高考二轮复习知识点：无机物的推断1

更新时间：2023-08-19 浏览次数：78 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·邯郸模拟) 钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量的 $\text{[math]}$ )制备钼酸钠晶体( $\text{[math]}$ )的简化流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸取液溶质主要为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

A . 焙烧时发生反应 $\text{[math]}$ B . 气体X为 $\text{[math]}$ ，废渣的主要成分为 $\text{[math]}$ C . 从滤液中获得 $\text{[math]}$ 的操作为蒸发结晶 D . 利用纯碱吸收 $\text{[math]}$ ，可获得副产品亚硫酸钠

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2. (2023·河南模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是

A . 原子半径Z > Y > X > R B . 气态氢化物的热稳定性：X > Z C . R、X、Z只能组成一种共价化合物 D . 工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质

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3. (2023·濮阳模拟) 有一包固体粉末，由NaOH、Na₂SO₃、MgCl₂、CaCO₃、Ba( NO₃)₂、FeSO₄中的几种组成，取少量样品进行如下实验：
①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液
②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物
该固体粉末一定含有的是

A . CaCO₃、Ba( NO₃)₂ B . CaCO₃、Na₂SO₃ C . Na₂SO₃、Ba( NO₃)₂ D . CaCO₃、Na₂SO₃、Ba( NO₃)₂

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4. (2023·厦门模拟) 从菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )提取 $\text{[math]}$ 的转化关系如下：
菱锰矿， $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是

A . “焙烧”过程 $\text{[math]}$ 最大的是 $\text{[math]}$ B . “焙烧”过程 $\text{[math]}$ 最大的是 $\text{[math]}$ C . “焙烧”温度应控制在 $\text{[math]}$ D . “操作X”为加热

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5. (2023·济宁模拟) 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A . “加热”步骤可选用水浴加热 B . “酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C . “滤液”中溶质的主要成分为 $\text{[math]}$ D . 可用盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液检验“滤液”中是否有 $\text{[math]}$

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6. (2023·济宁模拟) $\text{[math]}$ 为平面结构，可以作为 $\text{[math]}$ 和CO反应制备 $\text{[math]}$ 的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A . A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ B . 反应的总方程式为 $\text{[math]}$ C . 化合物E生成 $\text{[math]}$ 的过程为取代反应 D . $\text{[math]}$ 和CO反应制备 $\text{[math]}$ 的反应历程有2种

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7. (2023·济宁模拟) 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表第六周期 B . “系列操作”步骤仅涉及物理变化 C . 流程中“调pH”范围为8~10.3 D . $\text{[math]}$ 参与反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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8. (2023·临沂模拟) 实验室以工业废渣(主要含CaSO₄•2H₂O，还含少量SiO₂)为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是

A . 为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行 B . 浸取时，需向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水，抑制 $\text{[math]}$ 水解 C . 滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO₃ D . 对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH₄)₂SO₄晶体

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9. (2023·福州模拟) 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（）

A . b在化学反应中只能被氧化 B . 电解饱和c溶液可得到钠单质 C . a→d→e的转化可以通过一步反应实现 D . f的阴离子空间构型为正四面体

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10. (2023·淮北模拟) 某白色固体样品，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法错误的是

A . 固体粉末中一定不含 $\text{[math]}$ B . 固体粉末中一定含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 取①中滤液，加入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无 $\text{[math]}$ D . 为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入 $\text{[math]}$ 溶液

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11. (2023·潍坊模拟) 由含硒废料(主要含S、Se、 $\text{[math]}$ 、CuO、ZnO、 $\text{[math]}$ 等)在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是

A . “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B . “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C . “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D . “酸化”时发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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12. (2023·松江模拟) 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项

甲

乙

A

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

B

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

C

$\text{[math]}$ 溶液

$\text{[math]}$

D

$\text{[math]}$ 溶液

稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高三上·金山模拟) 溶液（X）可能含有下列离子中的几种：NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、I^－、SO₃²^－、SO₄²^－。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；

②另取100 mL X加入过量氯水，再滴加足量BaCl₂(aq)，得到沉淀6.99 g；

③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量NaOH(aq)加热，生成0.01 mol气体。

根据上述实验，原溶液中（）

A . 一定存在Na⁺、NH₄⁺ B . 一定存在NH₄⁺、SO₃²^－ C . 一定不含Ba²⁺、I^－ D . 可能存在Na⁺、SO₄²^－

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14. (2022·光明模拟) 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B . 工业上由b制备e的路线：b $\text{[math]}$ c $\text{[math]}$ d $\text{[math]}$ C . c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D . f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

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15. (2022·沧州模拟) 氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）

