高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节化学平衡

更新时间：2022-08-10 浏览次数：104 类型：同步测试

一、单选题

1. (2022高一下·金台期中) 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . C，D是生成物 B . 反应的方程式为2A + B2C C . 2 min后各物质的量不再变化 D . 该反应不是可逆反应

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2. 对可逆反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂ ，足够长的时间后，¹⁸O原子（）

A . 只存在于O₂中 B . 只存在于O₂和SO₃中 C . 只存在于O₂和SO₂中 D . 存在于O₂、SO₂和SO₃中

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3. (2022高一下·丰台期中) 在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应： $\text{[math]}$ 。下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度均不再变化 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者的浓度相等 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在容器中共存 D . 正、逆化学反应速率均为0

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4. (2022高一下·柳林期中) 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(s)达到平衡的有（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A . 两个 B . 三个 C . 四个 D . 五个

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5. (2021高二上·孝感期中) 恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是（）

A . 容器内总压强不随时间改变 B . 气体的密度不随时间改变 C . 单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H₂ D . H₂的体积分数不随时间改变

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6. (2019高二上·浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v_正(B)=2v_逆(C)时

A . ①④⑤⑥ B . ②③⑥ C . ②④⑤⑥ D . 只有④

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7. (2021高二上·诸暨期末) 对于可逆反应2A₂(g)+B₂(g)⇌2A₂B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A . 加入合适的催化剂 B . 降低温度 C . 增大压强 D . 减小压强

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8. (2021高二上·怀仁期中) 一定条件下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（）

A . 缩小容器的容积 B . 降低反应的温度 C . 分离出部分氢气 D . 等容下通入稀有气体

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9. (2021高二上·金华期末) 下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（）

A . 2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g) B . 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g) C . 3O₂(g) $\text{[math]}$ 2O₃(g) D . CO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ (aq)

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10. (2021高二上·渭滨期末) 可逆反应aA(s)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A . 达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大 B . 达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动 C . 化学方程式中，b>c+d D . 达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

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11. (2021高二上·邯郸期中) 将一定量的NO和Cl₂充入密闭容器中，发生反应2NO(g)+ Cl₂(g)⇌2NOCl(g)，建立平衡后，保持温度不变，再充入少量的NO和NOCl，当达到新的平衡时，与旧平衡相比， $\text{[math]}$ 的值（）

A . 不变 B . 变小 C . 变大 D . 先变大后变小

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12. (2023高二上·鼓楼期中) 已知反应 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2021高二上·安达月考) 已知448℃时反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数是49，则 $\text{[math]}$ 在该温度下的平衡常数是（）

A . $\text{[math]}$ B . 2401 C . 7 D . $\text{[math]}$

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14. (2018高二上·汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH₂O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO₂（反应为CO+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂+H₂），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO₂的物质的量可能是（）

A . 0.5mol B . 0.95mol C . 1mol D . 2/3mol

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15. (2021高二上·泾阳期中) 某温度下，将2 mol E和3 mol F充入一密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的平衡转化率为（）

A . 60% B . 50% C . 40% D . 30%

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16. (2020高二上·汕尾期末) 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g) 5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . b点时，CO的转化率为20% B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C . b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d D . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L^-1·min^-1

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17. (2021高二上·资阳期末) 一定条件下的反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s) ΔH=QkJ·mol⁻¹ ，反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是（）

A . Q＞0 B . a+b＜c C . K越大，A的转化率越大 D . 达到平衡后，增加少量D，平衡逆向移动

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18. (2020高二上·东城期末) 向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH₄(g)和1.1molH₂O(g)制备H₂ ，反应原理为 $\text{[math]}$ (正反应吸热)。在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 温度T_a＜T_b B . T_a时，CH₄的平衡转化率 $\text{[math]}$ C . T_b时，平衡时再充入1.1 mol CH₄ ，平衡常数增大 D . T_b时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol

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19. (2020二上·宜春期末) 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A . 反应前 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$ B . 该温度下此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，再充入 $\text{[math]}$ Z ，平衡时 X 的体积分数不变 D . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v_（逆）＞ v_（正）

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20. (2021高二上·泾阳期中) 在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表

物质的量	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	2amol	2amol
丁	0mol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）

A . 乙=丁＞丙=甲 B . 乙＞丁＞甲＞丙 C . 丁＞乙＞丙=甲 D . 丙＞乙＞丁=甲

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21. (2020高二上·公主岭期中) 在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是（）

A . 6mol C+2mol D B . 4mol A+2mol B C . 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D . 3mol C+5mol D

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二、填空题

22. (2021高二上·杭州期中) 在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N₂ 和 0.5mol的 H ₂ ，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0。反应中 NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：
1. （1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH₃ )=。
2. （2）反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 K= 。
3. （3）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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23. (2021高二上·浙江期中) 硫酰氯 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯 $\text{[math]}$ 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．
已知：Ⅰ． $\text{[math]}$

II． $\text{[math]}$
1. （1）若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列示意图能说明 $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡状态的是（填序号）．
2. （2）为研究不同条件对反应Ⅰ的影响．恒温条件下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 反应Ⅰ达到平衡．测得 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ ．保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”“=”）
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24. (2019高二上·蛟河期中) 在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：
1. （1）升温，达到新的平衡的是（）；
2. （2）降压，达到新的平衡的是（）；
3. （3）减少C的量，移向新平衡的是（）；
4. （4）增加A的量，移向新平衡的是（），此时B的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；
5. （5）使用催化剂，达到平衡的是（），C的质量分数。
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三、综合题

25. (2021高二上·丹东期末) 回答下列问题：
1. （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。通过表格中的数值可以推断：该反应的 $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $\text{[math]}$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  温度/ $\text{[math]}$
  400
  500
  平衡常数K
  9
  5.3
2. （2）工业上也可以利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ 。某 $\text{[math]}$ 恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如上图所示。
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或=”)。
  ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母序号)。
  A． $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为3∶1
  B．混合气体的密度不变
  C．混合气体的平均相对分子质量不变
  D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相等时
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