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2023-2024学年高一下学期期中考试化学模拟卷(二)(人...

更新时间:2024-04-15 浏览次数:51 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2021高三上·黄浦月考) 下列劳动项目与化学知识关联错误的是(   )

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    家务劳动:用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶

    含氯化合物具有杀菌消毒功能

    B

    学农活动:用厨余垃圾制肥料

    厨余垃圾含N、P、K等元素

    C

    志愿者服务:“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动

    皂化反应

    D

    自主探究:果蔬电池

    原电池原理

    A . A B . B C . C D . D
  • 2. (2022高一下·博罗期中) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是
    A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B . 灼热的炭与CO2的反应 C . 铝片与稀硫酸的反应 D . 红热的焦炭与水蒸气的反应
  • 3. (2021高一下·南阳期末) 2021年5月15日,我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍,该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外,在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备,叫作集热窗,它可以直接吸收太阳能,然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天,火星温度升高,这种物质吸热融化,到了晚上温度下降,这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是(   )
    A . “4块太阳电池板”可将光能转换成电能 B . “集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中 C . 物质的融化和凝固伴随着能量的变化 D . “天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池
  • 4. (2023高一下·包头期末) 下列实验装置能达到实验目的的是( )

    A . 制备氨气 B . 防止倒吸 C . 收集气体 D . 除去中的
  • 5. (2015高二下·苏州期末) 下列有关反应速率的说法中,正确的是(   )
    A . 合成氨过程是一个放热反应,所以升高温度,反应速率反而减小 B . 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用,其反应速率相等 C . 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气,常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率 D . 同温同体积时,浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快
  • 6. (2020高二上·辽源期中) 在一定温度下,反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)    △H>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是(   )
    A . 减小压强 B . 缩小体积 C . 降低温度 D . 增大氢气的浓度
  • 7. (2020高一上·贵港期末) 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 完全转化为 ,该反应可表示为 。下列说法中正确的是(   )
    A . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 B . 还原性: C . 反应中每生成 ,转移 电子 D . 经此法处理过的废水需要加生石灰处理后再排放
  • 8. (2023高三上·南海月考) 用如图装置分别进行两个实验:①先注入 , 再打开止水夹;②先打开止水夹 , 再将中水注入烧瓶。下列说法正确的是(  )

    A . 实验室可以加热直接制取 B . 实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉” C . 实验①先产生白雾,然后观察到喷泉现象 D . 实验①后烧瓶中一定存在
  • 9. (2022高三上·辽宁期中) 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是( )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    取5 mL0.11 mol·L-1KI 溶液于试管中,加入1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液

    溶液变血红色

    KI与FeCl3的反应有一定限度

    B

    向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    石蕊试纸不变蓝

    溶液X中肯定不含

    C

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中

    溶液变黄色

    氧化性:H2O2> Fe3+ (酸性条件)

    D

    向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

    产生黑色沉淀

    H2S的酸性比H2SO4的强

    A . A   B . B    C . C   D . D
  • 10. (2021高二下·新乡期末) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池,该微生物电池可将氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 交换膜为阳离子交换膜 B . N极的电极反应式: C . 处理后的废水变大 D . M极为正极,发生还原反应
  • 11. (2023高二上·南关月考) 恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应: , 测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列说法不正确的是( )

    编号

    表面积/

    0min

    20min

    40min

    60min

    80min

    a

    2.40

    2.00

    1.60

    1.20

    0.80

    a

    1.20

    0.80

    0.40

    x

     

    2a

    2.40

    1.60

    0.80

    0.40

    0.40

    A . 实验①,0~20min, B . 实验②,60min时可能处于平衡状态, C . 相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大 D . 相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大
  • 12. (2023高二上·梅河口开学考) 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递,散失,对流)中通入 , 在一定条件下发生反应 , 正反应速率随时间变化的示意图如图所示,下列结论中正确的个数为(  )

    ①反应在c点达到反应进行的限度

    浓度:a点小于c点

    ③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同

    , ab段的消耗量小于bc段的消耗量

    ⑤混合物颜色不再变化,说明反应达到平衡

    ⑥体系压强不再变化,说明反应达到平衡

    A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个
  • 13.

