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高考二轮复习知识点:常用仪器及其使用3

更新时间:2023-08-01 浏览次数:25 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2023高一下·杭州期中) 名称为“干燥管”的仪器是(   )
    A . B . C . D .
  • 2. (2021·天津) 进行下列实验操作时,选用仪器正确的是(   )

    提取碘水中的碘

    量取一定体积的KMnO4溶液

    熔化NaOH固体

    浓缩NaCl溶液

    A

    B

    C

    D

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 3. (2021·山东) 关于下列仪器使用的说法错误的是(   )

    A . ①、④不可加热 B . ②、④不可用作反应容器 C . ③、⑤可用于物质分离 D . ②、④、⑤使用前需检漏
  • 4. (2021高二上·浙江期中) 下列图示表示灼烧操作的是(   )
    A . B . C . D .
  • 5. (2022·郑州模拟) 海带中含有丰富的碘元素,某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图,下列说法中正确的是(   )

    A . 上述流程中各步操作用到的仪器包括: B . “氧化”时,试剂可选用O2、H2O2或Br2 C . 上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 D . “反萃取”时,反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO+H2O
  • 6. (2022·松江模拟) 配制0.100mol·L-1的某溶液,有关操作正确的是(   )
    A . 配制H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 B . 配制NaOH溶液过程中,将NaOH固体放在滤纸上称量 C . 配制NaCl溶液时,最后用胶头滴管加水至刻度线 D . 配制HCl溶液时,将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
  • 7. (2022高三上·辉县市月考) 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉,分离提纯碘仿的操作中,下列仪器没有用到的是(   )

    已知几种物质的部分性质如表所示:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    丙酮

    -95

    56

    与水、乙醇互溶

    碘仿

    123

    218

    不溶于水,溶于热乙醇

    A . B . C . D .
  • 8. (2022·滨州模拟) 实验室提供的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、量筒(非玻璃仪器任选)。选用上述仪器能完成的实验是(   )
    A . 配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液 B . 食盐的精制 C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D . 测定中和反应的反应热
  • 9. (2022·泰州模拟) 某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3 , 还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是(   )

    A . “酸浸”中的SO2作还原剂,用装置甲制取 B . “酸浸”所需的250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液用装置乙配制 C . “萃取”的目的是除去Zn2+ , 用装置丙,振荡时分液漏斗下端应向下倾斜 D . “沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂,用装置丁过滤所得悬浊液
  • 10. (2022·安徽模拟) 下列有关实验操作的示意图有错误的是(   )

    A . 图甲是蒸发NaCl溶液 B . 图乙是取大理石 C . 图丙是向无氧环境加水样 D . 图丁是分离CCl4与水
  • 11. (2022·柯桥模拟) 下列说法错误的是( )
    A . 在减压蒸馏时需要用毛细管平衡气压及防止暴沸 B . 明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核 C . 闪光光解技术的时间分辨率达到 , 主要可用于化学平衡问题的研究 D . 无水和无水硫酸铜均可以检验某气体是否潮湿
  • 12. (2022·聊城模拟) 关于下列仪器使用的说法正确的是(   )

    A . ①、②均可以直接加热 B . ③、④均可以量取10.00mLKMnO4溶液 C . ⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体 D . ⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体
  • 13. (2022·虹口模拟) 仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材(省略夹持装置),能完成的实验是(   )
    A . 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B . 配制溶液 C . 除去中的少量 D . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
  • 14. (2022·黄浦模拟) 用已知浓度的溶液测定浓硫酸试剂中含量的主要操作中,不需要用到的仪器为(   )
    A . B . C . D .
  • 15. (2022·柯桥模拟) 下列实验操作错误的是( )

    A.洗气

    B.干燥气体

    C.用水吸收NH3

    D.排空气法收集H2

    A . A B . B C . C D . D
  • 16. (2022·淄博模拟) 通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    丙酮()

    -95

    56

    与水、乙醇互溶

    碘仿()

    120

    218

    不溶于水,溶于热乙醇

    制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮,则分离提纯碘仿的操作中,图中仪器一定不会用到的(   )

    A . B . C . D .
  • 17. (2022·德州模拟) 辅助以铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网,选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是(   )

    A . 组装实验室制乙烯的发生装置 B . 粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C . 配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 D . 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
  • 18. (2022·河东模拟) 《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作,不需要的仪器是(   )
    A . B . C . D .
  • 19. (2022·潍坊模拟) 探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是(   )

