反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：
装置B | 装置C | 干燥管I | |
滴入硫酸前称得的质量/g | 180.0 | 30.0 | 120.4 |
滴入硫酸后称得的质量/g | 174.2 | 31.5 | 124.8 |
请回答下列问题：
①试剂X为。
②实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的赶到干燥管中被吸收。
③干燥管Ⅱ的作用是。
④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成；通过实验数据计算，食用碱中
的质量分数为（保留三位有效数字）。
已知：25℃时， 的
，
；
；
；该工艺中，
时，溶液中
元素以
的形态存在。
①生成 的离子方程式为。
②若条件控制不当， 也会沉淀。为避免
中混入
沉淀，溶液中
(列出算式)时，应停止加入
溶液。
②往滤液Ⅲ中添加适量 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量
，可析出
。
①该氧化物为。
②已知： 和
同族，
和
同族。在
与上层
的反应中，
元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
已知：NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl四种盐在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度溶解度(g) 物质 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3. | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
NH4HCO3 | 15.8. | 21.0 | 27.0 | 一 | 一 | — | — |
NaHCO3 | 8.15 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.45 | 。16.4 | 一 |
NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.1 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
回答下列问题：
完成下列填空：
画出乙中实验装置图，并标出相应试剂。
写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式。操作时，往饱和食盐水中先通入气体，原因是。
实验流程及实验装置图如下：
回答下列问题：
a导管末端多孔球泡的作用。
i.称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中：
ii.移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)， 消耗盐酸V1mL；
iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；
iv.平行测定三次，V1 平均值为22.25，V2平均值为23.51。
回答下列问题：
指示剂N为， 第二滴定终点的现象是。
回答下列问题：
A． 
B． 
C． 
D． 
E. 
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2 ， Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。
