2023-2024学年高一下学期期中考试化学模拟卷（二）（人...

更新时间：2024-04-15 浏览次数：52 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高三上·黄浦月考) 下列劳动项目与化学知识关联错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶	含氯化合物具有杀菌消毒功能
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
C	志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动	皂化反应
D	自主探究：果蔬电池	原电池原理

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高一下·博罗期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B . 灼热的炭与CO₂的反应 C . 铝片与稀硫酸的反应 D . 红热的焦炭与水蒸气的反应

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3. (2021高一下·南阳期末) 2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是（）

A . “4块太阳电池板”可将光能转换成电能 B . “集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中 C . 物质的融化和凝固伴随着能量的变化 D . “天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池

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4. (2023高一下·包头期末) 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 制备氨气 B . 防止倒吸 C . 收集 $\text{[math]}$ 气体 D . 除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

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5. (2015高二下·苏州期末) 下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A . 合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小 B . 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等 C . 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率 D . 同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

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6. (2020高二上·辽源期中) 在一定温度下，反应2HBr(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋Br₂(g) △H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )

A . 减小压强 B . 缩小体积 C . 降低温度 D . 增大氢气的浓度

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7. (2020高一上·贵港期末) 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，该反应可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法中正确的是（）

A . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B . 还原性： $\text{[math]}$ C . 反应中每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 经此法处理过的废水需要加生石灰处理后再排放

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8. (2023高三上·南海月考) 用如图装置分别进行两个实验：①先注入 $\text{[math]}$ ，再打开止水夹 $\text{[math]}$ ；②先打开止水夹 $\text{[math]}$ ，再将 $\text{[math]}$ 中水注入烧瓶。下列说法正确的是（）

A . 实验室可以加热 $\text{[math]}$ 直接制取 $\text{[math]}$ B . 实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉” C . 实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象 D . 实验①后烧瓶中一定存在 $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·辽宁期中) 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取5 mL0.11 mol·L^-1KI 溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度
B	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	石蕊试纸不变蓝	溶液X中肯定不含 $\text{[math]}$
C	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂> Fe³⁺ (酸性条件)
D	向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体	产生黑色沉淀	H₂S的酸性比H₂SO₄的强

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021高二下·新乡期末) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池，该微生物电池可将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 交换膜为阳离子交换膜 B . N极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 处理后的废水 $\text{[math]}$ 变大 D . M极为正极，发生还原反应

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11. (2023高二上·南关月考) 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）
编号
表面积/ $\text{[math]}$
0min
20min
40min
60min
80min
$\text{[math]}$
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x

③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A . 实验①，0~20min， $\text{[math]}$ B . 实验②，60min时可能处于平衡状态， $\text{[math]}$ C . 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D . 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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12. (2023高二上·梅河口开学考) 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点达到反应进行的限度
② $\text{[math]}$ 浓度：a点小于c点
③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同
④ $\text{[math]}$ ， ab段 $\text{[math]}$ 的消耗量小于bc段 $\text{[math]}$ 的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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13.
对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小 C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动 D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

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14. (2022·舟山模拟) 某反应由两步反应 $\text{[math]}$ 构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 两步反应均为吸热反应 B . $\text{[math]}$ 的反应一定需要加热 C . A与C的能量差为 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 反应时，会向环境释放能量 D . 三种物质中C最不稳定

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15. (2023高二上·浙江期中) 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应 $\text{[math]}$ ，并达到平衡。下列说法正确的是（）

A . 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B . 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C . 增加 $\text{[math]}$ 的物质的量，平衡向正反应方向移动， $\text{[math]}$ 的浓度增大 D . 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间

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16.
对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（　　）

A . b₁＞b₂ ， t₁＞t₂ B . 两图中阴影部分面积一定相等 C . A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率 D . 若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

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二、非选择题

17.
Ⅰ对于4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂ ，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率
（2）为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是
A．增加FeS₂的量 B．增大O₂的浓度 C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化．

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18. 某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
请回答下列问题：
1. （1）加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂ ，具体操作为：，其作用是．
2. （2）关闭K₁、K₂ ，打开K₃ ，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
3. （3）读取量气管读数时，要先，然后再读取读数．
4. （4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为．
  ②假设只生成NO₂ ，通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．
  ③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．
  A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO
  B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
  C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
  D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．
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19. (2022高一上·宁德月考) 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
1. （1）图中所示氮循环中，属于氮的固定的有____(填字母序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 转化为的过程 B . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的过程 C . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的过程 D . 转化为 $\text{[math]}$ 的过程
2. （2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是。
3. （3）反硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。
4. （4）在氨氧化细菌的作用下，与 $\text{[math]}$ 可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为mol。
5. （5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。
  ①酸性条件下， $\text{[math]}$ 脱除水体中硝态氮(NH₄⁺)的原理为 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
  
  ②酸性条件下， $\text{[math]}$ 脱除水体中硝态氮( $\text{[math]}$ )生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
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20. (2020·广州模拟) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1） Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是。

②正极的电极反应式是。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是。

（3）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO₃^-的去除率

约10%

约3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：。

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试卷信息

小学

初中

高中

2023-2024学年高一下学期期中考试化学模拟卷（二）（人...

副标题：

*注意事项：

2023-2024学年高一下学期期中考试化学模拟卷（二）（人...

综合考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	表面积/ $\text{[math]}$	0min	20min	40min	60min	80min
编号	表面积/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40