B . 检查装置气密性 
C . CO2 验满 
D . 比较材料硬度 
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
选项 | 物质（括号内为杂质） | 方法 |
A | N2（O2） | 将混合气体通过灼热铜网 |
B | Fe粉（炭粉） | 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 |
C | CaO（CaCO3） | 高温煅烧 |
D | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入足量Fe粉，过滤 |
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M
②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞银
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种
④向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含M
①A中观察到铁丝表面；
②B中发生反应的化学方程式为，该实验过程中可观察到的现象有
a.冒气泡
b.出现海绵状银白色固体
c.铜丝表面变黑
d.无色溶液变为蓝色
③为达到实验目的，还需补充一个实验（写成所需试剂化学式）。
回答下列问题：
请你在横线上填写对应金属的元素符号。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
|
实验 |
试管1 |
试管2 |
试管3 |
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实验操作 |
| | |
| 实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变成色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | 无明显现象 |
【结论与解释】
①小聪得到的结论是猜想正确。
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
①将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。
②铬片与铜片互相刻划时，在的表面可留下划痕，可以比较出这两种金属的硬度。
③向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量铬粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有。
[提出问题]在高温的条件下，CO能还原ZnO和Fe2O3混合粉末吗？
[设计实验] 实验后，为证明玻璃管中的粉末是Zn和Fe，请你设计下列两个实验：
[反思交流]
①实验1：反应的化学方程式可能是③；
②实验2：观察到的现象是：粉末消失，溶液的颜色④；
③在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中，为节省燃料，请你提出在原装置基础上的一种改进方法是⑤；
