+H2O
①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于。
②X晶体中Zn2+的配位数为。
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2 ， 则X的晶体密度为g•cm-3(列出化简的计算式)。
)和邻苯二甲酰亚胺(
)都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。
该分子中碳原子的杂化轨道类型有种，N、O杂化轨道类型分别为、。
①基态的价电子排布式为。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是(填“增大”或“减小”)。
③W与之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是键(填“Cu—O”或“Cu—N”)。
①Y原子为(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有个。
②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为 ， 则该晶体的密度
(列出计算式，
的摩尔质量为123
)。
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
①配合物中H、C、O三种元素的电负性由大到小的排列顺序为。
②请在图中标出配位键(用“→”表示)；
③配合物中非金属元素的含氧酸根的中心原子杂化轨道类型是sp2的是。
①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为。
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子： 
；Cu2+的配位数为，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是。
①该晶体的化学式为。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离cm(列计算式即可)。
请回答下列问题：
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是。
②CH4、HCHO的键角较大的是，主要原因是。
①钴晶胞堆积方式的名称为。
②已知白铜晶胞的密度为d g·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 pm(只列出计算式)。
请判断该排布图(填“正确”或“不正确”），理由是(若判断正确，该空不用回答)。
①在该晶胞中，Cu+的配位数是。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为g·cm-3(只要求列算式，设阿伏加德罗常数为NA)
①分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
、乙烯为原料制备 
的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。
+n 
