人教【新课标】高中化学一轮复习：专题5常见的金属元素

更新时间：2022-06-23 浏览次数：83 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2022高一下·武冈期中) 下列金属中，通常用电解法冶炼的是（）

A . Fe B . Mg C . Hg D . Ag

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2. (2021高三上·陈仓月考) 宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（）

A . 青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上 B . 铜的氧化物有CuO和Cu₂O，它们在稀硫酸中反应原理相同 C . 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D . 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料

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3. (2022·江苏模拟) 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 单质铝能导电，可用于制作导线 B . $\text{[math]}$ 熔点很高，可用于冶炼金属铝 C . $\text{[math]}$ 有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D . 明矾能水解形成胶体，可用于净水

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4. (2021高一下·芜湖期末) 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）

A . 加热氧化铝 B . 加热氧化汞 C . 电解熔融氯化钠 D . 氢气还原氧化铁

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5. (2021高一下·唐山期末) 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑ B . 4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+3Mn C . 2MgO $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑ D . 4CO+Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂

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6. (2022高一上·泗水期中) 钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应①转移 $\text{[math]}$ 电子 B . 反应⑤和反应⑥都可说明 $\text{[math]}$ 属于碱性氧化物 C . 反应⑥中 $\text{[math]}$ 只体现氧化性 D . 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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7. (2022高二下·嵩明期中) 根据下列实验操作，判断现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气	开始无明显现象，后溶液变红	溶液中一定含Fe²⁺ ，一定不含Fe³⁺
B	向BaCl₂ 溶液中通入SO₂气体	有白色沉淀生成	该白色沉淀为BaSO₃
C	常温下，测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性： S>C
D	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铂丝	火焰出现黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）

A . 钠的化合物都是白色固体 B . 焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐 C . 将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠 D . 等质量 $\text{[math]}$ 固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多

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9. (2021高一下·黑龙江月考) 将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（）

A . 3：1：1 B . 6：3：2 C . 1：2：3 D . 1：1：1

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10. (2020高三上·北京月考) 把Ba(OH)₂溶液滴入明矾（KAl(SO₄)₂）溶液中，使SO $\text{[math]}$ 全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A . Al³⁺ B . Al(OH)₃ C . Al³⁺和Al(OH)₃ D . AlO $\text{[math]}$

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11. (2020高一上·百色期末) 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法错误的是（）

A . 镁和铝的总质量为9 g B . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L C . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 D . 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

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12. (2021高一下·安徽开学考) 将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L^-¹的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是（）

A . 该镁铝合金中铝的质量为5.4 g B . 所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L^-¹ C . 反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol D . 溶解合金所用盐酸的体积为100 mL

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13. (2022高三下·张家港开学考) 由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是（）

A . “浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率 B . $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . “过滤”前用 $\text{[math]}$ 检验浸取液中是否存在 $\text{[math]}$ 的反应是氧化还原反应 D . 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

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14. (2021·西城模拟) 利用废铝箔(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制明矾 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . ①中生成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 操作 $\text{[math]}$ 是过滤，以除去难溶于 $\text{[math]}$ 溶液的杂质 C . ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D . 由④可知，室温下明矾的溶解度小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度

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15. (2021高二上·德州期末) 用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₂O₃)生产晶体Cu(NO₃)₂·3H₂O的流程如图所示，下列说法正确的是（）

A . “浸取”时使用浓硫酸可加快反应速率 B . 滤液II中一定含Zn²⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 离子 C . 若制得纯度较高的Cu(NO₃)₂·3H₂O，反应中所加Zn需过量 D . 将Cu(NO₃)₂溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO₃)₂·3H₂O

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16. (2021·吕梁模拟) 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（）

A . 根据反应③可知氧化性：Fe³^＋>H₂O₂ B . 向X溶液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀 C . 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D . 反应①的离子方程式为Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu²^＋＋2H₂O

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二、综合题

17. (2021高一上·资阳期末) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体( FeSO₄·7H₂O)并回收铜。
请回答下列问题：
1. （1）步骤I的离子反应方程式为。
2. （2）试剂X是。(填名称)
3. （3）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。
4. （4）步骤II的化学方程式为。
5. （5）固体F是( 填化学式)。
6. （6）某研究性学习小组为测定溶液E (有少量已变质)的组成，进行了如下实验：
  ①取少量待测溶液，加入适量淀粉KI溶液，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为，说明FeSO₄溶液已变质。
  ②取50.0mL待测溶液，加入足量盐酸酸化的的BaCl₂溶液，得23.3 g白色沉淀，则溶液中c(SO $\text{[math]}$ )=。
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18. (2021高二上·揭西期末) 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：
1. （1）步骤①中加快反应速率的措施有(填一种)。
2. （2）溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还含有的金属阳离子有。
3. （3）鼓入空气并充分搅拌的目的是。
4. （4）工业上制取Al的反应方程式为。
5. （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)。
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19. (2021高一上·辽阳期末) 我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ ，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。
已知：加入的试剂①为 $\text{[math]}$ 溶液。
回答下列问题：
1. （1）操作a的名称为；溶液A中所含的溶质主要为(填化学式)。
2. （2）加入的试剂③为(填试剂名称)。
3. （3）检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：。
4. （4）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。
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20. (2021高一上·海珠期末) 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度KAl(SO₄)₂·12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO₄)₂·12H₂O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：

（1） “酸溶”中溶液中主要的金属离子有、Fe²⁺、Fe³⁺。
（2） “转化”中Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式为。
（3） “调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)₃ ， “调pH”的目的是。
（4） “沉铝”中加入NaHCO₃目的是将Al³⁺转化为Al(OH)₃ ，补全该反应的离子方程式。
Al³⁺+HCO $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+CO₂↑
（5） “操作”包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
（6）某工厂用m₁kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO₄)₂·12H₂O(相对分子质量为474)，最终得到产品m₂kg，产率为。

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三、推断题

21. (2021高一上·皇姑期末) 有一无色溶液，除了水电离产生的离子外，可能还含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上述实验推断：
1. （1）实验①的名称是。
2. （2）原溶液中除了水电离产生的离子外一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、。
3. （3）实验②中发生反应的离子方程式为。
4. （4）实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为。
5. （5）写出实验④中剩余沉淀的化学式：。
6. （6）写出实验④中，沉淀溶解过程中所发生反应的离子方程式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教【新课标】高中化学一轮复习：专题5常见的金属元素

副标题：

*注意事项：

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