高考二轮复习知识点：化学键3

更新时间：2023-07-31 浏览次数：9 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021·湖北) 甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s² B . 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C . 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D . 图中的总过程可表示为：CH₄+O₂+2H⁺+2e^- $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

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2. (2024高一下·泸县期末) 关于反应 $\text{[math]}$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A . H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B . Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C . Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D . SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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3. (2022高一下·郑州期中) 下列含有共价键的盐是（）

A . CaCl₂ B . H₂SO₄ C . Ba(OH)₂ D . Na₂CO₃

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4. (2022·锦州模拟) 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸( $\text{[math]}$ )在纳米级磁性 $\text{[math]}$ (钯)表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原，进而减少污染。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法错误的是（）

A . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B . $\text{[math]}$ 分解时，只有极性共价键发生了断裂 C . 在整个历程中， $\text{[math]}$ 可完全还原 $\text{[math]}$ D . 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

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5. (2021·鹰潭模拟) 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（）

A . 使用催化剂不能降低水煤气变换反应的 $\text{[math]}$ B . 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 C . 该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 D . 图示显示：起始时的2个 $\text{[math]}$ 在反应过程中并未都参与了反应

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6. (2021·鹰潭模拟) 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

A . X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B . X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X C . 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D . Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

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7. (2021·徐州模拟) 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A . 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B . 第一电离能：I₁(X)>I₁(Y)>I₁(Z) C . 该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构 D . W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

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8. (2021·徐州模拟) 某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中1、3、6是催化剂 B . 过程中①原子利用率为100% C . 过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成 D . 4为CH₃COCH₂NH₂时，7是

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9. (2021·厦门模拟) CrO_x催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是（）

A . 催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键 B . “M2→M3”过程仅形成极性共价键 C . 该催化循环中Cr的成键数目发生变化 D . 该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步

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10. (2021·章丘模拟) 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（）

A . CH₃SH为共价化合物 B . 该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键 C . 该催化剂可降低该反应的活化能 D . 该过程的总反应为H₂S+CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃SH+H₂O

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11. (2021·南平模拟) 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（）

A . 甲硫醇的沸点比甲醇低 B . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C . 反应过程中涉及极性键的断裂和生成 D . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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12. (2021·台州模拟) 下列只含离子键的盐是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . KClO D . $\text{[math]}$

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13. (2021·浙江模拟) 下列氧化物中既含离子键又含共价键的是（）

A . MgO B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. (2021·金华模拟) 下列属于含有离子键的氧化物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. (2021·眉山模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y₂Z₂X₃ ，它与稀硫酸反应为Y₂Z₂X₃＋H₂SO₄=Y₂SO₄＋ZX₂↑＋Z↓＋H₂O。下列叙述正确的是（）

A . X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X B . X、Y的氢化物沸点：Y＞X C . Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D . Y₂Z₂X₃为只含离子键的化合物

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16. (2021·咸阳模拟) MDI广泛应用于聚氨酯弹性体，其结构简式如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 元素非金属性：X>Y>Z B . W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸 C . W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒 D . 1molMDI中所含X—W键为2N_A

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17. (2021·乾安模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是（）

A . 简单气态氢化物稳定性：Z＜X B . 由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物 C . YF₃分子中的原子均是稳定的8电子结构 D . X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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二、多选题

18. (2021·海南) 短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 离子与 $\text{[math]}$ 分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和 $\text{[math]}$ 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . 化合物 $\text{[math]}$ 的水溶液呈中性 D . $\text{[math]}$ 分子中既有 $\text{[math]}$ 键又有 $\text{[math]}$ 键

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19. (2021高一上·辽宁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 稀有气体不含任何化学键 B . 固态氯化铝中含有离子键 C . NaCl 的形成过程可表示为： Na·+ D . H₂O₂的电子式：

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20. (2021高二上·资阳期末) 下列关于配合物 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子的空间运动状态有17种 B . $\text{[math]}$ 中含有离子键、共价健和配位键 C . 该配合物中 $\text{[math]}$ 提供空轨道形成配位键 D . 1 $\text{[math]}$ 该配合物和足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，能产生3 $\text{[math]}$ 沉淀

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21. (2020高二下·泰安期末) 三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法错误的是（）

