【提出问题】废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质。
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、Ca(OH)2三种溶质。
猜想3：废液中含有 （写化学式）三种溶质。
【实验探究】甲同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。
①根据实验现象可以确定猜想 成立。
②乙同学取少量废液于试管中，加入氧化铜粉末并加热，可观察到溶液变蓝色，得
出与甲同学相同的结论。
【结论与反思】甲同学认为往废液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，也可获得上述结论，你认为是否合理并说明理由 。
(查阅资料)草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量
分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好，尾气处理装置未画出。)
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：(写一点)。
“操作I”的名称是；
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断猜想①成立的实验现象是
方案二： 从定量计算角度判断。
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
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反应前的质量 |
反应后的质量 |
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A(玻璃管+固体) |
m1 |
m2 |
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B+C(广口瓶+混合液) |
m3 |
m4 |
一般情况来看， 金属的冶炼与金属的性质有关， 如图是铁、 铜、 铝三种金属冶炼的先后顺序， 则这三种金属的活泼由强到弱是：。
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温度（℃) |
10 |
20 |
30 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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溶解度 |
硝酸钾 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
64 |
110 |
169 |
248 |
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氯化钠 |
35.8 |
36 |
36.3 |
35.4 |
37 |
38.4 |
39.8 |
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 |
有白色沉淀生成 |
滤液中的溶质是
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步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 |
溶液变红 |
①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液（填现象）。
②为了证明反应剩余物中是否含有Cl- ， 现取少量反应物稀释液于试管，滴加溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
小组按如下方案进行实验探究
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实验 |
实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
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Ⅰ |
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 |
无沉淀，溶液呈红色 |
肯定没有Ca2+ |
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Ⅱ |
取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 |
有白色沉淀，溶液呈红色 |
肯定有OH-、CO32- |
根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成（用化学式表示）；
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
资料：①Fe，FexCy 在加热时与O2 反应能生成相应氧化物。
②FexCy 不与酸反应。
实验1：取29.52g 样品，加入足量稀H2SO4 ， 充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g 样品，按如图进行实验。
表：装置A 和B 的质量变化
| 装置 | A | B |
| 反应前 | 300.00 | 400.00 |
| 反应后 | m | 400.44 |
实验后A 中固体全部变为红棕色，装置A、B 的质量变化如上表。
【资料】①已知白色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)2(CO3)4 ， 高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。
②浓H2SO4吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。
【实验】称取一定质量固体按下图进行实验。持续加热至完全分解，最终得到MgO 20.0g，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。
①实验前需进行的操作：连接装置，。
②加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是。(选填字母)
A．防止倒吸 B．使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收
③根据实验数据，确定白色固体的化学式为。
【查阅资料】①Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体。②CuCl2在水中解离出 Cu2+、Cl﹣。
【实验二】为了进一步探究CuCl2溶液中哪种离子起催化作用，乙同学做了如图所示的对比实验。那么图中X、Y两个位置填写的数据应该为 、。若要证明CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 。
【实验三】丙同学补充如下实验来进一步探究。（提示：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓）
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实验操作 |
实验现象 |
数据处理 |
结论 |
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向a试管反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
有蓝色絮状沉淀产生 |
将沉淀过滤，洗涤，晾干、称量得m2g。则m1、m2的关系为m1＝（用m2表示） |
氯化铜反应前后质量未变 |
进行研究．
【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
⑵酒精的化学式为 C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】
⑶酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性．
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（用化学方程式表示）.
[查阅资料]
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。
③ Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
[猜想与假设]
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
猜想二：浅绿色固体为Cu(OH)2 猜想三：浅绿色固体为
[获取事实与证据]
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步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
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1 |
取少取浅绿色固体放入试管中，加热至100℃ |
产生黑色固体物质 |
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2 |
另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液 |
浅绿色固体消失，产生白色沉淀 |
⑴根据步骤1的现象，说明浅绿色固体中存在 。
⑵小明根据上面的实验操作，认为猜想一是正确的。请对他的观点作出评价。 。
实验过程：
①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
X固体为
A.b点→a点 B.c点→a点 C.c点→b点 D.c点→d点
碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因： 。
①装置丙的作用是 。
②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2 ， 其目的是 。
③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3 ， 则装置乙将增重 克。