A . “酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替 B . “中和1”发生反应的离子方程式为Zr⁴⁺ +4OH^-=Zr(OH)₄ ↓ C . 实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯 D . 滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环

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16. (2022·济南模拟) 工业上以铬铁矿( FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄ ，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是（）

A . 可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打 B . 中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)₃、Fe(OH)₃ C . 在上述流程中得到副产品Na₂SO₄时需趁热过滤 D . 母液最适宜返回酸化步骤循环利用

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17. (2022·盐城模拟) 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生 $\text{[math]}$ 带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 等产物在化工生产中都有广泛用途。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. (2022·盐城模拟) 某研究小组利用 $\text{[math]}$ 的还原性提纯 $\text{[math]}$ 并制取 $\text{[math]}$ 的方案如下：
下列说法正确的是（）

A . “沉淀”步骤中可使用 $\text{[math]}$ 溶液代替硫酸 B . 滤渣中只有 $\text{[math]}$ C . “转化”步骤中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 直接加热得到 $\text{[math]}$ 固体

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19. (2022·武汉模拟) 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga₂O₃ ，含CaO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是（）

A . “溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质 B . 向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)₃ C . 生成Ga(OH)₃的化学方程式为：2NaGaO₂+3H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2Ga(OH)₃↓ D . 工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓

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20. (2022·怀化模拟) 以电石渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “浸渍”时，适当提高温度，有利于提高 $\text{[math]}$ 浸取率 B . 滤液II中主要成分是 $\text{[math]}$ ，可以循环使用 C . “碳化”中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ ，则滤液II中 $\text{[math]}$ 沉淀完全时， $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$

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二、多选题

21. (2023·潍坊模拟) 锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及 $\text{[math]}$ 杂质)为原料生产金属锰和高品位 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
已知25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
MnS
NiS
CoS
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
说明：整个流程中Co、Ni均为＋2价。下列说法正确的是

A . “氧化”时 $\text{[math]}$ 的主要作用是氧化 $\text{[math]}$ B . “滤渣3”的成分为CoS、NiS C . “沉锰”时，为了增强沉淀效果，应将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中 D . “电解”时，以Fe作电极， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液为电解液、阳极产物为 $\text{[math]}$ ，每生成1mol $\text{[math]}$ 转移电子数为6 $\text{[math]}$

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三、非选择题

22. (2023高三上·朝阳月考) 以焙烧黄铁矿 $\text{[math]}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $\text{[math]}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。
2. （2）黄铁矿研细的目的是。
3. （3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。
4. （4）工序①的名称为，所得母液循环使用。
5. （5）沉铁工序产生的白色沉淀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。
6. （6）若用还原工序得到的滤液制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。
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23. (2023·浙江1月选考) 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用 $\text{[math]}$ 溶解后，多余的酸用 $\text{[math]}$ 恰好中和，请回答：
1. （1） X的组成元素是，X的化学式是。
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式。
3. （3）写出生成白色固体H的离子方程式。
4. （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子。
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24. (2023·宁波模拟) 乳酸亚铁{ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)制备乳酸亚铁并进行产品 $\text{[math]}$ 含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

金属氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$\text{[math]}$	7.6	9.6
$\text{[math]}$	2.2	3.4
$\text{[math]}$	4.1	5.4

② $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (无色配离子)

请回答：

（1）步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是。
（2）下列有关说法不正确的是____。

A . 步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 步骤Ⅲ，固体B为铁 C . 固体C为 $\text{[math]}$ 和Fe D . 重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 E . 为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式
（3）实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 。
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“ ”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示］

蒸馏水洗涤→润洗→( )→装液→( )→( )→用(量取一定体积的 $\text{[math]}$ )→加指示剂，准备开始滴定。

仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶

操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

g.打开活塞快速放液

h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

i．将洗涤液从滴定管上口倒出

②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制 $\text{[math]}$ 水解、(写出两个理由)。
（4）研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的 $\text{[math]}$ 含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。
【实验一】铈量法测定 $\text{[math]}$ 含量。

取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点。滴定反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， 4次滴定消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积如下，

实验次数

1

2

3

4

消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL

18.75

20.05

18.70

18.65

①则该产品中 $\text{[math]}$ 含量为%(保留四位有效数字)。

【实验二】高锰酸钾法测定 $\text{[math]}$ 含量。

取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的 $\text{[math]}$ 含量如下，

实验次数

1

2

3

4

$\text{[math]}$ 含量(%)

19.61

20.17

21.26

19.46

②比较实验一、二测得的产品中 $\text{[math]}$ 含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中 $\text{[math]}$ 含量的测定，原因是。