    A . 用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应 B . 用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气 C . 用装置丙稀释反应后的混合液 D . 用装置丁测定余酸的浓度
  • 20. (2022·潍坊模拟) 苯甲酸可用作食品防腐剂,微溶于冷水,易溶于乙醇、热水,实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,制备过程和装置如图:

    下列说法错误的是(   )

    A . 实验中可选用250mL三颈烧瓶 B . 当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成 C . 加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度 D . 趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿
  • 21. (2022·聊城模拟) 为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)(   )

    选项

    实验目的

    玻璃仪器

    试剂

    A

    溴乙烷中溴元素的检验

    试管、量筒、胶头滴管、酒精灯

    溴乙烷、 溶液、硝酸银溶液

    B

    的焰色试验

    酒精灯、蓝色钴玻璃

    溶液、稀硫酸

    C

    实验室制取氯气

    圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯

    、浓盐酸、 溶液

    D

    葡萄糖的银镜反应实验

    试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管

    10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 22. (2022高三上·泗水期中) 下列操作正确的是(   )
    A . 用酒精灯直接加热锥形瓶内液体 B . 用纸槽向玻璃试管中加铁粉 C . 用托盘天平称取 时,右盘上放2个 砝码并用镊子拨动游码至 D . 苯酚不慎沾到皮肤上后,立即用抹布擦拭掉,然后再用水冲洗
  • 23. (2022·德州模拟) 下列实验所选择的仪器和试剂准确完整的是(   )

    实验目的

    玻璃仪器

    试剂

    A

    测定NaHCO3的浓度

    酸式滴定管、锥形瓶、烧杯

    待测NaHCO3溶液、标准盐酸溶液、甲基橙指示剂

    B

    检测稀硫酸作用后的淀粉是否水解

    试管、胶头滴管、酒精灯

    氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

    C

    对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果

    试管、胶头滴管

    5%H2O2溶液、0. 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液、0.1 mol/L CuSO4溶液

    D

    除去粗盐中的 、Ca2+、Mg2+杂质

    试管、普通漏斗、胶头滴管

    稀盐酸、BaCl2、Na2CO3溶液

    A . A   B . B   C . C   D . D
二、非选择题
  • 24. (2022·全国乙卷) 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤:

    Ⅰ.取已知浓度的溶液,搅拌下滴加足量溶液,产生浅蓝色沉淀。加热,沉淀转变成黑色,过滤。

    Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体,制得混合溶液。

    Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃,加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。

    Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进行表征和分析。

    回答下列问题:

    1. (1) 由配制Ⅰ中的溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

    2. (2) 长期存放的中,会出现少量白色固体,原因是
    3. (3) Ⅰ中的黑色沉淀是(写化学式)。
    4. (4) Ⅱ中原料配比为 , 写出反应的化学方程式
    5. (5) Ⅱ中,为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入应采取的方法。
    6. (6) Ⅲ中应采用进行加热。
    7. (7) Ⅳ中“一系列操作”包括
  • 25. (2021·辽宁) 磁性材料在很多领域具有应用前景,其制备过程如下(各步均在 氛围中进行):

    ①称取 ,配成 溶液,转移至恒压滴液漏斗中。

    ②向三颈烧瓶中加入 溶液。

    ③持续磁力搅拌,将 溶液以 的速度全部滴入三颈烧瓶中,100℃下回流3h。

    ④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在 干燥。

    ⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。

    部分装置如图:

    回答下列问题:

    1. (1) 仪器a的名称是;使用恒压滴液漏斗的原因是
    2. (2) 实验室制取 有多种方法,请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论,结合下列供选试剂和装置,选出一种可行的方法,化学方程式为,对应的装置为(填标号)。

      可供选择的试剂: 、饱和 、饱和

      可供选择的发生装置(净化装置略去):

    3. (3) 三颈烧瓶中反应生成了Fe和 ,离子方程式为
    4. (4) 为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良好,可采取的措施有_______。
      A . 采用适宜的滴液速度 B . 用盐酸代替KOH溶液,抑制 水解 C . 在空气氛围中制备 D . 选择适宜的焙烧温度
    5. (5) 步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净,应选择的试剂为;使用乙醇洗涤的目的是
    6. (6) 该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。
  • 26. (2022·郑州模拟) 某同学查阅资料得知,在无水三氯化铝的催化作用下,利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示:

    实验过程:检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇,点燃酒精灯加热。

    请回答相关问题:

