高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数6

更新时间：2023-08-19 浏览次数：12 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2017·新课标Ⅲ卷) N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A . 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B . pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ C . 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子 D . 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

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2. (2017·新课标Ⅱ卷) 阿伏加德罗常熟的值为N_A ．下列说法正确的是（　　）

A . 1L0.1mol•L^﹣¹NH₄CL溶液中，NH₄⁺的数量为0.1N_A B . 2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A C . 标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A D . 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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3. (2012·海南) N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A . 在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂ ，充分反应后得到NH₃分子数为N_A B . 一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N_A C . 1.0L的0.1 mol•L^﹣¹Na₂S溶液中含有的S²^﹣离子数为0.1N_A D . 标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

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4. (2020高一下·长春期末) 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B . 1mol N₂与4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D . 标准状况下，2.24L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

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5. (2016·四川) N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2.4g Mg在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0.1N_A B . 标准状况下，5.6L CO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A C . 氢原子数为0.4N_A的CH₃OH分子中含有的σ键数为0.4N_A D . 0.1L0.5mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

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6. (2022·重庆市模拟) 阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量的氯气反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 含有的中子数为 $\text{[math]}$

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7. (2022·湖北模拟) 设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 羟基 $\text{[math]}$ 所含质子总数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的个数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，转移电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数小于 $\text{[math]}$

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8. (2022·运城模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N_A B . 100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N_A C . 120gNaHSO₄和MgSO₄的固体混合物中含有的阳离子数目为N_A D . 3molFeO转化为Fe₃O₄时转移的电子数目为3N_A

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9. (2022·成都模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 17g-OH 中含有的电子数为10 N_A B . 22.4L Cl₂溶于水，转移的电子数为N_A C . 6.2gP₄ ()中的共价键数目为0.3N_A D . 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H原子数为6N_A

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10. (2022·吕梁模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2N_A B . 室温下，1LpH=3的NaHC₂O₄溶液中水电离出的OH^-数目为10^-11N_A C . 标准状况下，11.2LO₂和O₃的混合气体中含有的原子数目为N_A D . 1molCl₂与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5N_A

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11. (2022·铜仁模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 15g $\text{[math]}$ 所含的电子总数为10N_A B . 78gNa₂O₂中所含的共价键数目为3N_A C . 常温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.3 N_A D . 1molNH₄NO₃完全溶于稀氨水中，溶液呈中性时， $\text{[math]}$ 的数目为N_A

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12. (2022·河南模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6N_A B . 将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2N_A C . 12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4N_A D . 1 mol苯乙烯()与足量H₂在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 N_A

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13. (2022·沈阳模拟) 若N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A . 1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ键数为16N_A B . $\text{[math]}$ 溶液中粒子数大于0.5N_A C . 30gHCHO与 $\text{[math]}$ 混合物中含C原子数为N_A D . 2.3gNa与 $\text{[math]}$ 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

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14. (2022·泸州模拟) N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 光照下足量甲烷使1mol Cl₂完全反应，有机物中Cl原子数为N_A B . 含46g CH₃CH₂OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6N_A C . 1mol Na₂O₂中含离子键与共价键数均为N_A D . FeCl₃溶液与KSCN溶液均为1L 0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]²⁺离子数为0.1N_A

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15. (2022·柯桥模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 34g羟基( $\text{[math]}$ )所含质子数为16N_A B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 离子数为0.1N_A C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出来的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ N_A D . 碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为 $\text{[math]}$

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16. (2024高三下·福州模拟) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol H₂O₂中含有极性共价键的数目为3N_A B . 25℃1 L pH=1的H₃PO₄溶液中H⁺数目为0.1N_A C . 20 g H₂¹⁸O含有的中子数为12N_A D . 足量铁粉与1 L14 mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7N_A

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17. (2022·商洛模拟) 研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO₂催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 8 g CH₃OH中含有共用电子对的数目为1. 25N_A B . 标准状况下，22 g CO₂中含有的原子数为0. 5N_A C . 等物质的量的CH₃OH和CH₄ ， CH₃OH的质子数比CH₄多8 N_A D . 常温下，N_A个H₂分子所占的体积约为22.4 L

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18. (2022·交城模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A . 标准状况下，5.6 L CCl₄含有的共用电子对数目为N_A B . 5.6g Fe在足量的Cl₂中完全燃烧，失去的电子数为0.2 N_A C . 4.2 g由乙烯和丙烯组成的混合气体含有碳原子数为0.3 N_A D . 1 L0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中含CH₃COO^-的数目为0.1 N_A

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19. (2022·虹口模拟) 关于 $\text{[math]}$ ，说法正确的是( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)（）

A . 体积是 $\text{[math]}$ B . 密度是 $\text{[math]}$ 的2倍 C . 含有 $\text{[math]}$ 个电子 D . 溶于水形成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

