B . 
C . 砷原子结构示意图
D . Na晶体堆积方式
)表示的状态中，能量高的是①
)等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料。
②图2为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。
③图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体密度为 g▪cm-3(列出计算式即可)。
。 ①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为。
② 
分子中碳原子的轨道杂化类型为，1mol该分子中含σ键的物质的量为。
图1
图2
铜原子的第一电离能为kJ•mol-1；Cl-Cl键键能为kJ•mol-1；CuCl的晶格能为kJ•mol-1。
①青霉胺分子中S原子的轨道杂化类型为；
②硫化氢与氨气键角的大小：H2SNH3(填“＞”或“<”)。
③第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有(用元素符号表示)。
④该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出，请解释该化合物易溶于水的主要原因：。
①离子化合物M的化学式为；
②已知Cs和Cl两元素离子的半径大小相近，该晶体中两种离子联合组成何种形式的密堆积；
③若晶胞参数为anm，则这种晶体密度为g•cm-3(用含a、和NA的式子表示)。
回答下列问题：
写出一种与Q互为等电子体的离子。
________________(填字母)。
已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为，GaAs的熔点(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1 ， 原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：
①在一个晶胞中磷原子的配位数为。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则B-P键长为pm。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
a.离子键
b.配位键
c.非极性键
d. σ键
晶胞的棱长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为nm，与K紧邻的O的个数为。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023 ， 列式计算晶体的密度为g/cm3. (不必计算结果)
①组成该物质的元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有种。
③M中，不含（填标号）。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0，0，0)、B (0.69a，0.69a，c)、c (a， a，c)，则D的原子坐标为D （0.19a，，）；钛氧键的键长d=（用代数式表示）。
)分子中2号碳原子的杂化方式为；与CS2互为等电子体的阴离子是(写一种)；CO32-的立体构型是。
①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是
②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=。
①该晶体的化学式为。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为pm（写出计算列式）。
B . 
C . 
D . 
A．离子键B．配位键C．δ键D．范德华力
①该化合物的化学式为。
②该晶胞棱长为0.542 nm，则晶体的密度为(写出计算式即可，不计算结果)。
③该化合物难溶于水易溶于氨水，是因为可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为。
该络离子在空气中易被氧化而导致溶液呈现色。
