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2023-2024学年高中化学必修第一册3.1铁及其化合物 ...

更新时间:2023-07-26 浏览次数:35 类型:同步测试
一、选择题
  • 1. (2023高一上·湖北期末) 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

    A . 通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B . 固体g溶于氢碘酸的离子方程式为 C . a能与水蒸气发生置换反应 D . 可存在的转化关系
  • 2. (2023高一下·江门) 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是(  )                                                                                                                                                                                   

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

             具有氧化性

    溶液可以鉴别

    B

             性质不稳定

    可加热制备

    C

             具有氧化性

    可用制作印刷电路板

    D

             是一种红棕色粉末

             常用作油漆

    A . A B . B C . C D . D
  • 3. (2023高一上·十堰期末) 下列各组物质中,物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是

    A

    B

    C

    D

    X

    Y

    Z

    A . A B . B C . C D . D
  • 4. (2023高一上·洛阳期末) 要想证明某溶液中是否含Fe3+ , 下列操作中正确的是
    A . 加入铁粉 B . 滴加KSCN溶液 C . 通入Cl2 D . 加入铜片
  • 5. (2023高一上·十堰期末) 铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图,下列说法错误的是

    A . 实验进行前,应检查装置的气密性 B . 该实验表明:常温下,铁的化学性质不活泼 C . 生成的气体在点燃之前,必须验纯 D . 该反应的基本反应类型为置换反应
  • 6. (2023高一上·十堰期末) 下列化学方程式书写正确的是
    A . 往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸: B . 往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉: C . 往氯化铁溶液中加入少量金属钠: D . 往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳:
  • 7. (2023高一上·定州期末) 用硫酸渣(主要成分为)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知:“还原”时,发生反应均与不反应。下列有关说法不正确的是

    A . “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B . “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 C . “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D . “氧化”时离子方程式:
二、多选题
  • 8. (2021高一上·山东月考) 下列叙述正确的是(   )
    A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO C . 新制氯水可用于自来水的杀菌消毒 D . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
  • 9. (2022高一上·潍坊期中) 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制 , 过程如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 过程Ⅰ发生的是分解反应 B . 过程Ⅱ发生的是置换反应 C . 反应中铁元素化合价不变 D . 整个过程总反应:
  • 10. (2022高一上·安阳月考) 氯化铁是一种无机化合物,化学式为 , 为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是(   )
    A . 氯化铁是电解质,其电离方程式为 B . 含有氯化铁的溶液中可能大量存在: C . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应: D . 若氯化铁溶液能与铁粉反应生成 , 则离子方程式为
  • 11. (2021高三上·济宁期末) 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是(   )

    A . 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 , 则丙物质可能是一种盐 B . 若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能会使品红溶液褪色 C . 若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应 D . 若甲、丙、戊均含同种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲<戊<丙
  • 12. (2020高一上·潍坊期末) 工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2 ]制备K2Cr2O7晶体的部分工艺流程如下所示:

    已知:4Fe(CrO2)2+10Na2CO3 +7O2 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2

    2H++2 = +H2O

    下列说法正确的是( )

    A . “高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化 B . “酸化”的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 C . “滤渣”的主要成分是Na2SO4和Na2CO3 D . 生成K2Cr2O7的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl
  • 13. (2020高三上·辽宁期中) 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。

    步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法错误的是(   )

    A . a、b、c之间的关系式为:a=b+c B . 图中M、M´分别为Fe3+、Fe2+ C . 步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+ D . 若制备1 mol 的 CuCl2 , 理论上消耗 11.2 LO2
  • 14. (2018高一上·和平期末) 下列有关元素及其化台物的说法正确的是(   )
    A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气 B . FeCl3既能通过化台反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得 C . Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末 D . 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
  • 15. (2017高一上·淮北期末) 往CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀H2SO4 , 并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉并无任何变化.根据上述现象,确定下面说法中正确的是(   )
    A . 不溶物一定是铜 B . 不溶物一定是铁 C . 不溶物中一定含铜,但不一定含铁 D . 滤液中一定含有FeSO4 , 一定没有CuSO4
  • 16. (2017高一上·黑龙江期末) 将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是(  )
    A . 铁有剩余 B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
  • 17. (2017高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是(  )
    A . 硫酸锌 B . 氯水 C . 氯化铜 D . 硝酸钠
三、非选择题
  • 18. (2021高一上·石景山期末) 补齐物质与其用途之间的连线,如A-c。

    物质|   用途

    A.氯化铁  a.游泳池消毒

    B.漂白粉  b.红色颜料

    C.过氧化钠 c.蚀刻铜板

    D.氧化铁   d.供氧剂

  • 19. (2016高一下·腾冲期中)

    在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应. 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.请回答该实验中的问题.

