人教版高中化学2023-2024学年选择性必修二期末模拟试卷...

更新时间：2024-01-04 浏览次数：53 类型：期末考试

一、选择题

1. (2022高二上·钦州期末) 某短周期元素R的各级电离能数据(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……表示，单位为kJ·mol $\text{[math]}$ )如表所示。关于元素R的判断中正确的是
电离能
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
R
740
1500
7700
10500

A . R元素基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ B . R的最高正价为+2价 C . R元素可能属于非金属元素 D . R元素位于元素周期表中第ⅠA族

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2. (2022高二上·衢州期末) 下列说法错误的是

A . 同一能层p能级的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道相互垂直，能量 $\text{[math]}$ B . 激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 C . 基态原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 的元素一定位于周期表s区 D . 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素

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3. (2022高二上·山西期末) 下列说法正确的是

A . 钠原子由 $\text{[math]}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C . 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D . 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

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4. (2021高二上·达州期末) 下列说法正确的是（）

A . COCl₂和PCl₃分子中每个原子均满足8e稳定结构 B . CaO₂和CaH₂均是含有共价键的离子晶体 C . HCN和CO₂均是非极性分子 D . H₂CO₃和H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近

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5. (2022高二上·平谷期末) 下列说法错误的是

A . 周期表中IA族元素的价电子排布式 $\text{[math]}$ B . 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C . 同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s D . F、O、N三种元素的电负性依次减小

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6. (2022高二上·内江期末) 少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 中只含离子键 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 固体溶于水属于放热反应

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7. (2022高二上·内江期末) 下列说法正确的是

A . 除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7 B . H₂O的热稳定性高于H₂S是因为水分子间存在氢键 C . 共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键 D . 共价键的键长等于成键原子之间的核间距

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8. (2022高二上·大连期末) 已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol $\text{[math]}$ )如下表：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
193
946
197
489
下列说法错误的是

A . 1 mol $\text{[math]}$ 中含P－P键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中的P原子采取 $\text{[math]}$ 杂化 C . P原子半径较大不易形成π键 D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ ()能量更低所以氮元素通常以 $\text{[math]}$ 形式存在

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9. (2023高一下·北仑开学考) 下列说法不正确的是（）

A . HBr分子中存在极性共价键 B . KOH晶体中既有离子键又有共价键 C . NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D . NH₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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10. (2021高二上·诸暨期末) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A . 23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A B . 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A C . 1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A D . 标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

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11. (2024高二下·浙江期中) S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根

A . 电负性 $\text{[math]}$ ，该系列中不存在非极性键 B . 1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol $\text{[math]}$ C . 硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D . 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $\text{[math]}$ 价

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12. (2022高二上·内江期末) 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的配位数为12 B . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ C . 与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

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13. (2022高二上·衢州期末) 二茂铁 $\text{[math]}$ 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法错误的是

A . 二茂铁属于分子晶体 B . 在二茂铁中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成的化学键类型是离子键 C . 1mol环戊二烯中含有σ键数目为 $\text{[math]}$ D . 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取 $\text{[math]}$ 杂化

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14. (2021高二上·资阳期末) 下列有关性质的比较中，不正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . 沸点： $\text{[math]}$ C . 晶格能： $\text{[math]}$ D . 共价键的健能： $\text{[math]}$

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15. (2020高二上·台州期末) 铑的配合物离子 $\text{[math]}$ 可催化甲醇羰基化，反应过程如图。下列说法错误的是（）

A . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的成键数目可以为4、5、6 B . 甲醇羰基化 $\text{[math]}$ 为放热反应 C . $\text{[math]}$ 通过降低甲醇炭基化的焓变加快化学反应速率 D . 存在反应 $\text{[math]}$

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16. (2021高二上·内江期末) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ B . 配合物 $\text{[math]}$ 的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6 C . $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键，其碳原子轨道杂化类型是 $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

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二、非选择题

17. (2022高二上·电白期末) 完成下列填空。
1. （1）某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为；其轨道表示式为。
2. （2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C⁺的结构示意图为。
3. （3）某元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺² ，则n=；该元素符号为。
4. （4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
5. （5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为，该元素分布在区。
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18. (2022高二上·内江期末) A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：

元素	性质
A	自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C	地壳中含量最多的元素
D	基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E	常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请完成以下问题：

（1）基态B原子的价层电子排布图为。
（2） A和B的简单氢化物中沸点更高的是(填化学式)，理由是。
（3）比较酸性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，依据是。
（4） B的一种氢化物 $\text{[math]}$ 常用作火箭推进剂的燃料， $\text{[math]}$ 液态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 气体反应生成对环境友好的气态产物，放出 $\text{[math]}$ 热量，写出该反应的热化学方程式。
（5） D元素的一种氧化物 $\text{[math]}$ 常可作杀菌消毒剂和漂白剂， $\text{[math]}$ 的分子构型为；工业上制取 $\text{[math]}$ 的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成 $\text{[math]}$ 和另外两种含钠的化合物，反应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式。
（6）用一个离子反应证明氧化性 $\text{[math]}$ 。

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19. (2022高二上·内江期末) $\text{[math]}$ 常用作抗氧化剂和补血剂， $\text{[math]}$ 受热时可失去部分水变为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 还可与 $\text{[math]}$ 联合制备铁粉精 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
1. （1） I. $\text{[math]}$ 结构如图1所示：
  $\text{[math]}$ 的原子结构示意图为。 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为。
2. （2）比较键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，理由是。
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间的作用力分别为、。
4. （4） II. $\text{[math]}$ 晶胞为立方体，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，如图2所示。
  ①与 $\text{[math]}$ 紧邻的阴离子构成的图形为(填“正四面体”或“正八面体”)。
  ②晶胞的密度为 $\text{[math]}$ (阿伏加德罗常数用 $\text{[math]}$ 表示)。
5. （5） $\text{[math]}$ 在隔绝空气条件下煅烧可以进一步分解，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和一种固体产物，该固体产物(填“可能”或“不可能”)为铁单质。
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20. (2021高二上·大连期末) 据媒体报道，某公司日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
1. （1） Co属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布图为，和Co同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素有种。
2. （2）基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为。
3. （3） C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用“>”连接，下同)。用离子符号表示NaClO₄中三种元素所对应的简单离子半径由大到小的顺序为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
4. （4） O的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是。
5. （5）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
  ①下列各组不互为等电子体的是。
  A．PO $\text{[math]}$ 与ClO $\text{[math]}$ B．CO $\text{[math]}$ 与NO $\text{[math]}$ C．N₂与CN^-D．NO₂与CS₂
  ②互为等电子体的分子或离子具有相似的化学键特征，请写出CO的结构式。
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