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25. (2023·山东模拟) 钽( $\text{[math]}$ )和铌( $\text{[math]}$ )的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ )为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有 $\text{[math]}$ 两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：① $\text{[math]}$ 为甲基异丁基酮；② $\text{[math]}$
1. （1） “浸取”时通常在____材料的反应器中进行(填标号)。
  
  A . 陶瓷 B . 玻璃 C . 铅 D . 塑料
2. （2）浸渣的主要成分是， $\text{[math]}$ 与氢氟酸反应的离子方程式为。
3. （3） “浸取”时， $\text{[math]}$ 的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则 $\text{[math]}$ 的最佳浓度为 $\text{[math]}$ ，理由是。
4. （4）金属铌可用金属钠还原 $\text{[math]}$ 制取，也可用电解熔融的 $\text{[math]}$ 制取。
  ①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为。
  ②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为 $\text{[math]}$ ，电解总化学反应方程式为。
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26. (2023·白沙模拟) 锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
1. （1）某锅炉水垢的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．
  $\text{[math]}$ 酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是   $\text{[math]}$ 填标号 $\text{[math]}$ ．
  A．稀硫酸       $\text{[math]}$ 盐酸       $\text{[math]}$ 硝酸       $\text{[math]}$ 醋酸
  $\text{[math]}$ 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是  ．
  $\text{[math]}$ 洗出液中的 $\text{[math]}$ 会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是  ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的 $\text{[math]}$ 溶液，反应中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 填离子符号 $\text{[math]}$ ．
  $\text{[math]}$ 柠檬酸 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 可用作酸洗剂，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 $\text{[math]}$ 调节柠檬酸溶液的 $\text{[math]}$ ，有利于除去水垢中的氧化铁． $\text{[math]}$ 时，溶液中上述4种微粒含量最多的是．
2. （2）利用下图所示装置对锅炉水 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．电解过程中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 填“a”或“b” $\text{[math]}$ 极附近形成沉淀．
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27. (2023·邯郸模拟) Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：
已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属阳离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时pH
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时pH
3.7
5.0
9.7
—
1. （1）步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率(除粉碎外，任写一点)。
2. （2）滤渣1成分的化学式为。
3. （3）步骤③中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
4. （4）步骤④不宜使用 $\text{[math]}$ 溶液来沉淀 $\text{[math]}$ ，原因是(用必要的文字和离子方程式说明)；已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (通常认为溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时为沉淀完全)。
5. （5）绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿，这是由铬、钒元素的存在造成的。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为。
  ②重铬酸铵 $\text{[math]}$ 常用作有机合成催化剂， $\text{[math]}$ 的结构如图。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ 。
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28. (2023·黄山模拟) 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn²⁺ $\text{[math]}$ Zn(OH)₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②ε−Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃ 以下稳定。

