浙教版科学九上第二章第5节物质的转化同步练习（优生加练）

更新时间：2021-07-22 浏览次数：166 类型：同步测试

一、单选题

1. (2021九上·金华月考) 下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）

A . H₂SO₄　NaCl　Na₂CO₃　CaCl₂ B . HCl　NaOH　CuSO₄　MgSO₄ C . Na₂CO₃　K₂SO₄　BaCl₂　HCl D . NaNO₃　HCl　CaCl₂　KOH

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2. (2021九下·鄞州月考) 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（）

A . ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢 B . 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C . 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D . bc段溶液中有硫酸铜生成

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3. (2018·浙江模拟) 我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl₂的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl₂溶液的弱酸性即CuCl₂溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（）

A . 甲、乙、丁 B . 乙、丙、丁 C . 甲、丙 D . 甲

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4. (2018·浙江模拟) 氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（）

A . 由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH B . 瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图 C . 原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112 D . 溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种

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5. (2017九上·海宁月考) 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入 Na₂CO₃ 溶液至过量。记录滴入 Na₂CO₃ 溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是（）

A . C 点溶液的 pH>7 B . 图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量 C . 反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl D . OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

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6. (2017九上·海宁月考) 下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（）

A . A B . B C . C D . D

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7. (2017九上·江东期中) 有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO₃、BaCl₂、K₂CO₃ 和 Mg(NO₃)₂ 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（）

A . HCl、Na₂SO₄ B . NaCl、HNO₃ C . HNO₃、Ba(NO₃)₂ D . NaCl、NaOH

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8. (2021九下·鄞州月考) 将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标 y 的关系不能用如图所示曲线表示的是（）

选项	甲	乙	纵坐标 y
A	硝酸铜与硝酸银的混合溶液	锌粉	红色固体质量
B	氯化铁与稀盐酸的混合溶液	氢氧化钠	沉淀质量
C	不饱和氯化钠溶液	硫酸钾	溶质质量分数
D	久置于空气中的氢氧化钠溶液	稀盐酸	气体质量

A . A B . B C . C D . D

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9. (2017九上·杭州月考) 实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（）

实验操作	实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡	固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡	固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气	固体质量减轻，尾气中只检测到 CO 与 CO₂

A . 金属单质 B . 金属氧化物 C . 碱 D . 盐

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10. C，H₂ ， CO都具有可燃性和还原性．如果C，H₂ ， CO以一定的质量比分别跟等质量的O₂恰好完全应生成CO₂或H₂O，则C，H₂ ， CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反应时，所对应消耗的CuO的质量比为（　　）

A . 2：1：1 B . 1：2：l C . 1：l：2 D . 1：1：1

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11. (2021·浙江模拟) 某固体混合物成分是由 Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl₂溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。

③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO₃溶液产生白色沉淀。

由此推断该固体中一定含有的离子是（）

A . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^－ C . Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 Cl^－ D . Ba²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-。现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . 一定不存在Ba²⁺ ，可能存在 $\text{[math]}$ B . 一定存在 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . 一定不存在Na⁺ D . 一定不存在Cl^-

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13. (2024·杭州模拟) 一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO₄、KNO₃、CaCl₂、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g。（已知H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑），则下列判断不正确的是（）

A . 样品中一定没有CuSO₄、CaCl₂ B . 样品中一定含有KNO₃ ，可能含有NaHCO₃ C . 样品中一定含有NaHCO₃ ，可能含有KNO₃ D . 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%

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14. (2020九上·鄞州月考) 已知某混合溶液由HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)₂溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（）

A . 该混合液由HCl、H₂SO₄组成 B . 该混合液由H₂SO₄、CuCl₂组成 C . 该混合液由HCl、CuCl₂组成 D . 该混合液由Na₂CO₃、CuCl₂组成

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15. (2023九上·龙湾月考) 有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na₂CO₃溶液、Cu（OH）₂固体、BaCl₂ 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的（）
加入的物质
Na₂CO₃溶液
Cu（OH）₂固体
BaCl₂溶液
实验现象
有气泡产生
固体溶解
白色沉淀

A . 稀硫酸 B . Na₂SO₄溶液 C . NaCl溶液 D . 稀盐酸

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16. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铁、铜均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ， Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂。向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现（）

A . 烧杯中有铜粉无铁粉 B . 烧杯中有铁粉无铜粉 C . 烧杯中有铁粉有铜粉 D . 烧杯中无铁粉无铜粉

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17. (2022九上·婺城期末) 化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物来进行科学探究，不仅增强了“变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究中的良好习惯。现有如下的一些废液或废物，滴加X溶液(含溶质a)至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图所示，则下列不符合该图像的选项是（）

选项	实验室中的废液或废物	溶质a
A	剩余的表面已经被氧化的铝片	H₂SO₄
B	氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液	NaOH
C	稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液	BaCl₂
D	碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物	HCl

A . A B . B C . C D . D

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18. (2022九上·北仑期中) 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是（）

