选项 | 劳动项目 | 涉及到的化学知识 |
A | 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 | 空气流通，提供充足的氧气 |
B | 用布擦干淋湿的自行车 | 铁在潮湿空气中容易生锈 |
C | 用铅笔芯作简易电池的电极材料 | 铅笔芯具有导电性 |
D | 用明矾处理浑浊的天然水 | 明矾主要起杀菌消毒的作用 |
A | B | C | D |
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探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果 | 探究铁、镁金属活动性强弱 | 除去 CO中混有的少量CO2 | 探究可燃物燃烧与着火点的关系 |
B . 测定空气里氧气的含量
C . 探究铁钉锈蚀的条件
D . 探究物质燃烧的三个条件
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A.硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，放热 | B.加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 | C.镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，产生白色烟雾 | D.甲烷在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰 |
B . 探究面粉在一定条件下能爆炸
C . 探究质量守恒定律
D . 探究用锌粒和稀盐酸制取氢气
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动
c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
实验一：探究燃烧条件，B处盛放木炭，实验步骤如下：
步骤Ⅰ．先在A处通入N2一段时间后，点燃酒精灯，观察现象；
步骤Ⅱ． ．
步骤Ⅲ．在A处通入O2一段时间，观察现象；
步骤Ⅳ．在A处继续通入O2 ， 点燃酒精灯，观察现象。
实验二：探究CO的性质，B处盛放氧化铜粉末。从A处通人CO一段时间后，点燃酒精灯。下列说法中正确的是
①实验一中，步骤Ⅱ的操作是熄灭酒精灯，待B冷却至室温；
②实验一中，步骤Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；
③实验二中，步骤Ⅳ观察到的现象是：木炭燃烧放热、发红光，C中澄清石灰水变浑浊；
④实验二中，玻璃管中固体减少的质量等于C中增加的质量；
⑤实验二中，实验结束时需要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止氧气进人使灼热的铜再次被氧化；
⑥实验二中，观察到C中澄清石灰水变浑浊即可证明CO与CuO发生了反应。
①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是。
②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是。
①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于（举一例用途）。
①反应1、II前后没有改变的粒子是（写化学符号）。写出图中方框内粒子的化学式：。
②反应Ⅱ的化学方程式为。
依据上文，回答下列问题：
【提出猜想】
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：。
打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
实验中还观察到烧杯中的现象是。
过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，写出与二氧化碳反应的化学方程式：。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
明确了以上性质，小芳又设计了一个实验（如图3）。
将一团包有过氧化钠的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。一段时间后棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质，同时反应放热。
①结合上述实验事实，你对于保存过氧化钠固体提出的安全建议是。
②若Na2O2着火，（填“能”或“不能”）用CO2灭火。
【查阅资料】 ①CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；CuO+CO
Cu+CO2
②氢氧化钠溶液能够吸收CO2，浓硫酸能够吸收水。
【设计实验】小明与小涵设计并进行了如图所示实验(装置气密性良好，忽略装置内空气中的水蒸气)。
【实验分析】
观察到装置 A 中的澄清石灰水变浑浊，小明认为沼气中含有，请写出装置A 中发生的化学方程式：。
小涵想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是a，装置E增加的质量是b。经分析沼气中含有CO，则a与b之间满足数学关系为 。
上述装置中气球的作用是。
② 
③
④