A . 该有机物的分子式为C₁₂H₆Cl₃O₂ B . 碳原子的杂化方式为sp²杂化 C . 分子中所有原子可能共平面 D . 1 mol该物质中含有25 mol σ键和6 mol π键

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22. (2020高二下·德州期末) BF₃与一定量的水形成 $\text{[math]}$ ，一定条件下 $\text{[math]}$ 可发生如图转化，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 熔化后得到的物质属于离子晶体 B . $\text{[math]}$ 分子之间存在着配位键和氢键 C . H₃O⁺中氧原子为sp³杂化 D . BF₃是仅含极性共价键的非极性分子

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23. (2020高二下·龙海期末) 下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（）

A . NaOH、NaCl B . I₂、Br₂ C . NH₄Cl、KCl D . CO₂、SiO₂

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24. (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键 B . H₂O中所有原子都满足八电子稳定状态 C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键 D . CH₄中所有的电子都参与形成共价键

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三、非选择题

25. (2019·海南) 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
1. （1） 2016年 $\text{[math]}$ 确认了四种新元素，其中一种为 $\text{[math]}$ ，中文名为“镁”。元素 $\text{[math]}$ 可由反应端得到。该元素的质子数为， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为
2. （2） $\text{[math]}$ 位于元素周期表中第 $\text{[math]}$ 族，同族元素N的一种氢化物为 $\text{[math]}$ ，写出该化合物分子的电子式.该分子内存在的共价键类型有.
3. （3）该族中的另一元素P能显现多种化合价，其中 $\text{[math]}$ 价氧化物的分子式为 $\text{[math]}$ 价简单含氧酸的分子式为
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26. (2021·石家庄模拟) 铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子最高能层的电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 稀溶液中存在 $\text{[math]}$ 。已知d轨道也可以参与杂化，则 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的杂化方式为____(填选项字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为。
4. （4）铜能与拟卤素 $\text{[math]}$ 反应。拟卤素 $\text{[math]}$ 对应的酸有两种，理论上异硫氰酸 $\text{[math]}$ 的沸点高于硫氰酸 $\text{[math]}$ ，其原因为；写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子式。
5. （5） $\text{[math]}$ 可形成 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 。
  ①该化合物分子中， $\text{[math]}$ 模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。
  ② $\text{[math]}$ 的电负性由大到小的顺序为。
6. （6）一种由 $\text{[math]}$ 组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：
  ① $\text{[math]}$ 的配位数为；晶体中 $\text{[math]}$ 原子填充在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。
  ②若晶胞底边的边长均为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，设晶体的最简式的式量为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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27. (2021·乌兰察布模拟) La₂CuO₄在传感器、汽车尾气催化净化、氮氧化物催化消除、中温固体氧化物燃料电池等领域具有良好的应用前景，回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为。
（2）缩二脲[HN(CONH₂)₂]是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。1 mol缩二脲中含有σ键的数目为，缩二脲能与Cu²^＋形成稳定离子，其原因是。

（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系La₂CuO₄的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

分数坐标原子	x	y	z
W	0	0	0
X	0	0	$\text{[math]}$
Y	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①B原子代表，C原子代表，与A原子距离最近的氧原子个数为。

②Z用分数坐标表示为。

③设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则La₂CuO₄的密度是g·cm^-3(列出计算表达式)。

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28. (2021·包头模拟) 第四周期过渡元素铁、锰在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
2. （2）写出Mn的外围电子排布式；比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁锰(填“>”“=”或“<”)，原因是。
3. （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是。
4. （4）配合物K₃Fe(CN)₆可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的分子式为；已知(CN)₂是直线型分子，并具有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为。
5. （5）如图是晶体Fe₃O₂的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
  