    对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列说法正确的是(  )

    A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时减小 C . 达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以反应向逆反应的方向移动 D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率
  • 14. (2022·舟山模拟) 某反应由两步反应构成,其反应能量变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A . 两步反应均为吸热反应 B . 的反应一定需要加热 C . A与C的能量差为 , 发生反应时,会向环境释放能量 D . 三种物质中C最不稳定
  • 15. (2023高二上·浙江期中) 一定温度下,向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应 , 并达到平衡。下列说法正确的是(  )
    A . 保持容器容积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动 B . 将容器容积增大为原来的2倍,当体系再次达到平衡时,气体密度不变 C . 增加的物质的量,平衡向正反应方向移动,的浓度增大 D . 将容器容积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间
  • 16.

    对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若其它条件都不变,探究催化剂对反应的影响,可得到如下两种v﹣t图象.下列判断正确的是(  )

            

    A . b1>b2 , t1>t2 B . 两图中阴影部分面积一定相等 C . A的平衡转化率(Ⅱ)大于(Ⅰ)中A的转化率 D . 若m+n<p+q,则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
二、非选择题
  • 17.

    Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2 , 试回答有关的问题:

    (1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 

    (2)为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是 

    A.增加FeS2的量  B.增大O2的浓度    C.升高温度     D.减小压强

    Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)

    (3)该反应的化学方程式为 

    (4)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是 

    A.气体总质量保持不变

    B.A、B、C的浓度都相等

    C.A、B、C的浓度不再发生变化

    D.A、B、C的分子数之比为2:1:2

    E.正反应和逆反应都已停止

    F.容器内气体密度不再发生变化.

  • 18. 某化学小组设计如图装置,探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成.已知:A试管内空气体积为50mL(标准状况),B广口瓶盛80mL水,硝酸不溶于煤油.

    请回答下列问题:

    1. (1) 加入浓HNO3前应先通一段时间N2 , 具体操作为:,其作用是
    2. (2) 关闭K1、K2 , 打开K3 , 通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸,然后在硝酸上方加一层煤油,煤油的作用是,待铜和硝酸反应完毕后,通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满.
    3. (3) 读取量气管读数时,要先,然后再读取读数.
    4. (4) 数据分析:①从B中取20mL溶液,恰好中和用去0.1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为

      ②假设只生成NO2 , 通过计算理论上收集到的气体体积为mL (标准状况下).

      ③实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下),与理论值有差异,其理由可能为

      A.Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO

      B.过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3

      C.过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3

      D.硝酸具有挥发性,对实验有影响.

  • 19. (2022高一上·宁德月考) 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应,并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

    1. (1) 图中所示氮循环中,属于氮的固定的有____(填字母序号)。
      A . 转化为的过程 B . 转化为的过程 C . 转化为的过程 D . 转化为的过程
    2. (2) 氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一,检验氨态氮肥中的实验方法是
    3. (3) 反硝化过程中,含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。
    4. (4) 在氨氧化细菌的作用下,与可以转化为氮气。该反应中,当产生0.1mol氮气时,转移的电子的物质的量为mol。
    5. (5) 土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。

      ①酸性条件下,脱除水体中硝态氮(NH4+)的原理为 , 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

      ②酸性条件下,脱除水体中硝态氮()生成的离子方程式为

  • 20. (2020·广州模拟) 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
    1. (1) Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

      ①作负极的物质是

      ②正极的电极反应式是

    2. (2) 将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

      初始pH

      pH=2.5

      pH=4.5

      NO3-的去除率

      接近100%

      <50%

      24小时pH

      接近中性

      接近中性

      铁的最终物质形态

      pH=4.5时,NO3-的去除率低。其原因是

    3. (3) 其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

      初始pH

      pH=2.5

      pH=4.5

      NO3-的去除率

      约10%

      约3%

      1小时pH

      接近中性

      接近中性

      与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:

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