实验室提供3W、5W、9W、12W、21W五种LED灯带，质量分数为5%的碳酸氢钠溶液、蒸馏水、计时器及其它实验所需的仪器。
建议：①实验可设计4~5组；②碳酸氢钠溶液取50毫升；③每次实验时间30分钟。
①连接装置并检查装置气密性；
②向玻璃管和水槽内加适量的水，测量玻璃管内液面到橡胶塞的距离为h1；
③在燃烧匙里放足量红磷，塞紧塞子，测量两个橡胶塞间的距离为h3 ， 调节水槽内水面高度与玻璃管内的水面相平；
④接通电源，待红磷燃烧，断开电源；
⑤反应结束后，当温度恢复至室温，水不再进入玻璃管时，再次调节水槽内水面高度与玻璃管内的水面再次相平，测量此时玻璃管内液面到橡胶塞的距离为h2；
⑥重复实验，得出结论。
[查阅资料]
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢钠分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑。
④碳酸氢铵分解的化学方程式为： NH4HCO3 H2O+CO2↑+NH3↑。
[设计实验]
小组同学设计了实验方案，如图所示(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去)
[实验步骤与现象]
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞试液变为红色，熄灭酒精灯。
[实验分析]
[实验反思]乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1，继续加热，当观察到B中导管口不再产生气泡，并观察到现象，可得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
【提出假设】植物根系等比例吸收矿质元素和水分。
【实验设计】根据上述研究目的，设计相应的实验方案及记录表如下：
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实验条件 |
检测项目（相同时间内） |
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水分蒸腾量 |
矿质元素含量变化 |
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氮元素、磷元素 …… |
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甲 |
较强的光照 |
m1 |
n1 |
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乙 |
较弱的光照 |
m2 |
n2 |
【数据处理】实验后对表中的数据进行处理，初步证实假设成立与否。
【实验结论】植物根系不是以等比例的方式吸收矿质元素和水分。
①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品．称得总质量为m1 g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④ ？ ， 称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g．
已知：①在 68℃时，Cu（OH）2 会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.
Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量m1.
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量m2.
Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量m3.
实验数据记录如下表：
| 温度/℃ | 室温 | 100 | 550 |
| B装置/g | m1 | M2 | M3 |
请回答下列问题：
【査阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH：蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【提出问题】蚁酸分解生成的两种氧化物是什么？
【建立猜想】
①蚁酸分解的产物中一定含有水；
②蚁酸分解的产物中可能含有二氧化碳；
③蚁酸分解的产物中可能含有一氧化碳。
【实验探究】
PAM测量仪，玻璃水槽，量筒，可调温度的恒温箱，含PAM浓度为0.5克/分米3土壤
浸出液，浓度相同的降解菌A和B培养液｡实验时，每组取土壤浸出液50毫升，降解菌培养液2毫升，每组实验时间约10天｡
小明查阅资料发现：
①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；
②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。
小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。实验使用如图的装置以及大烧杯、秒表、碎冰、蒸馏水、足量40%氢氧化钠溶液等实验器材和药品。
①检查装置的气密性；
已知：①NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O；
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
|
装置 |
反应前质量/克 |
反应后质量/克 |
|
B |
186 |
198.4 |
|
C |
159 |
162.4 |
