高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节水的电...

更新时间：2022-09-26 浏览次数：98 类型：同步测试

一、单选题

1. (2021高二上·诸暨期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是（）

A . 表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B . 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H⁺)增大 C . 25℃时，ClO^-表示的微粒加入水中，促进水的电离，K_W不变 D . 水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

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2. (2021高二上·滁州月考) 下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是（）

A . 向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离 B . 向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离 C . 升高温度，能促进水的电离 D . 向水中加入金属钠，能抑制水的电离

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3. (2020高二上·芜湖期末) 室温下，pH＝4的CH₃COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H^＋)减小的是（）

A . NaHSO₄固体 B . NaCl固体 C . CH₃COONa固体 D . H₂O

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4. (2021高二上·杭州期中) 50 ℃时水的离子积 Kw ＝3.0×10 － 14 ，则在 50 ℃时，c(OH ^- )＝1×10 － 7 mol·L^－1 的溶液（）

A . 呈酸性 B . 呈碱性 C . 呈中性 D . 无法判断

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5. (2020高二上·农安期末) 常温下，某溶液由水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液一定显酸性 B . 溶液一定显碱性 C . 溶液可能显中性 D . 溶液可能是pH=13的溶液

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6. (2020高二上·昌平期末) 水存在电离平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ，常温下，K_w 的数值为 1×10^-14.下列说法错误的是（）

A . 常温下，水电离出的 c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1 B . 向水中加入NaCl，H⁺与 Cl^-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C . 向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D . 改变温度，K_w 也会发生改变

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7. (2021高二上·揭西期末) 水的电离过程为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时，水的离子积： $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时，水的离子积： $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是 $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 随着温度的升高而降低 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时的水比 $\text{[math]}$ 时的水电离程度小 D . 水的电离是吸热的

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8. (2018高二上·淮北期中) 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H^＋]为1.0×10^－⁶ mol·L^－¹。下列说法中正确的是（）
①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹⁴mol²·L^－²　④该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹²mol²·L^－²　⑤该NaCl溶液pH＝7

A . ②④ B . ①③ C . ①④ D . ②⑤

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9. (2018高二上·佛山期末) 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（）

A . HCl B . H₂SO₄ C . CH₃COOH D . NaCl

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10. (2018高二上·鸡泽期中) 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A . c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c(OH^-)= C(H⁺)的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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11. (2018高二上·武汉期末) 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝ 6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝ 1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝ 6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A . HCN B . CH₃COOH C . HF D . HNO₂

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12. (2021高二上·农安期末) 常温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH=11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是（）

A . 1∶11 B . 11∶1 C . 1∶9 D . 9∶1

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13. (2021高二上·滁州月考) 常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是（）

A . 11 B . 12 C . 2 D . 3

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14. (2021高二上·长春月考) 25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（）

A . a + b = 14 B . a + b = 13 C . a + b = 15 D . a + b = 7

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15. (2020高二上·邢台期中) 某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-13。在该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H₂SO₄与NaOH溶液的体积之比为（）

A . 1：10 B . 10：1 C . 100：1 D . 1：100

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16. (2020高二上·呼玛月考) 将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）

A . 等于8 B . 等于7 C . 接近7又小于7 D . 大于7而小于8

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17. (2020高二上·呼玛月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A . pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B . pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C . pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D . pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

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18. (2021高二上·宁德期末) 下列关于中和滴定实验的说法不正确的是（）

A . 图1所示操作可排尽滴定管内气泡 B . 图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 C . 图3所示滴定管读数为5.6mL D . 图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化

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19. (2021高二上·贵池期中) 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是（）
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0

A . 该实验应选用甲基橙作指示剂 B . 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C . 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液 D . 滴定时，眼睛一直注视着刻度线

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20. (2021高二上·浙江期中) 室温下，向 $\text{[math]}$ 盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如图．已知 $\text{[math]}$ ．下列说法不正确的是（）

A . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 B . 选择变色范围在 $\text{[math]}$ 突变范围内的指示剂，可减小误差 C . $\text{[math]}$ 与盐酸恰好完全反应时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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21. (2021高二上·长白月考) 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（）

A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B . x处为0.1 mol的NaOH溶液 C . 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D . x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol

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22. (2020高二上·绵阳期末) 图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A . 水电离出的氢离子浓度：a＞b B . 硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L^-1 C . 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D . 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

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23. (2023高二上·霞山期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的pH=1 B . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的值不断增大 C . c点时，V(NaOH)=20 mL D . b点时，c(CH₃COO^-)=0.05 mol·L^-1

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二、填空题

24. (2017高二上·黄陵期末) 某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1 ，则此温度下水的离子积为．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ，则此时c（OH^﹣）=．由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

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25. (2021高二上·杭州期中) 某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入____至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

（1）正确操作的顺序是（用序号填写）.
（2）步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。

（3）当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25.00	0.00	19.95
②	25.00	1.10	18.30
③	25.00	0.20	20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留 4 位数字）。

（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___。

A . 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D . 滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外

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26. (2021高二上·大连期末) 绿矾(FeSO₄·7H₂O)被广泛用于医药和工业领城，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图：
1. （1）请用必要的离子方程式和文字解释Na₂CO₃溶液去油污的原因。
2. （2）实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为。
3. （3）测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的方法如下：
  a．称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
  b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
  c．用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，记录所消耗KMnO₄溶液的体积
  ①滴定过程中的离子方程式为。
  ②如何判断达到滴定终点。
  ③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有(填字母)。
  A．滴定终点时俯视读数
  B．洗锥形瓶水洗后未干燥
  C．酸式滴定管水洗后未用标准液润
  D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
  ④该测定实验共进行了4次。所消耗的KMnO₄溶液的体积如下：
  测定次数
  第一次
  第二次
  第三次
  第四次
  V[KMnO₄(aq)]/mL
  19.85
  20.05
  22.00
  20.10
  样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用百分数表示，保留小数点后1位)。
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27. (2021高二上·长白月考)
1. （1）（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）
  pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为；
2. （2）将pH=11的氢氧化钡稀释10⁵倍后pH为；
3. （3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为；
4. （4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为；
5. （5） pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V_酸：V_碱=。
6. （6）（II）反应A(s)＋2B(g)⇌2C(g)在密闭容器中达到平衡。
  若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
7. （7）若增加A的物质的量，平衡(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
8. （8）若增大压强，平衡(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
9. （9）若增加C的浓度，B(g)的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节水的电...

副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围(pH)	5.0~8.0	3.1~4.4	4.4~6.2	8.2~10.0

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
V[KMnO₄(aq)]/mL	19.85	20.05	22.00	20.10

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

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总体分析

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难度分析

知识点分析

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