A . 无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B . 白色沉淀A中有2种沉淀 C . 该实验中涉及的基本反应类型不止一种 D . 原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成

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19. 只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）

A . NaCl　NaOH　NaNO₃ B . Na₂SO₄　H₂SO₄　KNO₃ C . HCl　NaCl　Na₂SO₄ D . Na₂SO₄　H₂SO₄　CuSO₄

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20. 某固体可能含有Ca(NO₃)₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）

A . 肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，无FeCl₃、Ca(NO₃)₂ B . 肯定有Na₂CO₃ ，无FeCl₃、Ca(NO₃)₂ C . 肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，无FeCl₃ D . 肯定有Na₂CO₃ ，无FeCl₃、KCl

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二、填空题

21. 学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；

②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；

③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。

回答下列问题：
1. （1）步骤②中沉淀乙的化学式为；
2. （2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是。
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22. (2020·婺城模拟) 有一包白色粉末可能含有BaCl₂、CaCO₃、Na₂CO₃、NaOH和Na₂SO₄中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：
1. （1）若原白色粉末中只含有CaCO₃、Na₂CO₃、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是。
2. （2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有种可能。
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23. (2022九上·浦江期中) 小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
1. （1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是。
2. （2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是。
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24. (2020九上·温州期中) 有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠，氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如下图所示实验。请回答下列问题。
1. （1）无色溶液B的pH值7(填“>”、“<”或者“=”)
2. （2）写出步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质的化学式。
3. （3）原白色固体粉末中一定含有。
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25. (2020九上·镇海期中) 有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：

根据上述实验现象判断：

白色固体中一定不含，一定含有，可能含有；

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26. (2020九上·金华月考) 有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
1. （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
2. （2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有。
3. （3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。
4. （4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有。
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27. 有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
1. （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。
2. （2）白色沉淀C的化学式为。
3. （3）这包白色固体是由(填化学式)组成的。
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28. (2020·金东模拟) 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：

回答下列问题：
1. （1）白色沉淀C是。
2. （2）原固体粉末一定含。
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29. (2020·宁波模拟) 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
1. （1）滤渣a的成分是（填化学式），滤液中溶质的成分是（填化学式）。
2. （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是（填化学式）。
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30. (2020九上·余姚期末) A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：
1. （1） A的俗名是。
2. （2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是。
3. （3）写出标号②的化学反应方程式：。
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三、解答题

31. (2020九上·兰溪期中) 某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
1. （1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
  ①滤液中一定含有的金属离子为(填离子符号)
  
  ②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式.
2. （2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。；
  ①滤渣中一定含有(填化学式，下同)
  
  ②滤液中可能含有.
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32. (2020九上·吴兴期中) 有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验：
1. （1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有。
2. （2）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中除NaNO₃外，其余溶质还有。
3. （3）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是，通过观察现象即可确定。
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33. (2019九上·浦江月考) 某固体可能含有Ca(NO₃)₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。

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34. (2018九上·宁波期中) 有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、NaCl、H₂SO₄、AgNO₃中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在上图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。

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35. (2018·浙江模拟) 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
1. （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是g，与P点对应的溶液溶质是。
2. （2） Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）
3. （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有（可多选）。
  
  A . B . C . D .
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四、实验探究题

36. (2020九上·杭州期末) 如图所示为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：

（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为。

（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu₂O) ；

②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：．

	实验操作
步骤一	取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸		红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二	将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量	剩余红色固体质量为12g	20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为

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37. (2020九上·鄞州期中) 某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：

（1）实验中最多能得到铜克．

（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前后测得数据如下：

装置	反应前	反应后
A	试管的质量36.2 克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克	试管和固体物质的质量54.8 克
B	反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克

分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项? （填编号）

A . 装置中还有一部分CO₂未被NaOH溶液吸收 B . 氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外还有CO C . 氧化铜和炭粉没有完全反应 D . 该反应不符合质量守恒定律

（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O₂、N₂和H₂三种气体中，X应选择哪一种气体?

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38. (2019九上·浙江期中) 小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K₂SO₄溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．

【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？

（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；

猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K₂SO₄；猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K₂SO₄ ．

【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

实验操作	实验现象	结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl₂溶液		溶质中有K₂SO₄
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液		证明猜想Ⅳ成立

（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？（选填“是”或“否”）．

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39. (2019·宁波模拟) 实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。

猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。

猜想Ⅲ：白色粉末是。

[查阅资料]CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液呈中性。

[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：

⑴由上述实验可知，猜想肯定不成立。

⑵适合操作③的X溶液是（填字母序号）。

A.CaCl₂溶液 B.Ca(OH）₂溶液 C.Ba(OH）₂溶液

⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器。

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40. (2019·丽水模拟) A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：
1. （1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要保存。
2. （2）写出物质E的一种用途：。
3. （3）写出C与D反应的化学方程式：。
4. （4）能比较两种金属活动性强弱的反应是 (填数字序号)。
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试卷信息

小学

初中

高中