 当a、b间用导线连接时,X可以是锌棒,X上发生氧化反应 B . 当a、b间用导线连接时,X可以是锌棒,电子经导线流入X C . 当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的正极 D . 当a、b与外接电源相连时,阴极的电极反应式:2Cl--2e-=Cl2
  • 7. (2023·东城模拟) 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中错误的
    A . 咀嚼米饭时,越嚼越甜,因为淀粉水解生成了麦芽糖 B . 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液,有白色沉淀析出,因为食盐能使蛋白质变性 C . 铁锅用水清洗后,出现铁锈,因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D . 打开汽水瓶盖,有大量气泡冒出,因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
二、多选题
  • 8. (2023高一下·大余期末) 如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(    )

    A . A是Cu,B是Zn,C为硫酸铜 B . A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸 C . A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 D . A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
  • 9. (2021高二上·肥城期中) 下列实验装置符合实验目的的是(   )
    A . 测定中和反应的反应热 B . 铜的电解精炼 C . 验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 D . 在铁制品上镀铜
  • 10. (2021·张家口模拟) 在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌,会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀,这个过程被称为厌氧腐蚀,其反应原理如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . 厌氧腐蚀属于电化学腐蚀 B . 负极的电极反应式为 C . 每生成1 mol FeS,最终转移的电子数为2 D . 镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀
  • 11. (2020高三上·南京月考) 下列说法正确的是( )
    A . 常温下2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O可自发进行,则该反应的ΔH﹤0 B . 用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时,可用锌板作为牺牲阳极 C . 常温下,向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 ·c(OH-)值不变 D . Na2O2与足量的水反应生成2.24LO2 , 转移的电子数目为0.2×6.02×1023
三、非选择题
  • 12. 我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献,荣获2010年度国家最高科学技术奖.

    ①合金是生活中常见的材料.某合金具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架.该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为

    ②铁锈的主要成分是(填化学式),它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果.

    ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料.制备普通玻璃的原料有Na2CO3(填化学式).

  • 13. 利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.

    若X为铜,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处.铁棒上发生的电极反应为,该种防护方法称为若X为锌棒,开关K置于处,铁棒上的电极反应为该电化学防护法称为

  • 14. 海边铁制品较易被腐蚀的原因是:.写出金属防护的一种常用方法
  • 15. (2017高二上·湛江期末) 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图.

    ①环境中的Cl扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为

    ②若生成4.29g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧气体积为L(标准状况).

  • 16. (2017高二上·岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况,设计了如下实验:

    (ⅰ)取三支试管,标记为I、II、III,I中盛有适量蒸馏水,II中盛有适量蒸馏水和植物油,III洁净干燥

    (ⅱ)在三支试管中各放入一根无锈铁钉.并将II和III用软木塞塞紧,III中放入一小团棉花(如图所示).请回答:

    1. (1) 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为

      由此可以得出铁钉锈蚀的条件有

      若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上,与避光保存相比,哪种保存方法锈蚀更快?这说明锈蚀速度与什么因素有关?

      若该同学将I中的液体换做食盐水,对锈蚀的速率有何影响?这说明锈蚀速率还和什么因素有关?

  • 17. (2023·汕头模拟) 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究
    1. (1) 完成下列问题。

      实验序号

      实验装置

      实验方案

      实验现象

      实验一

      琼脂加入烧杯中,再加入饱和食盐水和水。搅拌、加热煮沸,使琼脂溶解,转入培养血中。滴入5~6滴酚酞溶液和溶液

      将一个铁钉用砂纸打磨光滑,一端缠有铜丝,放入培养皿中一段时间。

      铜丝的区域溶液变红色;铁钉区域出现蓝色沉淀。

      ①请解释铜丝区域溶液变红的原因是

      ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式

    2. (2) 完成下列问题。

      实验序号

      实验方案

      实验现象

      实验二

      饱和溶液于试管中,滴加几滴淀粉,振荡。继续滴加5~6滴溶液,振荡。

      滴入溶液后,溶液变蓝色。

      根据实验二的现象,推测可能具有“填氧化性或还原性”。

    3. (3) 依据实验二的现象,甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀,设计如下实验证明其结论。

