C . 沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D . 从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)
亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）
①pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3 ， 固体，并再次充入SO2的目的是。
写出制备CaO2·8H2O的化学方程式；
a固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓；
b氧化：酸性下，MnO(OH)2将I−氧化为I2；
c滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O +I2 =S4O
+ 2I-
某同学向100.00mL水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗 0.02 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。
请写出步骤 b 中的离子方程式 ；
有关物质性质如下表：
| 甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
| 两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
已知：
| 氢氧化物 | | | | | |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 7.5 | 8.8 | 10.4 |
| 沉淀完全时的pH | 4.1 | 5.2 | 9.7 | 10.4 | 12.4 |
回答下列问题：
实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使 在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。
已知：① 的浓度较大时易分解爆炸，一般用
或空气稀释到
以下，实验室也常用稳定剂吸收
，生成
，使用时加酸只释放出
一种气体；
② 与
反应的离子方程式为：
；
③有关物质沸点如下表：
| 物质 | | | |
| 沸点 | | | |
请回答：
查阅资料：
① 为紫色固体，微溶于
溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
② 与
溶液在20℃以下反应生成
，在较高温度下则生成
。
①滴定时选用的指示剂是，滴定终点的现象是。
②制得粗 的纯度是。
已知发生的反应为：
，该溶液中维生素C的物质的量是mol。写出简要的计算过程。
已知：①NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O
③V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。
④部分稀土金属氯化物在乙醇中溶解度较小。
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，结果保留三位有效数字）
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的SO2和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3·min-1)外还需要测定、。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL 5×10-4mo1• L-1碘溶液的配制：
第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，。
第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入 mL的容量瓶中，加水定容，摇匀。
第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后(填写操作方法)时。将会看到(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的SO2含量准确移取1.00mL 5×10-4mo1•L-1碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水桸释后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
| 分组 | 甲组 | 乙组 |
| 抽气次数 | 110 | 145 |
我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：
| 最高浓度限值/mg·m-3 | ||
| 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
| 0.15 | 0.50 | 0. 70 |
经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO2 的含量为mg•m-3(保留2 位有效数字)，属于(填汉字)级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)。
气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2 ， 其目的为。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4 ， 再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
步骤2中滴定终点的现象为；步骤3中加入锌粉的目的为。
注：SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下：
已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 24 |
SS含量(mg/L) | 2500 | 1800 | 1300 | 900 | 820 | 800 | 780 |
为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。
③滤渣A的主要成分有SS和。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。
A.2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
D.5.0~5.5
Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
完成下列填空：
①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是，请解释阳离子浓度差异的原因．
②写出N点反应的离子方程式．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀 mol．
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=kJ•mol﹣1
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）
以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4 ， Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ， 原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2 ， Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
