【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第18题...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：22 类型：二轮复习

一、真题重现

1. (2023·广东) $\text{[math]}$ 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 $\text{[math]}$ )中，利用氨浸工艺可提取 $\text{[math]}$ ，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 配制。常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成可溶于水的配离子： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 易被空气氧化为 $\text{[math]}$ ；部分氢氧化物的 $\text{[math]}$ 如下表。

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）活性 $\text{[math]}$ 可与水反应，化学方程式为。
（2）常温下， $\text{[math]}$ 的氨性溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
（3） “氨浸”时，由 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（4） $\text{[math]}$ 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了 $\text{[math]}$ 的明锐衍射峰。
① $\text{[math]}$ 属于(填“晶体”或“非晶体”)。
② $\text{[math]}$ 提高了 $\text{[math]}$ 的浸取速率，其原因是。
（5） ①“析晶”过程中通入的酸性气体A为。
②由 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ 晶体，其立方晶胞如图。 $\text{[math]}$ 与O最小间距大于 $\text{[math]}$ 与O最小间距，x、y为整数，则 $\text{[math]}$ 在晶胞中的位置为；晶体中一个 $\text{[math]}$ 周围与其最近的O的个数为。
（6） ①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值，理论上最高为。
②“热解”对于从矿石提取 $\text{[math]}$ 工艺的意义，在于可重复利用 $\text{[math]}$ 和(填化学式)。

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二、基础巩固

2. (2024·吉林模拟) 实验室合成高铁酸钾（ $\text{[math]}$ ）的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 气体a的主要成分为 $\text{[math]}$ B . 沉淀b的主要成分为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$ D . 反应2为 $\text{[math]}$

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3. (2024·广西模拟) 实验小组用过量 $\text{[math]}$ 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是（）

A . 浸出液呈中性 B . 滤渣只有铜粉 C . 用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D . 溶液a回收后可用于处理覆铜板

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4. (2023高三上·晋城期中) 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体【NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O】的一种方案如下：
下列说法不正确的是（）

A . 滤渣A的主要成分是CaSO₄ B . “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 C . “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 D . 相同条件下，NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O净水能力比FeCl₃强

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三、能力提升

5. (2024·贵州模拟) 钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备 $\text{[math]}$ 产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：
已知：①氯化胆碱 $\text{[math]}$ 是一种铵盐；
② $\text{[math]}$ 在溶液中常以 $\text{[math]}$ (蓝色)和 $\text{[math]}$ (粉红色)形式存在；
③ $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为。
2. （2）下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和 $\text{[math]}$ 粗品以不同的液固比在 $\text{[math]}$ 下微波处理 $\text{[math]}$ 后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为 $\text{[math]}$ 。
3. （3） “水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 时，“沉钴”反应完成后，溶液 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （5） “滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是。
6. （6） “高温烧结”中需要通入空气，其作用是。
7. （7）锂离子电池正极材料 $\text{[math]}$ 在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成 $\text{[math]}$ ，导致电化学性能下降。
  ① $\text{[math]}$ 晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为(用离子符号表示)。
  ②使用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液可以实现 $\text{[math]}$ 的修复，则修复过程中的化学反应方程式为。
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6. (2023高三上·广州月考) 废旧太阳能电池ClGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn_0.5Ca_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
1. （1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；在化合物Culn_0.5Ca_0.5Se₂中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为。
2. （2） “酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。
3. （3）氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有和两种。
4. （4）滤渣加入SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，并用试剂和来检验滤渣中的 $\text{[math]}$ 是否洗净。
5. （5）滤渣加入SOCl₂可反生反应：2In(OH)₃+3SOCl₂=2InCl₃+3X；对物质X的性质有如下判
  断，你认为不正确的是____。
  
  A . 有弱酸性 B . 可使溴水褪色 C . 与CaCl₂溶液反应得白色沉淀 D . 与烧碱溶液反应可生成两种盐
6. （6） “高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。
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7. (2023高三上·顺德月考) 金属铼广泛用于航空航天等领域．工业上用富铼渣（铼元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，砷主要以 $\text{[math]}$ 形式存在）制取铼粉．工艺流程如下：
已知：常温下 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 为第四周期第ⅤA族元素；高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水．
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的简化电子排布式为．
2. （2） “氧化”时铼转化为强酸高铼酸 $\text{[math]}$ ． “滤渣1”的主要成分是硫单质．写出“氧化”时 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式：．
3. （3）综合考虑，富铼渣“氧化”中浸出温度选择 $\text{[math]}$ 为宜，原因是．
4. （4）常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）．
5. （5） “析晶”得到的主要产品是 $\text{[math]}$ ．提纯粗高铼酸铵固体的方法是，图1是 $\text{[math]}$ 的X射线衍射图谱，则 $\text{[math]}$ 属于（填“晶体”或“非晶体”）．
  图1：高铼酸铵 $\text{[math]}$ 谱图2
6. （6） “热解”产生可再生循环利用的物质是．
7. （7）已知 $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图2，则 $\text{[math]}$ 在晶胞中的位置为；晶体中一个 $\text{[math]}$ 周围与其最近的O的个数为．
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四、模拟演练