      实验序号

      实验装置

      实验方案

      实验现象

      实验三

      煮沸过的的溶液于试管中,向试管中加入一小段铁片,再加入煤油液封。

      溶液无明显变化

      继续向试管中加入少许固体。

      一段时间后,铁片表面产生大量的蓝

      根据实验现象推出实验三的结论是:在溶液中情况下,

    4. (4) 结合实验一~实验三,乙同学设计如下装置进行实验四,证明金属可以发生电化学腐蚀,当电极X为时,实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀

      ①补全实验方案2中的空格部分

      实验序号

      实验装置

      实验方案

      实验现象

      实验四

      1.按图连接好装置,准确读取电流表读数。

      电流表指针偏转,读数为I

      2.取于试管中,加入溶液,振荡。

      产生蓝色沉淀。

      ②思考:若电极X为时,电流表读数为 , 推测电极X为时电流表读数的范围是

  • 18. (2021高二上·凉山期末) 某实验小组欲探究牺牲阳极法的原理,设计如图实验装置:

    1. (1) 实验Ⅰ:向烧杯中加入一定量的饱和食盐水,插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后,再分别插入两个玻璃筒中,电流表指针发生偏转。

      锌棒上发生的电极反应为;铁棒上发生的电极反应为

    2. (2) 向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象,这说明该实验中无产生。
    3. (3) 实验Ⅱ:该小组的同学将锌棒换为铜棒,并用导线将其与电流表连接。一段时间后,向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。

      实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验Ⅰ(填“相同”或“相反”)。

    4. (4) 在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是
    5. (5) 上述两个实验表明,活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时,一般是相对(填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护,根据此原理采取的金属防护方法称为
  • 19. (2022高二上·电白期末) 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
    1. (1) 查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3 , 俗称铜绿,可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式
    2. (2) 继续查阅资料,了解到铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈,结构如图所示:

      Cu2(OH)3Cl属于(填“无害锈”和“有害锈”),请解释原因

    3. (3) 文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),请结合如图回答:

      ①过程I的正极反应物是

      ②过程I负极的电极反应式是

    4. (4) 青铜器的修复有以下三种方法:

      i.柠檬酸浸法:将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;

      ii.碳酸钠法:将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡,使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)3Cl;

      iii.BTA保护法:

      请回答下列问题:

      ①写出碳酸钠法的离子方程式

      ②三种方法中,BTA保护法应用最为普遍,分析其可能的优点有

      A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

      B.替换出锈层中的Cl- , 能够高效的除去有害锈

      C.和酸浸法相比,不破坏无害锈,可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”

  • 20. (2022高二上·河北期末) 根据所学电化学知识填空。
    1. (1) 如图为锌铜原电池的装置示意图,其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题:

      ①Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。

      ②写出电极反应式:Zn电极,Cu电极

      ③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是(填离子符号)。

    2. (2) 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在,依据下列两种腐蚀现象回答下列问题:

      ①图1中被腐蚀的金属为(填化学式);图2中金属腐蚀类型属于(填字母)。

      A.化学腐蚀  B.析氢腐蚀  C.吸氧腐蚀

      ②图1中Cu的作用是(填“负极”或“正极”)。

      ③图2中铁的生锈过程中正极反应式为

  • 21. (2022高二下·赤峰期末) 回答下列问题:
    1. (1) X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法错误的是
      A . 若W是单质铁,则Z溶液可能是溶液 B . 若W是氢氧化钠,则X水溶液呈酸性 C . 若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差48 D . 若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝
    2. (2) A是一种常见的铵盐,受热分解可得到碱性气体B,C、D是常见的两种氧化物,E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物,在一定条件下可发生如图所示的转化。

      ①B的化学式;D的颜色

      ②实验室中常用A和另一种固体制备B,写出相应的化学方程式

    3. (3) 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

      ①图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择(填字母标号)。

      a.碳棒        b.锌板        c.铜板

      ②镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为

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