请回答：
1. （1）步骤I，初始滴入ZnSO₄溶液时，反应的化学方程式。
2. （2）下列有关说法错误的是____ 。
  
  A . 步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B . 步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液制备ε−Zn(OH)₂ ，可提高ZnSO₄的利用率 C . 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤
3. （3）步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是。
4. （4）步骤Ⅲ中，实验室盛放样品的容器名称是。
5. （5）用(CH₃COO)₂Zn和过量(NH₄)₂CO₃反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是。
6. （6）为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺。用称量ZnO样品0.081g，在中用酸溶解样品，然后在中配制一定体积的Zn²⁺溶液，再用移液管量取一定体积的 Zn²⁺溶液，最后用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn²⁺。从下列选项中选择合理的仪器(按顺序填写且用字母作答)补全以上步骤。
  仪器： a．烧杯 b．托盘天平 c．容量瓶 d．分析天平 e．试剂瓶
7. （7）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu²⁺浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu²⁺在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5 ×10⁻³g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×10⁵)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，则1个人血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。
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29. (2023·沈阳模拟) 重铬酸钾( $\text{[math]}$ )在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物)制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：①焙烧时 $\text{[math]}$ 中的Fe元素转化为 $\text{[math]}$ ，铝的氧化物转化为 $\text{[math]}$
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为已除尽
请回答下列问题：
1. （1）写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式。
2. （2）水浸滤渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，写出生成此滤液的离子方程式。
3. （3）中和步骤中理论pH的范围是，中和后滤渣的主要成分是(填化学式)。
4. （4）酸化时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中反应的离子方程式。
5. （5）工序I经过过滤、洗涤后获得粗产品，则工序II的操作方法是。
6. （6）可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定( $\text{[math]}$ 溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制 $\text{[math]}$ 待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是(填字母)。
  a．硫酸　　　　b．氢碘酸　　　　c．硝酸钾　　　　d．氢氧化钾
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30. (2023·黄山模拟) 碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu₂Te，还有Au、Ag、SiO₂等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示：
已知：“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在，TeO₂溶于强碱生成 $\text{[math]}$ 。
1. （1）基态Te原子的价电子排布式为。
2. （2） “焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“滤液①”中的成分为(填化学式)。
3. （3） “氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是。
4. （4）写出“热还原”时发生反应的化学方程式。
5. （5）滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用浸取。
  A．王水　　　B．稀硝酸　　　C．浓氢氧化钠溶液　　　D．稀硫酸
6. （6）粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为。
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31. (2023·张家口模拟) 碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu₂Te、TeO₂、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温焙烧后的产物为TeO₂和Cu₂O；
②Cu₂O在酸性条件下会发生歧化反应；
③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO₄和Na₂TeO₃两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
1. （1） “高温焙烧”时，Cu₂Te发生反应的化学方程式为；从结构的角度分析此时产物是Cu₂O而不是CuO的原因为。
2. （2） “酸化”时需要加入一定量的H₂O₂ ，其目的为。
3. （3） “还原”时发生反应的离子方程式为。
4. （4）胆矾中存在的化学键有(填标号)。
  a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．σ键
5. （5） “电解”制Te的原理如图。其中N与电源的(填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为。
6. （6） Cu₂Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为；已知晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。
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32. (2023·江西模拟) 金属锂、钴是重要但又匮乏的战略资源，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
回答下列问题：
1. （1） “滤液①”主要成分是；“操作②”的分离方法是。
2. （2） “酸溶”中H₂O₂的作用是：；若用Na₂S₂O₃代替H₂O₂则有两种硫酸盐生成，写出Na₂S₂O₃在“酸溶”时发生的化学方程式：。
3. （3） H₂O₂ 的电子式为。
4. （4） Co²⁺萃取的反应原理如下：Co²⁺+2HR(有机层) =CoR₂+2H⁺ ，若酸浸后的浸取液pH=1.000，c (Co²⁺ )=0.01001mol·L^-1 ，多次萃取后水相中c(H⁺)为0.1200mol·L^-1 ，则钴的萃取率为。(变化忽略，用百分数表示，保留小数点后两位)
5. （5） “碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取锂后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co²⁺)=0.16mol·L^-1 ，为避免析出Co(OH)₂沉淀，则调pH不能超过。(已知K_sp [Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。
6. （6）在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为24.1g， CO₂的体积为6.72L (标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。
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33. (2023·吉林模拟) 三氧化钼(MoO₃)和五氧化二钒(V₂O₅)是石油炼制中的重要催化剂，可利用炼油废催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、 MoO₃ ，还有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、有机物等)来制备。工艺流程图如图：
已知：①[Al(OH)₄]^-+H⁺ $\text{[math]}$ Al(OH)₃+H₂O，K=10^13.38
②NH₄VO₃的溶解度( g/100g水)： 0.48(20℃)、 1.32(40℃)、 2.42(60℃)
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”的目的是。
2. （2）滤渣的主要成分是_ (填化学式)。
3. （3）向滤液①中加H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)。
4. （4）当滤液①的pH调控为时，铝元素恰好沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度不大于10^-5mol·L^-1为沉淀完全)。
5. （5） NH₄VO₃的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图得所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因可能是(答出一点即可)。NH₄VO₃ 沉淀分解生成V₂O₅的化学方程式是。
6. （6）催化剂V₂O₅溶于NaOH溶液中，可得到钒酸钠或偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式。
7. （7）仪器分析检测[Al(OH)₄]^-在水中带有结晶水，[Al(OH)₄]^-·xH₂O中存在的作用力类型有____(填字母)。
  
  A . 离子键 B . 配位键 C . 金属键 D . 共价键
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34. (2023·邢台模拟) 钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、还含有 $\text{[math]}$ 、ZnO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备钼酸铋( $\text{[math]}$ ，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为。
2. （2） “浸渣”的主要成分为(填化学式)。
3. （3） “除锑”过程中发生反应的化学方程式为；该过程需要加热的原因为。
4. （4）已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  ①硫化氢会进一步发生反应 $\text{[math]}$ ，计算该反应的平衡常数K＝。
  ②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为。
5. （5） “酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
6. （6）已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该过程中的化学方程式为。
7. （7） $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 $\text{[math]}$ ，则C点坐标为。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：无机物的推断1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：无机物的推断1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	甲	乙
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 溶液	稀盐酸

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	MnS	NiS	CoS
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验次数	1	2	3	4
消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	18.75	20.05	18.70	18.65

实验次数	1	2	3	4
$\text{[math]}$ 含量(%)	19.61	20.17	21.26	19.46

金属阳离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时pH	1.5	3.3	6.5	5.2
沉淀完全时pH	3.7	5.0	9.7	—