    写出该反应的反应方程式;并指明该氧化还原反应的还原产物是,氧化产物是

  • 20. (2022高一上·昌图月考) 回答下列问题。
    1. (1) 实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

      实验时在A中加入铁屑和稀硫酸,B中加入一定量的NaOH溶液,则A中发生的反应的离子方程式是。实验开始时先将活塞E(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是。实验结束后拔去装置B中橡皮塞,使空气进入,装置B中发生的现象为

    2. (2) 从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,处理流程如图所示:

      已知试剂①为铁,试剂②为稀盐酸,则滤渣的成分为,检验废液中Fe3+存在的最佳试剂是(填标号),检验时实验现象为

      A.氢氧化钠溶液        B.酸性KMnO4溶液

      C.氯水        D.KSCN溶液

      检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液,请写出离子方程式

  • 21. (2023高一下·河南期末) 某工厂的酸性废水中主要含有等离子,为了减少污染并变废为宝,工程师设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

    1. (1) 酸性废水中加入铁粉后,发生反应的离子方程式是:
    2. (2) 操作1是
    3. (3) 试剂甲是
    4. (4) 检验溶液B中是否除尽的实验方法是
    5. (5) 获得的需密闭保存,原因是
    6. (6) 绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬()的污染,使之转化为毒性较小的 , 该反应的离子方程式是
  • 22. (2023高一下·浙江期中) 某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图:

    其中气体C在标况下的密度为1.518g/L,溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。

    请回答:

    1. (1) 固体M的组成元素是(填元素符号);气体C的结构式是
    2. (2) 固体M与稀硫酸反应的化学方程式为
    3. (3) 检验溶液E中的金属阳离子的方法是
  • 23. (2022高一上·沈阳期中) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。

    1. (1) 往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色:A,B
    2. (2) 写出上述过程中有关反应的化学方程式:Fe2O3→A,A→B
    3. (3) 向B溶液中逐滴加入NaOH得到C,此过程中可观察到的现象是
    4. (4) 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为
  • 24. (2023高一上·洛阳期末) 某班同学用如下实验探究性质。回答下列问题:
    1. (1) 分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体,均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑,其目的是
    2. (2) 甲组同学取2mL溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为
    3. (3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是
    4. (4) 丁组同学为了探究与Cu的反应,做了如图所示实验:

      与Cu反应的离子方程式为

      ②为了探究白色沉淀产生的原因,同学们查阅资料得知:

      ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体;ⅱ.SCN的化学性质与相似;ⅲ.

      填写实验方案:

      实验方案

      现象

      步骤1:取4mL0.2mol/L的溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。

      无明显现象

      步骤2:取4mL_▲_mol/L的溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。

      产生白色沉淀

      步骤2中的溶液的浓度是mol/L,反应的离子方程式为

  • 25. (2022高一上·通州期末) 将物质与其用途之间连线

    物质

    用途

    A.漂粉精

    a.焙制糕点

    B.碳酸氢钠

    b.游泳池消毒

    C.氧化铁

    c.红色颜料

  • 26. (2023高一上·定州期末) 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示:

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    Na+

    H+

    浓度/(mol/L)

    1. (1)
    2. (2) 为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如图流程,回收铜和绿矾

      ①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为:

      ②试剂B的化学式是

      ③通过检验溶液D,来判断废水中是否除尽,实验方法是

      ④上述废水经处理,可获得的物质的量是

      ⑤在含有的溶液中加入现象是;已知反应物恰好完全反应且反应转移电子,生成的气体标况下的体积为L。

  • 27. (2021高一上·安庆期末) 铁元素的“价—类”二维图如图所示:

