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第21讲：水溶液和弱电解质的电离

更新时间：2018-11-22 浏览次数：425 类型：一轮复习
一、单选题
  • 1. (2018高三上·浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（   ）
    A . NH4NO3                  B . NaHSO4              C . KCl D . KHCO3
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  • 2. (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（   ）
    A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C . 水难电离，纯水是弱电解质 D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
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  • 3. (2019高二上·长春期中) 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（    ）
    A . NaHSO4    B . Na2CO3    C . SO2    D . NaOH
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  • 4. (2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1：1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 B . b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH) C . c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-) D . d点水的电离程度大于c点
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  • 5. (2018·莆田模拟) 向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（   ）

    A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4 B . a、b两点pH均为7 C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D . 混合溶液的导电性逐渐增强
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  • 6. (2018·沈阳模拟) 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A . H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9 B . pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O C . M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1 D . pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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  • 7. (2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 B . NaX溶液中存在关系：c(X-)+c(HX)=c(Na+) C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b D . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 减小
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  • 8. (2017高二下·广安期末) 某温度时水的离子积为1×10-12 ， 若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1 ， 则该溶液是（   ）
    A . 酸性 B . 碱性 C . 中性 D . 无法判断
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  • 9. (2018·长宁模拟) 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
    A . 该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+) D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍
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  • 10. (2018·资阳模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（    ）
    A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C . 离子半径：X<Y<Z<W D . 含W的盐溶液可能呈碱性
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  • 11. (2018高三上·浙江月考) 25℃时，2.0×10−3mol ·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(Fˉ)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    下列分析正确的是（   ）

    A . pH=1时，溶液中c(Fˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+) B . pH=4时，溶液中存在：c(Fˉ) > c(HF) > c(Na+) > c(H+) C . 当溶液中c(HF)＝c(Fˉ)时，水的电离被促进 D . 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，Fˉ的水解能力小于HF的电离能力
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  • 12. (2018高三上·浙江月考) pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）


    A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B . 物质的量浓度HA<HB    C . 若1<a<4，则HA，HB都是弱酸 D . 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
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  • 13. (2019高二上·长春期中) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（   ）
    A . pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
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  • 14. (2018·内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

    A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间 B . B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+） C . 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
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  • 15. (2019高二上·蛟河期中) 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（ ）

    A . a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L B . b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L C . c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)] D . d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)
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二、填空题
  • 16. (2018高一上·郑州期中) 有以下物质A．氨水  B.蔗糖  C.烧碱  D. NH3·H2O   E. CO2  F.碳酸钙   G.醋酸  H.铜   I.氯气  J.石墨K.盐酸  L.HCl气体   M.熔融的氯化钠。

    其中属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。

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  • 17. 根据问题填空：
    1. （1） 现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．

      ①属于弱电解质的是，写出其水溶液的电离方程式：；

      ②D物质的水溶液显（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因，其水溶液中离子浓度大小关系为．

    2. （2） 某温度水的离子积KW=1×10﹣12 ， 则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．
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  • 18. ①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO2﹣和CO32﹣结合H+能力更强的是；

    ②已知CO32﹣比ClO﹣结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：；

    ③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pHNaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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  • 19. 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=mol•L﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

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三、综合题
  • 20. (2018高一上·雅安期末) 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
    1. （1） 上述十种物质中，属于非电解质的有（填序号）。
    2. （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是（填序号）。
    3. （3） 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
    4. （4） 标谁状况下，L④中含有0.4mol氧原子。
    5. （5） 现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=。
    6. （6） 将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）
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  • 21. (2018高二上·武汉期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣  H+ + A2﹣ ． 回答下列问题：
    1. （1） Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．
    2. （2） 常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是．
    3. （3） 0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
    4. （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
      A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣） B . c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+） C . c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A） D . c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］
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