    1. (1) 该催化机理如下所示,某同学判断该机理中一定有水生成,请写出生成H2O的步骤中反应方程式

    2. (2) 仪器B的名称为。该实验所采用的加热方式优点是。实验装置中还缺少的仪器是
    3. (3) B中无水氯化钙的作用是。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶,老师否定了他的观点,理由是
    4. (4) 气囊的作用是。其优点是
    5. (5) 溴的四氯化碳溶液的作用是
    6. (6) 中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比,用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有(任意写出两条即可)。
  • 27. (2022·张家口模拟) 乙二胺四乙酸铁钠(用NaFeY表示,摩尔质量为)可用于感光材料冲洗药品及漂白剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为。实验步骤如下:

    ①取一定量于烧杯中溶解,分批次加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。

    ②将、乙二胺四乙酸、加入三颈烧瓶(装置如图),用溶液调节pH,搅拌、80℃水浴反应1h,经过一系列操作,洗涤,晾干得到产品。

    回答下列问题:

    1. (1) “步骤①”中反应的离子方程式为
    2. (2) “步骤①”中洗涤沉淀的操作为
    3. (3) 装置中盛放溶液的仪器名称为。若将其替换为普通分液漏斗,实验中可能出现的情况为
    4. (4) “步骤②”中的“一系列操作”为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,(补全操作)。
    5. (5) 称取m g晶体样品,加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴指示剂,用 标准液滴定,重复操作2~3次,消耗标准液平均值为V mL。已知:

      ①指示剂为

      ②计算可知,样品中的质量分数为%。

      ③若滴定过程较为缓慢,则测得样品中的质量分数偏大,其原因是

  • 28. (2022高三下·遵义) 溴苯是一种重要的化工原料,可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下:+Br2+HB。

    实验操作:先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中,在搅拌下缓慢加入液溴,于70-80℃保温反应数小时,得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中,依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤,最后经常压分馏,收集155-157℃馏分。相关物质有关数据如下:


    溴苯

    密度:g/cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中的溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    请回答下列问题:

    1. (1) b装置的名称为,该装置还缺少一个装置。
    2. (2) c装置的作用是
    3. (3) 提纯过程中,NaOH的作用是(用离子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是
    4. (4) 最后仍要分馏的目的是
    5. (5) a中发生的无机反应化学方程式是
    6. (6) 锥形瓶中盛有AgNO3溶液,其现象是
    7. (7) 本次实验取用110mL苯,溴足量,在制粗溴苯的过程中,苯的利用率是84%,在粗溴苯提纯过程中,溴苯损失了4%,则可得溴苯多少克(列出计算式即可)。
  • 29. (2022·新乡模拟) 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质,已知相关物质的部分信息如下表所示:

    物质

    化学式

    相对分子质量

    熔点/

    沸点/

    相对密度

    溶解性

    苯硫酚

    110

    169.5

    1.07

    难溶于水

    苯磺酰氯

    176.5

    14.5

    251

    1.38

    难溶于水

    操作步骤:

    ①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。

    ②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯,尽快地分次加入锌粉,继续反应 , 温度保持在左右,如图1。

    ③撤去水浴B,微热三口烧瓶,并保持一定的回流。反应平稳后,再加热

    ④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏,分出苯硫酚,如图2。

    ⑤加入氯化钙,经操作X得粗品。再进行蒸馏,收集馏分,得纯品

    回答下列问题:

    1. (1) 仪器A的名称是
    2. (2) 已知:在水中加入盐,水的沸点会升高,凝固点会降低。水浴B应选择(填标号)。

      a.冰盐水浴       b.冷水浴       c.热水浴

    3. (3) 在水蒸气蒸馏中(如图2),导管1的作用是,冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”,下同)口进、口出。
    4. (4) 步骤⑤中操作X是。蒸馏时,收集馏分时温度计的读数为
    5. (5) 本实验中,苯硫酚的产率约为(保留整数)
    6. (6) 取少量苯硫酚产品于酸性溶液中,振荡,溶液褪色,说明苯硫酚具有(填“氧化”或“还原”)性。
  • 30. (2022·内江模拟) 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。

    已知CS2是一种难溶于水的无色液体,密度为1.26g/cm3 , NH3难溶于CS2。回答下列问题:

    1. (1) 制备NH4SCN溶液:三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂,实验开始时,打开K1(K2处于关闭状态),加热装置A、C,使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中,反应至CS2消失,反应的化学方程式为:CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS。

      ①仪器B的名称是

      ②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中,主要原因是(写出一条原因即可)。

    2. (2) 制备KSCN溶液:

      ①熄灭A处的酒精灯,关闭K1 , 移开水浴,将装置C继续加热至105℃,NH4HS完全分解后(化学方程式为NH4HSNH3↑+H2S↑),打开K2 , 继续保持溶液温度为105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,制得KSCN溶液。反应的化学方程式为