    1. (1) C的化学式是反应的化学方程式是,反应过程的现象为
    2. (2) 维生素C可将H转化为G,维生素C具有(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。
    3. (3) 在指定条件下,下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是____。
      A . B . C .
    4. (4) 某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与溶液的反应。

      试剂:酸化的溶液,溶液

      操作

      现象

      酸化的G溶液于试管中,加入5滴溶液

      溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。

      向反应后的溶液中加入溶液

      溶液变红

      ①上述实验中溶液与G溶液反应的离子方程式是

      ②产生气泡的原因是

  • 28. (2021高一下·崇左开学考) 图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D为黄绿色气体,E为Fe,除D、E、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。

    1. (1) 写出有关物质的化学式:B,F,H
    2. (2) 指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是剂,反应②中是剂。
    3. (3) 若反应①是在加热条件下进行,则A的化学式是;若反应①是在常温条件下进行,则A的化学式是
    4. (4) 写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
    5. (5) 写出F与B反应的化学方程式
    6. (6) 检验H溶液中阳离子的试剂为
  • 29. (2024高一上·天山期末) 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学进行如下实验。补全下表。

    序号

    实验操作

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中,充分反应

    溶液蓝色变浅,铁丝表面析出红色固体

    Fe具有还原性

    向FeCl3溶液中加入过量铁粉

    Fe3+具有氧化性

    向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液,然后滴加2滴淀粉溶液

    溶液棕黄色加深,滴加淀粉溶液后变蓝色

    向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片,充分反应

    浅绿色溶液变无色,锌片表面变暗

    Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+


    向FeCl2溶液中滴加新制的氯水

    浅绿色溶液变棕黄色

    Fe2+具有还原性

  • 30. (2023高一上·丰台期末) 某小组同学探究久置FeSO4固体变质的情况,并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO4固体用蒸馏水溶解,配成20mL待测液,进行实验。

    资料:KSCN中S元素的化合价为﹣2价;酸性条件下,MnO的还原产物为Mn2+

    1. (1) 实验一:

      ①i中溶液略微变红,说明待测液中存在

      ②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 (用离子方程式表示)。

      ③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是 (填字母序号)。

      a.未变质   b.部分变质   c.完全变质

    2. (2) 实验二:探究ii中“红色褪去”的原因。

      针对“红色褪去”的现象,小组同学猜想可能的原因是 ,并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验:

      序号

      操作

      现象

      滴加NaOH溶液

      产生红褐色沉淀

      滴加FeCl3溶液

      __▲_

      请补全②中的现象:

    3. (3) 实验三:测定久置FeSO4固体中铁元素的含量,设计实验方案如图:

      ①可选作A的物质是 (填字母序号)。

      a.Zn   b.Cu   c.Fe   d.KI

      ②若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL,则久置FeSO4固体中铁元素的质量分数是

  • 31. (2023高一上·江岸期末) 工业上氯化铁的用途很多,生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料,在一立式反应炉里反应,得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氧化铁溶液)]由炉顶排出,氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶,即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

    查阅资料:

    易溶于水并且有强吸水性,吸收空气里的水分,易潮解;

    ②直接将溶液加热蒸干,得到的固体是而不是晶体;

    中的硫元素为-2价。请回答下列问题:

    1. (1) 实验前,需进行的操作是
    2. (2) 装置III中盛放的试剂是(填名称),装置IV的作用是
    3. (3) 盛放溶液的装置的作用是
    4. (4) 实验结束后取装置V中的少量固体加水溶解,向其中滴加溶液,观察到,即可证明产物为。用溶液和氯水可以检验 , 滴加过量氯水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象,甲同学猜测其原因,可能是溶液中的与过量氯水发生了化学反应。

      a.甲同学猜测的依据是

      b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测,其实验方案及现象是

    5. (5) 氯化法制氯化铁时,得到副产品。若向某溶液中通入足量 , 充分反应后将所得溶液直接蒸干,并将所得固体灼烧至质量不再变化,则灼烧后残留固体的质量为g。

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