高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节电离平衡

更新时间：2022-08-11 浏览次数：81 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高二上·昌平期末) 下列物质不属于弱电解质的是（）

A . 氯化钠 B . 氢氟酸 C . 醋酸 D . 一水合氨

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2. (2021高二上·浙江期末) 下列物质属于强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液 C . KCl固体 D . $\text{[math]}$ (乙醇)

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3. (2021高二上·平谷期末) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . NH₃·H₂O B . NaOH C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2020高二上·珠海期中) 下列物质属于强电解质且能导电的是（）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A . ⑤ B . ①②⑥ C . ②⑤⑥⑦ D . ①③④⑤⑥

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5. (2023高二上·宁波期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	蔗糖	BaSO₄	酒精	Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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6. (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）

A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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7. (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是(　　)

A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C . CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质 D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性

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8. (2020高二上·黑龙江期中) 下列事实能说明H₂SO₃不是强电解质的是（）
①0.05mol/LH₂SO₃溶液的c(H⁺)=10^-3mol/L

②相同条件下，H₂SO₃的导电能力比H₂SO₄弱

③H₂SO₃不稳定，易分解

④H₂SO₃能与碳酸钠反应制CO₂

⑤H₂SO₃能和水以任意比例互溶

⑥1molH₂SO₃能够消耗2molNaOH

A . ①②⑤ B . ①②④ C . ①②③⑤ D . ①②

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9. (2019高二上·长春期中) 下列说法中正确的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A . ①④ B . ①④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

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10. (2021高二上·肇庆期末) 下列事实不能说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液可使石蕊溶液变红 B . 等浓度 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力比盐酸弱 C . 等浓度 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢 D . 相同体积和 $\text{[math]}$ 值的 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的 $\text{[math]}$ 多

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11. (2020高二上·东城期末) 下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（）

A . 醋酸钠的水溶液中存在OH^- B . 常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱 C . 0.1mol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D . 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO₂

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12. (2021高二上·揭西期末) 在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H⁺)，应采用的方法是（）

A . 加入浓盐酸 B . 加入CH₃COONa固体 C . 稀释 D . 加入0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液

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13. (2021高二上·农安期末) 将浓度为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A . c(H⁺) B . K_a(CH₃COOH) C . c(CH₃COO^-) D . $\text{[math]}$

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14. (2021高二上·眉山期末) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B . 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C . a、b、c三点CH₃COOH的电离程度：c＜a＜b D . a、b、c三点溶液用1 mol·L⁻¹ NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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15. (2021高二上·长沙期末) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.8×10^－⁵
K₁=4.3×10^－⁷
K₂=5.6×10^－¹¹
K₁=9.1×10^－⁸
K₂=1.1×10^－¹²
K₁=7.5×10^－³
K₂=6.2×10^－⁸
K3=2.2×10^－¹³
则下列说法中不正确的是（）

A . 碳酸的酸性强于氢硫酸 B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C . 常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小 D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

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16. (2018高二上·潮阳期末) 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（）
酸
碳酸
次溴酸(HBrO)
K_a(25℃)
K₁=4.30×10^－⁷K₂=5.61×10^－¹¹
2.4×10^－⁹
①HBrO＋Na₂CO₃=NaBrO＋NaHCO₃②2HBrO＋Na₂CO₃=2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ ③NaBrO＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃＋HBrO ④HBrO＋NaHCO₃=NaBrO＋H₂O＋CO₂↑

A . ①④ B . ②④ C . ②③ D . ①③

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17. (2020高二上·太原期中) 由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（）

弱酸

HClO

H₂CO₃

电离常数(25℃)

K=3.2×10^-8

K₁=4.3×10^-7

K₂=4.7×10^-11

A . NaClO+NaHCO₃=HClO+Na₂CO₃ B . NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃ C . 2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃ D . HClO+NaHCO₃=NaClO+CO₂↑+H₂O

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18. (2021高二上·渭滨期末) 已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表：
弱酸
HF
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
6.3×10^-4
4.0×10^-8
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
下列离子方程式书写正确的是（）

A . F^-+HClO=HF+ClO^- B . 2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO C . CO₃^2-+2HF=2F^-+CO₂↑+H₂O D . HCO₃^-+HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O

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19. (2021高二上·台州期末) 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数(25℃)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列离子方程式不正确的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 少量 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 过量 $\text{[math]}$ 加 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

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二、填空题

20. (2021高二上·洛阳月考) 现有下列物质：①K₂SO₄晶体；②液态SO₃；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的电离方程式为。

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21. (2016高二上·桓台期中) 在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^﹣+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是
a．加入少量0.10mol•L^﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol•L^﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol•L^﹣1的NaOH溶液．

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22. (2021高二上·浙江期中)
1. （1）现有以下物质：① $\text{[math]}$ 晶体 ② $\text{[math]}$ ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 $\text{[math]}$ ⑥纯蔗糖 $\text{[math]}$ ⑦酒精 $\text{[math]}$ ⑧熔融的 $\text{[math]}$ ⑨氨水 ⑩液氮．
  请回答下列问题．（填相应序号）
  
  上述物质能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；写出⑧的电离方程式：．
2. （2）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示
  
  ①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是； $\text{[math]}$ 最小的是．
  
  ②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
  
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 分子数 D． $\text{[math]}$
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：
  ①向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：
  
  ②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量新制氯水：
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23. 在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质
少量（NH₄）₂SO₄固体
少量HNO₃溶液
少量KOH溶液
c（OH^﹣）的变化
①
②
③
平衡移动方向
④
⑤
⑥

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三、综合题

24. (2021高二上·浙江期末) 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
1.8×10^-5
K₁＝4.3×10^－7
K₂＝5.6×10^－11
3.0×10^－8
1. （1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2）下列四种离子结合质子能力最强的是(填字母)。
  a.CO₃^2－b.ClO^－c.CH₃COO^－d.HCO₃^－
3. （3）下列反应不能发生的是(填字母)。
  a.CO₃^2－＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O
  b.ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO
  c.CO₃^2－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－
  d.2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO
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四、实验探究题

25. (2020高二上·汕尾期末)
1. （1）为了证明NH₃·H₂O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
  ①甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定NH₃·H₂O是弱电解质，你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：。
  
  ②乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b ，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是。
  
  ③丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是。
  
  ④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：。
2. （2） 25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节电离平衡

副标题：

*注意事项：

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节电离平衡

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

酸	碳酸	次溴酸(HBrO)
K_a(25℃)	K₁=4.30×10^－⁷K₂=5.61×10^－¹¹	2.4×10^－⁹

加入的物质	少量（NH₄）₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c（OH^﹣）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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