第21讲：水溶液和弱电解质的电离

更新时间：2018-11-22 浏览次数：424 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2018高三上·浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）

A . NH₄NO₃ B . NaHSO₄ C . KCl D . KHCO₃

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2. (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C . 水难电离，纯水是弱电解质 D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子

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3. (2019高二上·长春期中) 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）

A . NaHSO₄ B . Na₂CO₃ C . SO₂ D . NaOH

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4. (2018·湖北模拟) 已知Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5 ， Kb（NH₃·H₂O）=1.7×10^-5。25℃时，向40mL浓度均为0.01mol·L^-1的盐酸和醋酸（1：1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点溶液中，c(CH₃COO^-)数量级约为10^-5 B . b点溶液中，c(NH₄⁺) < c(CH₃COOH) C . c点溶液中，c(NH₄⁺) > c(Cl^-)+c(CH₃COO^-) D . d点水的电离程度大于c点

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5. (2018·莆田模拟) 向10mL 1 mol·L^－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c_水(H⁺)的关系如图所示。c_水(H⁺)为溶液中水电离的c(H⁺)。下列说法错误的是（）

A . 常温下，K_a(HCOOH)的数量级为10^-4 B . a、b两点pH均为7 C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D . 混合溶液的导电性逐渐增强

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6. (2018·沈阳模拟) 亚砷酸(H₃AsO₃)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L^-1H₃AsO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . H₃AsO₃的电离常数K_a1的数量级为10^-9 B . pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O C . M点对应的溶液中：c(H₂AsO₃^-)+c(HAsO₃^2-)+c(AsO₃^3-)+c(H₃AsO₃)=0.1mol·L^-1 D . pH=12时，溶液中：c(H₂AsO₃^-)+2c(HAsO₃^2-)+3c(AsO₃^3-)+c(H₃AsO₃)>c(H⁺)+c(K⁺)

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7. (2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 B . NaX溶液中存在关系：c(X^-)+c(HX)=c(Na⁺) C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b D . $\text{[math]}$ ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H₂O的挥发)，则 $\text{[math]}$ 减小

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8. (2017高二下·广安期末) 某温度时水的离子积为1×10^-12 ，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7mol·L^-1 ，则该溶液是（）

A . 酸性 B . 碱性 C . 中性 D . 无法判断

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9. (2018·长宁模拟) 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）

A . 该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H⁺)等于水电离出的c(H⁺) D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H⁺)是水电离出的c(H⁺)的100倍

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10. (2018·资阳模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（）

A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C . 离子半径：X<Y<Z<W D . 含W的盐溶液可能呈碱性

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11. (2018高三上·浙江月考) 25℃时，2.0×10⁻³mol ·L^-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(Fˉ)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
下列分析正确的是（）

A . pH=1时，溶液中c(Fˉ)＋c(OHˉ)＝c(H⁺) B . pH=4时，溶液中存在：c(Fˉ) > c(HF) > c(Na⁺) > c(H⁺) C . 当溶液中c(HF)＝c(Fˉ)时，水的电离被促进 D . 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，Fˉ的水解能力小于HF的电离能力

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12. (2018高三上·浙江月考) pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B . 物质的量浓度HA<HB C . 若1<a<4，则HA，HB都是弱酸 D . 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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13. (2019高二上·长春期中) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A . pH相等的两溶液中：c(CH₃COOˉ)＝c(Clˉ) B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH₃COOˉ)＝c(Clˉ)

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14. (2018·内江模拟) 常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间 B . B点溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺） C . 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

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15. (2019高二上·蛟河期中) 常温下，将CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO₂的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（）

A . a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol/L B . b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-7mol/L C . c点溶液中：c(K⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃ˉ)+c(H₂CO₃)] D . d点溶液中：c(K⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃ˉ)

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二、填空题

16. (2018高一上·郑州期中) 有以下物质A．氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH₃·H₂O E. CO₂ F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。
其中属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。

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17. 根据问题填空：
1. （1）现有下列物质 A．氯化钠 B．醋酸 C．硫酸钡 D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
  ①属于弱电解质的是，写出其水溶液的电离方程式：；
  ②D物质的水溶液显（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因，其水溶液中离子浓度大小关系为．
2. （2）某温度水的离子积K_W=1×10^﹣12 ，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．
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18. ①向0.1mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO₂^﹣和CO₃²^﹣结合H⁺能力更强的是；
②已知CO₃²^﹣比ClO^﹣结合H⁺能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式为：；
③室温下，等浓度的NaAlO₂溶液的pHNaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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19. 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol•L^﹣¹ ， K_W（25℃）K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

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三、综合题

20. (2018高一上·雅安期末) 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al₂O₃、⑩硫酸铁溶液
1. （1）上述十种物质中，属于非电解质的有（填序号）。
2. （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是（填序号）。
3. （3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
4. （4）标谁状况下，L④中含有0.4mol氧原子。
5. （5）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中c(SO₄^2-)=。
6. （6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）
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21. (2018高二上·武汉期末) 某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A = H⁺+ HA^﹣ ， HA^﹣ $\text{[math]}$ H⁺+ A²^﹣ ．回答下列问题：
1. （1） Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．
2. （2）常温下，已知0.1mol•L^﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^﹣1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol•L^﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是．
3. （3） 0.1mol•L^﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
4. （4） Na₂A溶液中，下列表述正确的是_________．
  
  A . c（Na⁺）+ c(H⁺）= c（HA^﹣）+ 2c（A²^﹣）+ c（OH^﹣） B . c（OH^﹣）= c（HA^﹣）+ c（H⁺） C . c（OH^﹣）= c（HA^﹣）+ c（H⁺）+ 2c（H₂A） D . c (Na⁺）= 2［c（HA^﹣）+ c(A²^﹣) + c(H₂A）］
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第21讲：水溶液和弱电解质的电离

副标题：

*注意事项：

第21讲：水溶液和弱电解质的电离

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