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器(能实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④分别用白磷、食品脱氧剂(可以直接与氧气反应)替换红磷重复上述步骤①～③。
⑤根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
回答下列问题：
①步骤V中所加试剂是
②写出由贝壳得到CaO的化学方程式
①选取n张对称性良好的樟树叶片，将每张叶片标记为如图的A、B两部分；
②将叶片的A部分作遮光处理，B部分不作处理；
③光照t小时后，在所选的每张叶片A、B的对应部位各截取面积为S的小方片，分别烘干，称得A部分小方片总质量为mA ， B部分小方片总质量mB；
④计算出樟树叶光合作用速率；
【建立猜想】
猜想一：Ca(OH)2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca(OH)2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
【设计实验】
| 实验 | 步骤与操作 | 实验现象与结果 | 结论 |
| 一 | 1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B | 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 | Ca(OH)2溶液与 CO2发 生了化 学反应 |
| 2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和水，立即拧紧瓶盖并振荡 | 两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大 | ||
| 二 | 1.测出反应前Ca(OH)2溶液的pH | 大于7 | |
| 2.测出反应后A瓶内液体的pH | 小于7 |
【模型应用】同学们为探究草酸(H2C2O4)受热分解的气体成分，将草酸(H2C2O4)受热分解后得到的混合气体通过该思维模型进行实验。
【查阅资料】
草酸易溶于水，草酸受热分解时有少量升华，草酸蒸气与石灰水会反应生成草酸钙或草酸氢钙，这两种生成物都为白色不溶物。
【建立猜想】猜想1：草酸分解生成CO2和H2；
猜想2：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
猜想3：草酸分解生成CO2和H2O；
【收集证据】该小组同学根据B中的澄清石灰水变浑浊的现象认为气体中有CO2存在。则你认为根据图甲实验方案证明气体中一定有CO存在的证据是。
【继续探究】
小金同学为测定草酸晶体样品中草酸的质量分数，设计了如下图方案：称取一定量草酸晶体样品进行充分加热，完全分解后得到的混合气体，用下图装置按正确的操作流程进行实验（杂质不参与反应，所用试剂均足量），通过称量装置C中氧化铜粉末反应前后的质量差，由此来计算出样品中草酸的质量分数，而得到的实验结果却比实际值偏低很多，排除仪器和操作因素且装置气密性良好，你认为其可能原因是： 。（写出一条即可）
⑴实验中，要让氧气和铜粉充分反应，同学们的操作方法是。
⑵实验结束后，立即测得装置内气体总体积为450毫升。
⑶分析数据得出结论：人体呼出气体中O2的体积分数为。
⑷实验反思：查阅教材得知，人体呼出的气体中氧气的体积分数为16%，实验中测得的氧气体积分数与教材中的数据差异较大，其原因是。
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分组 |
实验处理 |
气孔开放程度 |
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完全开放(%) |
半开放(%) |
关闭(%) |
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A |
pH为7的KCl溶液+太阳光照 |
40.0 |
42.0 |
18.0 |
|
B |
pH为7的KCl溶液+黑暗处理 |
1.0 |
11.0 |
88.0 |
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C |
pH为4.5的KCl溶液+太阳光照 |
21.0 |
42.0 |
37.0 |
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D |
pH为7的NaCl溶液+太阳光照 |
15.0 |
25.0 |
60.0 |
备注：上述溶液体积及离子浓度均相同。
法国科学家拉瓦锡最旱通过实验测定出空气中氧气的体积分数，其过程如下：
①在曲颈甄中放入少量水银，右侧的水槽中装入水银并罩上钟罩，将曲颈甄的瓶口伸入钟罩内水银的上方(如图)；
②将曲颈甄放在炉上持续加热12天；
③观察钟罩内液面上升的体积；
④计算出空气中氧气的体积分数约为空气的1/5。
根据拉瓦锡研究氧气体积分数的过程，阿青总结并构建了以下解决“测量混合气体中某种气体成分体积分数”类问题的思维模型：
拉瓦锡之后，英国化学家卡文迪许也对空气成分作过一些探究：在一个密闭的容器中，①用电火花使氮气跟氧气化合，并继续加入氧气使氮气全部转化为氮的氧化物：②用碱液全部吸收氮氧化物，剩余的氧气用红热的铜除去：③打开止水夹，让水进入装置：④得出结论……请你利用阿青的思维模型进行分析，并回答下列问题：
①一次性液体打火机充装燃料为丙烷(C3H8)，常温常压下为无色气体，不易溶于水，密度比空气大；
②工业上从石油中分离出丙烷。实验室可用干燥的丁酸钠、氢氧化钠固体、氧化钙固体混合加热来制取丙烷，方程式为：CH3CH2CH2COONa+NaOHC3H8+Na2CO3
③丙烷完全燃烧产生水和二氧化碳：若氧气不充足时，有一氧化碳生成。一氧化碳有剧毒性。于是，小盛制取丙烷并对其燃烧产物进行了探究，所用部分装置如下图所示：