  ①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。
  
  ②解释Fe₃O₄晶体能导电的原因。
  
  ③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe₃O₄晶体的密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。
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29. (2020·包头模拟) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： 4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH。
1. （1） Mn³⁺基态价层电子排布图为。
2. （2） Mn(NO₃)₂·6H₂O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有。
3. （3）与NO₂^-互为等电子体的一种分子的化学式为。
4. （4） 1molCH₃COOH中含有的σ键数目为。CH₃COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式。
5. （5）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。镁铝合金密度为ρg/cm³ ，则该晶胞的边长为nm（阿伏加德罗常数的值为N）。
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30. (2021·鹰潭模拟) Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的价电子排布图为：；基态磷原子有种空间运动状态不同的电子。
2. （2） Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：。
3. （3）写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式：，该分子的中心原子的价层电子对数等于。
4. （4）已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：。
  A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 E.氢键 F.范德华力
5. （5） N和P是同主族元素，但是 $\text{[math]}$ 分子中的键角大于 $\text{[math]}$ 分子中的键角，原因是：。
6. （6） $\text{[math]}$ 为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则 $\text{[math]}$ 配位数为：，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
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31. (2021·三明模拟) 贵金属磷化物通常指贵金属 Ag、Rh、Ir 等元素与磷形成的二元化合物。
1. （1）第六周期元素 Ir 与钴元素同一列，其价电子排布式为。
2. （2）固态五氯化磷由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，晶体结构类似 CsCl，易升华得到PCl₅ (g)。PCl₅ (g)分子的空间结构如图所示。
  
  ①[PCl₄]⁺的空间构型为；
  
  ②五氯化磷既可溶于非极性溶剂CCl₄ ，又可溶于极性溶剂硝基苯的原因是。
3. （3） Cu 与 Ag 属于同族，一水合醋酸铜(Ⅱ)是二聚体，结构如图(a)，该粒子中存在的作用力有_______(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 键 B . 离子键 C . 配位键 D . 范德华力
4. （4）元素铑(Rh)与 P 可形成多种磷化物，其中一种晶体结构如图(b)。晶体中 P 原子的配位数为，该晶体的化学式为。
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32. (2021·泉州模拟) 近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH₃NH₃]⁺[SCN]^-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI₃)。请回答下列问题：
1. （1）基态S原子的价电子排布图为。
2. （2）硫氰酸根离子(SCN^-)的结构式为。
3. （3）甲脒(FA)的结构简式为
  ①其组成元素的电负性由小到大的排序为，其中碳原子的杂化方式为。
  
  ②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是。
4. （4）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(图1)
  
  ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为。
  
  ②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有。(选填序号)
  
  a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位健 e．离子键
5. （5） FAPbI₃的晶体结构单元如图2所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为。
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33. (2021·莆田模拟) “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)，其合成原料为BaCO₃、孔雀石[Cu₂ (OH)₂CO₃]和砂子(SiO₂)。回答下列问题：
1. （1）基态Ba原子的价电子排布式为。
2. （2） SiO₂常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO₂晶体中，硅原子的杂化类型为。
3. （3） Cu₂(OH)₂CO₃不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]CO₃ +[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +8H₂O
  ①氨水中存在的化学键有 (填标号)。
  
  A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键
  
  ②[Cu(NH₃)₄]CO₃中配体是，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。
4. （4） Cu₂O的熔点比Cu₂S的 (填“高”或“低”)，原因是。
5. （5） Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为。
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34. (2021·龙岩模拟) 氮、锂、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。
1. （1）卟啉锌中H、C、O、N四种元素中，第一电离能最大的是(填元素符号)。
2. （2）卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为，图中①②③④处的化学键属于配位键的是(填序号)。
3. （3）已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti⁴⁺、V³⁺、Ni²⁺三种离子的水合离子无颜色的是(填离子符号)。
4. （4） $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ ，原因是。
5. （5）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为；设氮化锂晶体中，同层N-N间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为g/cm^3.(用含a、b的式子表示)
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35. (2021·成都模拟) 盐酸阿比朵尔(Arbidl Hydmchloride)是广谱抗病毒药。李兰娟院士团队发现它能有效抑制新型冠状病毒(COVID-19)，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A中含氧官能团的名称是
2. （2）反应①分为两步进行，完成反应ii
  反应i. +NH₃ $\text{[math]}$
  
  反应ii，其反应类型是。
3. （3）反应②生成1mol的D消耗mol Br₂；反应③加入KHCO₃的作用是。(填序号)。
4. （4） G为盐酸盐，其中H⁺与-N(CH₃)₂间形成的作用力是___________。
  
  A . 共价键 B . 离子键 C . 范德华力 D . 氢键
5. （5） H是A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有2种峰，且峰值面积是2：3，写出H的一种可能的结构简式。
6. （6）根据相关信息并结合已有知识，写出以、制备扑炎痛的合成路线(其它试剂任选)。。
  已知： + $\text{[math]}$ +NaCl
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