      ②装置D可用于处理尾气,已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀,铬元素被还原为Cr3+ , 写出其氧化H2S的离子方程式

    3. (3) 制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
    4. (4) 测定产品纯度:准确称取W g KSCN样品,配成250.0 mL溶液;另取25.00 mLc mol·L-1AgNO3标准溶液于锥形瓶中,并加入少量稀硝酸和NH4Fe(SO4)2溶液,用KSCN溶液滴定AgNO3 , AgNO3恰好完全转化为AgSCN沉淀时,消耗KSCN溶液V mL。

      ①将称得的样品配制成溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。;在滴定管中装入KSCN溶液的前一步,应进行的操作为;NH4Fe(SO4)2溶液的作用是

      ②产品中KSCN质量分数为(列出计算式,KSCN摩尔质量为97 g/mol);若其它操作正确,在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视滴定管内液体液面,则最后测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

  • 31. (2022·成都模拟) 二氯化硫(SCl2)是一种重要的化工原料, 被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一是:

    ①2S(s) + Cl2(g) S2Cl2(l);

    ②S2Cl2(l)+ Cl2(g) = 2SCl2(l)。

    已知相关物质的性质如下表所示: 

    物质

    外观

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    S

    淡黄色粉末

    118

    445

    不溶

    S2Cl2

    黄红色液体

    -80

    138 (分解)

    剧烈反应

    SCl2

    红棕色液体

    -78

    60

    剧烈反应

    某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去) 。

    回答下列问题:

    1. (1) 装置A中发生反应的离子方程式为
    2. (2) C装置中盛放的试剂为 ,D装置中X仪器的名称是
    3. (3) 第①步反应需要控制温度在100~110℃,温度不宜过高的原因是,判断第①步反应已经进行完全的实验现象是
    4. (4) 第②步反应后得到SCl2粗品,从混合物中分离出产品的操作方法是
    5. (5) 装置E的作用是
    6. (6) 向水中加入几滴制备的SCl2 , 可观察到淡黄色浑浊,并有刺激性气味的无色气体逸出,根据实验现象,写出SCl2与水反应的化学方程式
  • 32. (2022·德州模拟) 某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡,其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知:四氯化锡(SnCl4)常温下为无色液体、易水解。

    硫渣的化学组成

    物质

    Sn

    Cu2S

    Pb

    As

    其他杂质

    质量分数%

    64.43

    25.82

    7.34

    1.23

    1.18

    氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

    物质

    性质

    SnCl4

    CuCl

    PbCl2

    AsCl3

    S

    熔点/℃

    -33

    426

    501

    -18

    112

    沸点/℃

    114

    1490

    951

    130

    444

    1. (1) 仪器a的名称,A中发生反应的化学方程式
    2. (2) e中所加物质为,作用为
    3. (3) 装置中存在一处缺陷会导致SnCl4产率降低,改进的方法是
    4. (4) 三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法;提纯后剩余的固体渣经过处理,可回收的主要金属有
    5. (5) 已知SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质,碘量法可用于测量产品的纯度:取10. 00 g产品溶于水,加入0.100 mol/L标准I2溶液20. 00 mL,并加入少量的淀粉溶液;用0.100×10-2 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20. 00 mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应:

      ①AsCl3+3H2O= H3AsO3+ 3HCl

      ②H3AsO3+I2+H2O= H3AsO4+2HI

      ③2 +I2=2I-+

      则产品中SnCl4的质量分数(保留小数点后1位);若滴定后发现滴管尖嘴处产生了气泡,则测量结果(填“偏高”或“偏低”)。

  • 33. (2022·河南模拟) 苯硫酚 是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质,已知相关物质的部分信息如下表所示:

    物质

    化学式

    相对分子质量

    熔点/

    沸点/

    相对密度

    溶解性

    苯硫酚

    110

    169.5

    1.07

    难溶于水

    苯磺酰氯

    176.5

    14.5

    251

    1.38

    难溶于水

    操作步骤:

    ①向三口烧瓶中加入 冰和 浓硫酸。

    ②再向三口烧瓶中慢慢加入 苯磺酰氯,尽快地分次加入 锌粉,继续反应 ,温度保持在 左右,如图1。

    ③撤去水浴B,微热三口烧瓶,并保持一定的回流。反应平稳后,再加热

    ④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏,分出苯硫酚,如图2。

    ⑤加入氯化钙,经操作X得粗品 。再进行蒸馏,收集馏分,得纯品

    回答下列问题:

    1. (1) 仪器A的名称是
    2. (2) 已知:在水中加入盐,水的沸点会升高,凝固点会降低。水浴B应选择(填标号)。

      a.冰盐水浴       b.冷水浴       c.热水浴

    3. (3) 在水蒸气蒸馏中(如图2),导管1的作用是,冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”,下同)口进、口出。
    4. (4) 步骤⑤中操作X是。蒸馏时,收集馏分时温度计的读数为
    5. (5) 本实验中,苯硫酚的产率约为(保留整数)
    6. (6) 取少量苯硫酚产品于酸性 溶液中,振荡,溶液褪色,说明苯硫酚具有(填“氧化”或“还原”)性。
  • 34. (2022·淮北模拟) 三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,Mr=491 g/mol),是制备某些负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中,可通过摩尔盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Mr=392 g/mol]制备,实验步骤如下:称取5.00 g摩尔盐晶体,加入含5滴1.0 mol/L H2SO4溶液的蒸馏水溶解。再滴加饱和H2C2O4溶液,加热煮沸,生成FeC2O4·2H2O胶状沉淀后继续煮沸3分钟,过滤。在上述沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,水浴加热至40℃滴加H2O2溶液,一段时间后,煮沸除去过量的H2O2溶液。再加入4mL饱和H2C2O4溶液,调节溶液的pH为3,一系列操作后,得到三草酸合铁酸钾晶体的质量为5.95g。回答下列问题:
    1. (1) 在实验室中,配制1.0 mol/LH2SO4溶液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、(从下图中选择,写出名称)。

    2. (2) 生成FeC2O4·2H2O胶状沉淀后,继续煮沸3分钟的目的
    3. (3) ①水浴温度控制在40℃最适宜,原因是

      ②除去过量H2O2溶液的目的是

      ③由FeC2O4·2H2O沉淀、K2C2O4溶液、H2O2溶液、H2C2O4溶液制备 溶液的化学反应方程式

    4. (4) 析出的三草酸合铁酸钾晶体通过如图所示装置进行分离,与普通过滤装置相比,该装置的优点是。所得三草酸合铁酸钾晶体的产率是%(保留3位有效数字)。

  • 35. (2022·和平模拟) 某同学制备H2SO4 , 再用H2SO4制备C2H4 , 并检验产物。
    1. (1) I.制备H2SO4的重要一步是制SO3

      某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。

      ①在A装置中加入Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是

      ②装置D盛放的是溶液,其作用是

      ③实验开始时的操作顺序为

      a.先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E

      b.先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯

    2. (2) II.制取乙烯

      图2是实验室制乙烯的发生装置,根据图示回答下列问题:

      图2中仪器①、②的名称分别为

    3. (3) 反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是
    4. (4) III.检验产物

      为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如表实验并得出相应结论。

      实验序号

      检验试剂和反应条件

      现象

      结论

      酸性KMnO4溶液

      紫红色褪去

      产物含有乙烯

      澄清Ca(OH)2溶液.

      变浑浊

      产物含有CO2

      通过品红溶液

      红色褪去

      产物含有SO2

      实验①~③中的结论不合理的是(填序号),原因是

  • 36. (2022·成都模拟)  富马酸亚铁(结构简式 ,相对分子质量170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。
    1. (1) I.富马酸(HOOC-H=CH-COOH)的制备。制取富马酸的装置如图甲所示(夹持仪器已略去),向组装装置加入药品,滴加糠醛( ),在90~100℃条件下持续加热2~3h。

      装有糠醛的仪器名称是;仪器A的作用是,出水口为(填“a”或“b”)。

    2. (2) V2O5为反应的催化剂,反应物NaClO3的作用为(填“氧化剂”或“还原剂”。
    3. (3) II.富马酸亚铁的制备。

      步骤1:将4.64g富马酸置于100mL烧杯中,加水20mL在热沸搅拌下,加入适量Na2CO3溶液调节溶液的pH;

      步骤2:将上述溶液转移至如图乙所示的装置中(夹持仪器已略去),缓慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液,维持温度100℃,持续通入氮气,充分搅拌1.5h;

      步骤3:冷却、过滤,洗涤沉淀,然后水浴干燥,得到产品。

      步骤1中所加Na2CO3溶液需适量的原因是

    4. (4) 步骤2中持续通入氮气的目的是
    5. (5) 判断步骤3中富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是
    6. (6) 根据上述数据可得产品中富马酸亚铁的质量分数为%(保留3位有效数字)。
    7. (7) 该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液,原因是酸性高锰酸钾溶液既会氧化Fe2+ , 也会氧化含碳碳双键的物质。向富马酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色且有气体生成,该反应的离子方程式为

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