②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内,他测定烧杯内所得液体的pH为2, 其测定的操作方法是, 通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有种.
①为了确定M点的溶液成分,先滴加酚酞试液,溶液变红,再滴加过量氯化钡溶液,有白色沉淀生成且溶液红色不消失,则可判断M点溶液中一定含有的溶质是(填化学式)。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化,则此时烧杯中就可能观察到现象。
实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 |
不产生白色沉淀 |
猜想三错误 |
在试管乙中滴加足量稀盐酸 |
|
猜想二正确 |
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写实验时的现象
实验步骤 |
现象 |
结论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。 |
___ |
NaOH溶液部分变质 |
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有氯化钠。
老师问:废液中还可能有什么物质?
某同学脱口而出:废液中一定含有氢氧化钠,他的说法正确吗?同学们认为不准确,理由是:。
请你写出在原实验的基础上作出进一步判断的方法:。
【作出猜想】猜想一:废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是;
猜想三:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙;
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如图2所示的图像。
【结论】分析图像数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是,一定不是。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放,你的做法。
①加入Na2CO3溶液,如果不产生气泡,能证明反应发生
②加入CuSO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液,如果溶液呈紫色,能证明反应发生
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢?(指示剂除外)
【作出猜想】经过讨论,大家作出两种合理的猜想:
①NaCl②NaCl和MgCl2。
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
取少量上层清液于试管中, 滴加 |
|
猜想②正确 |
小明:可能是个偶然现象。
小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中 OH- 离子较多,使酚酞试液变红;过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中 OH-离子变少,酚酞试液又变无色。
实验步骤 | 设计目的 |
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油。 |
实验方法 | 可能观察到的现象 | 相应结果或结论 |
取两支试管,分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡,各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不 变,另一支自然冷却。 | 保持温度不变的红色不消失,自然冷却的红色消失。 |
请根据实验回答下列问题:
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品,溶于蒸馏水配成溶液,向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液,充分搅拌后,过滤.将沉淀洗涤、干燥、称量.
丙同学说:“装置中还有一错误,应改正。”请你指出其中的错误。
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有4.6克NO2和1.5克NO组成的混合气体,若用溶质质量分数为10%的NaOH溶液使其完全吸收(无气体剩余),则需克此NaOH溶液。
为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克,充分反应,产生CO2的体积(不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
盐酸质量(g) |
100 |
100 |
100 |
100 |
样品质量(g) |
2.96 |
3.70 |
5.18 |
6.66 |
CO2的体积(mL) |
672 |
840 |
896 |
672 |
①四次实验中,盐酸过量的有(填实验序号)
②若加入的Na2CO3和NaHCO3 , 混合物质量为2.22克,产生CO2的体积为mL.
【提出问题Ⅰ】固体酒精是固态的酒精吗?
【查阅资料Ⅰ】酒精,学名乙醇,化学式为C2H6O,熔点为﹣114.1℃,沸点为78.5℃,易溶于水,能与水以任意比互溶.
【实验探究Ⅰ】取少量固体酒精置于蒸发皿中,用火柴点燃,固体酒精完全燃烧后,蒸发皿中残留了少量白色固体.
【提出问题Ⅱ】白色固体是什么呢?
【查阅资料Ⅱ】以硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂,将酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中,即可得到固体酒精.固体酒精在较高温度下燃烧时,硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠,硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水.
【实验探究Ⅱ】验证白色固体的成分.回答下列问题:
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①; ②. | ①; ②. | 白色固体是NaOH和Na2CO3的混合物 |
实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
① | 第1﹣6滴 | 产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液 |
② | 第7﹣9滴 | 产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多.振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究.
【查阅资料】Ⅰ.Cu(OH)2在室温下稳定,70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ.酮酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色
同学们交流讨论后,提出以下两种猜想.
猜想一:少许Cu(OH)2可溶于足量水中.
猜想二:Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色
实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
③ | 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中,充分振荡 | 猜想一错误 | |
④ |
| 猜想二正确 |
(2)根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应,依据的实验现象是 .
有关NaOH与CO2反应的探究
探究一:检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水.
.
A.盐酸 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 E.酚酞试液
探究二:用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数
【实验装置】如图所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好.已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm﹣1 . 水柱的质量忽略不计.
【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm;
③实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL.
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析.
②可能是 :原因是溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出.
③还可能是 .
为了得出较严密的结论,他们进行了下表所示实验,请完成实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取上述试管中的上层清液,滴加1~2滴无色酚酞试液 | 溶液呈红色 | 白色粉末中 |
②往上述试管残留的白色固体中加入 | 白色粉末中含有CaCO3 |
由上述实验可知,白色粉末成分的猜想 ③ 是正确的.
a.密封保存 b.使用前临时配制 c.禁止使用该试剂.
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用,认为小红实验操作不规范,滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用,学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究.
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么?
猜想Ⅰ溶质成分只有:KCl;
猜想Ⅱ溶质成分为:KCl和KOH;
猜想Ⅲ溶质成分为: ;
猜想Ⅳ溶质成分为:KCl、KOH和K2SO4 .
实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
(1)取该滴瓶内溶液烧了于试管中,向试管中加入适量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程式为 |
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液于另一支试管中,向该试管中加入 | 证明猜想Ⅳ成立 |
众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红.但是,在分组实验中(如图所示),出现了意想不到的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物.
【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成.
【猜想与假设】
Ⅰ.红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关.
Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关.
Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关.
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 | |
2 | 1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 | ||
3 | 取3支试管,分别加入2mL水,… | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度 |
5 | 大量浑浊物 | ||
2 | 少量浑浊物 | ||
0.5 | 无浑浊物 |
【解释与结论】
【反思与评价】
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质?
猜想二:可能含有氯化钠.猜想的依据是在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品.
猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想一 | ①取少量烧碱样品于试管中,加水溶解,向其中滴加过量稀硝酸 | 有气泡产生 |
|
②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | ||
猜想二 | ③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液 |
| 样品中含有氯化钠 |
乙同学为了验证猜想一的实验结论,也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸,却发现无气泡产生.
【交流与反思】丙同学提出:“在甲同学做的实验中,稀硝酸也可以用稀盐酸代替.”你认为他的观点 (填“正确”或“不正确”).