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20. (2024高二上·望城开学考) 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 60g NaHSO₄固体中含有H⁺的数目为0.5 N_A B . 标准状况下，11.2L O₂和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于N_A C . 44.0g环氧乙烷中含有7.0N_A个极性键 D . 14gC₂H₄和C₃H₄的混合物含有2N_A个共用电子对

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21. (2022·昌吉模拟) 为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)（）

A . 标准状况下，22.4 L CO₂中所含的电子数目为16N_A B . 10.1 g N(C₂H₅)₃中所含的非极性共价键数目为1.8N_A C . 22 g CO₂与N₂O混合物中所含氧原子的数目为N_A D . 100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N_A

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22. (2022·河西模拟) N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含中子的数目为10N_A B . $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键的数目为2N_A C . 同温同压下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所含原子数目均为4N_A D . $\text{[math]}$ 酸性溶液中含 $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

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23. (2022·河东模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 为12的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 重水 $\text{[math]}$ 中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与足量的 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数均为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 甲醇的分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

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24. (2022·高县模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 20 g T₂O中含有的质子数为10 N_A B . 14 g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2 N_A C . 0.1 mol·L⁻¹ Na₃PO₄溶液中含有的钠离子数为0.3 N_A D . 100 mL 18 mol·L⁻¹浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为1.8 N_A

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二、多选题

25. (2017高一上·遵义期末) 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（　　）

A . 标准状况下，22.4 L H₂含有的原子数是2N_A B . 标准状况下，N_A个水分子的体积是22.4 L C . 任何情况下，1 mol CO中都含有N_A个分子 D . 通常状况下，N_A个NH₃分子的体积是22.4 L

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26. (2017高一上·上海期末) 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A . 6.2 g Na₂O所含的离子数为0.2 N_A B . 46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中所含的原子数是3N_A C . 2.8 gN₂中含有共用电子对的数目为0.1 N_A D . 0.1 molH₂与Cl₂的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N_A

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27. (2016高一上·苏州期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，2gH₂含有的氢原子数目为2N_A B . 标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为N_A C . 标准状况下，20gD₂O中含有的电子数为10N_A D . 常温常压下，1mol•L^﹣¹K₂CO₃溶液中含有的钾离子数目为2N_A

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三、非选择题

28. (2020高一上·钦州期末) 现有下列三种气体：A． $\text{[math]}$ ；B．约含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子的氯化氢气体；C．标准状况下 $\text{[math]}$ ；请按要求填写：
1. （1）质量最小(填字母，下同)。
2. （2）相同状况下气体的体积最大。
3. （3）分子个数最少。
4. （4）含有氢原子的数目由小到大的顺序排列。
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29. (2020高一上·秦皇岛期末) 现有，请通过计算填空：
1. （1）该气体的摩尔质量是；
2. （2）该气体物质的量为，所含H原子数目为；
3. （3）该气体在标准状况下的体积为；
4. （4）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为。
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30. (2020高一上·林芝期末) 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
1. （1） 3.01×10²³个NH₃分子的物质的量。
2. （2） 0.5molH₂SO₄含有的氧原子的物质的量。
3. （3） 2.3gNO₂的物质的量。
4. （4）标况下，33.6LN₂的物质的量。
5. （5） 0.5mol /LK₂SO₄溶液中，c(K⁺)=。
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31. (2020高一上·鄂州期末) 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
1. （1）该气体所含原子总数为个。
2. （2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm³ ，则该溶液的物质的量浓度为 mol/L。
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32. (2019高一上·黄山期末) 按要求回答下列问题：
1. （1） FeCl₃ 溶液和 Fe(OH)₃ 胶体的本质区别是：。
2. （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和（填名称）。
3. （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的性。
4. （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
5. （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出”）。
6. （6） 6.20 g Na₂O 晶体中含离子数目是（N_A为阿伏加德罗常数的数值）。
7. （7）等质量的 NH₃ 和 H₂S 中，氢原子的个数比是。
8. （8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO₃∙Mg(OH)₂∙5H₂O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和L CO₂（标准状况下）。
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33. (2018高二下·江西期末) 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
1. （1） 0.2gH₂含有个H原子。
2. （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为。
3. （3） 100mL某Al₂(SO₄)₃溶液中，c(Al³⁺)=2.0mol/L，则其中c(SO₄^2-)=mol/L。
4. （4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr。若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO₂的体积（标准状况）是L。
5. （5）当SO₂、SO₃的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为，质量之比为；
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34. (2018高一下·上饶期末)
1. （1） 1mol NH₄⁺质量为，其中电子的数目为。
2. （2）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是。
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35. (2016高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
C.6.02×10²³个¹²C原子数就是阿伏加德罗常数
D.1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E．Na₂CO₃和NaHCO₃的电离方程式分别是Na₂CO₃═2Na⁺+CO $\text{[math]}$ 、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$
F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
H．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A ．

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