8. (2024高三上·罗湖期末) 以软锰矿与黄铁矿为主要原料制备高品质 $\text{[math]}$ 的工艺流程：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全（ $\text{[math]}$ ）的pH
8.3
3.2
10.1
10.9
4.7
回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布图为。
2. （2） “酸浸”过程中，为提高反应速率可以采取的措施有（写一条）。
3. （3） “酸浸”加入 $\text{[math]}$ 后，主要反应的离子方程式：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  滤渣1的主要成分为S、，加入 $\text{[math]}$ 后迅速产生大量气泡，可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因：。
4. （4） “调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时滤渣2的主要成分为（填化学式）。
5. （5） “沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为。
6. （6）利用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 体系获得 $\text{[math]}$ 的机理如左图所示，硫酸浓度与电流效率η的关系如右图所示。硫酸浓度超过 $\text{[math]}$ 时，电流效率η降低的原因是。（ $\text{[math]}$ ）
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9. (2024高三上·汕头期中) 五氧化二钒( $\text{[math]}$ )广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)回收 $\text{[math]}$ 的部分工艺流程如下：
已知：
① $\text{[math]}$ 可溶于热水，不溶于乙醇；
②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为____(填字母)。
  
  A . 冷水 B . 热水 C . 乙醇 D . NaOH溶液
2. （2） “中和”时调节pH为7的目的，一是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；二是。
3. （3） “沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ “离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为： $\text{[math]}$ (ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈(填“酸性”或“碱性”)，理由是。
4. （4） “沉钒”析出的 $\text{[math]}$ 晶体需要洗涤，证明 $\text{[math]}$ 已洗涤干净的实验操作及现象为。
5. （5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。
6. （6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为。
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10. (2024高三上·龙岗期末) 某钴土矿主要含有镍 $\text{[math]}$ 、钴 $\text{[math]}$ 、铁 $\text{[math]}$ 、铝 $\text{[math]}$ 、钙 $\text{[math]}$ 、硅 $\text{[math]}$ 等元素的氧化物，一种综合回收利用钴土矿的部分流程如下：
已知：①25℃时，相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
6.3
1.8
3.4
6.9
7.1
沉淀完全的 $\text{[math]}$
8.3
3.2
4.7
8.9
9.1
②氧化前后，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的化合价均为+2价。
1. （1） “酸浸”时，滤渣的主要成分为（填化学式）。
2. （2） “除铁、铝”时，应控制溶液 $\text{[math]}$ 范围为，使用 $\text{[math]}$ 溶液可将滤渣2中铁、铝元素分离，涉及化学方程式为。
3. （3） “沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾 $\text{[math]}$ ，同时有无色气体（遇空气变为红棕色）生成，写出“沉钴”步骤的离子方程式。
4. （4）亚硝酸钴钾 $\text{[math]}$ 的中心离子的配位数为，配体中配位原子 $\text{[math]}$ 的杂化方式为。
5. （5） $\text{[math]}$ 的一种氧化物 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。 $\text{[math]}$ 晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的个数比为，晶体的密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式）。
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11. (2024·河南模拟) 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。一种以钢渣粉为原料固定 $\text{[math]}$ 并制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。
已知钢渣中 $\text{[math]}$ 元素质量分数为 $\text{[math]}$ 在稀盐酸和 $\text{[math]}$ 混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
1.9
7.2
3.5
12.4
沉淀完全的 $\text{[math]}$
2.9
8.2
5.1
13.8
回答下列问题：
1. （1）浸出1过程生成的 $\text{[math]}$ “包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是。
2. （2）为避免引入杂质离子，氧化剂 $\text{[math]}$ 应为(举1例)。
3. （3）滤液 $\text{[math]}$ 的溶质可循环利用，试剂 $\text{[math]}$ 应为。
4. （4）若 $\text{[math]}$ 的浸出率为 $\text{[math]}$ ，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 $\text{[math]}$ 。
5. （5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随 $\text{[math]}$ 变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为。该培烧反应的化学方程式是。
6. （6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，该晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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试卷信息

小学

初中

高中

【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第18题...

副标题：

*注意事项：

【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第18题...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全（ $\text{[math]}$ ）的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

pH	<6	6～8	8～10	10～12
主要离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	1.9	7.2	3.5	12.4
沉淀完全的 $\text{[math]}$	2.9	8.2	5.1	13.8