高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价6

更新时间：2023-08-02 浏览次数：154 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2016·江苏) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

A . 制取氨气 B . 制取NaHCO₃ C . 分离NaHCO₃ D . 干燥NaHCO₃

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2. (2016·新课标Ⅱ卷) 下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B．	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

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3. (2016·新课标Ⅰ卷) 下列实验操作能达到实验目的是（）

A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D . 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

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4. (2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO₄分解产生的O₂	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A . A B . B C . C D . D

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5. (2016·天津)
下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）
A
B
C
D

NaHSO₃溶液

制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO₂中的少量HCl
准确量取一定体积K₂Cr₂O₇标准溶液

A . A B . B C . C D . D

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6. (2016·浙江) 下列叙述不正确的是（）

A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

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7. (2016·四川) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO₃²^﹣
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加KIO₃
D	向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

A . A B . B C . C D . D

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8. (2023·淮安模拟) 实验室制取FeSO₄溶液和NaHCO₃溶液，并利用两者反应制取FeCO₃ ，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是

A . 用装置甲制取FeSO₄溶液 B . 用装置乙制取NaHCO₃溶液 C . 用装置丙制取FeCO₃ D . 用装置丁过滤所得的浊液

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9. (2023·淮安模拟) 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是

选项	方案	结论
A	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	用pH计分别测定0.1 mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH，前者pH大于后者	HClO酸性强于CH₃COOH
C	向Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液振荡，溶液颜色变红	氧化性： Ag⁺>Fe³⁺
D	向Na₂SO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀且红色褪去	Na₂SO₃溶液中存在水解平衡

A . A B . B C . C D . D

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10. (2023·安徽模拟) 实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	判断强酸和弱酸	$\text{[math]}$ 溶液显碱性， $\text{[math]}$ 溶液显酸性	可以确定 $\text{[math]}$ 是弱酸，无法判断 $\text{[math]}$ 是否为弱酸
B	改变反应物的浓度对平衡的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，达到平衡，然后再加入 $\text{[math]}$ ，溶液红色加深	说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C	验证 $\text{[math]}$ 的氧化性	向黄绿色的氯水加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液黄绿色褪去	$\text{[math]}$ 有强氧化性
D	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023·漳州模拟) 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验 $\text{[math]}$ 的漂白性
B．灼烧海带
C．分离溴苯和苯的混合物
D．验证 $\text{[math]}$ 受热易分解

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023·天河模拟) 下列实验过程能达到预期目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝	证明此溶液一定为铵盐溶液
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察到有白色沉淀生成	证明 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力强于 $\text{[math]}$
C	将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀	证明C的非金属性强于Si
D	向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加2滴0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀	证明 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023·成都模拟) 下列装置能达到实验目的的是

A . 从盐水中提取 $\text{[math]}$ B . 除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ C . 制取收集氨 D . 除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

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14. (2023·吉林模拟) 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

A
B
C
D
装置

A . 蒸馏海水制淡水 B . 稀释浓 $\text{[math]}$ C . 吸收 $\text{[math]}$ D . 制取乙酸乙酯

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15. (2023·渭南模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的限度	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $\text{[math]}$ 溶液
B	证明 $\text{[math]}$ 和浓 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$	向少量铜与浓 $\text{[math]}$ 反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
C	证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D	实验室制备乙酸乙酯	向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热，蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集

A . A B . B C . C D . D

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16. (2023·渭南模拟) 实验室从废定影液[含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等]中回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的主要步骤为：向废定影液中加入 $\text{[math]}$ 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ ；制取 $\text{[math]}$ 并通入滤液氧化 $\text{[math]}$ ，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A . 用装置甲分离 $\text{[math]}$ 时，用玻璃棒进行引流 B . 用装置乙在空气中高温灼烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ C . 用装置丙制备 $\text{[math]}$ 时还需要加热条件 D . 用装置丁分液时，从下口放出有机相

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17. (2023·黄山模拟) 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应后生成了 $\text{[math]}$
B	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至 $\text{[math]}$ ，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	取少量乙酰水杨酸样品，再加 $\text{[math]}$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为紫色	说明混合溶液中含有水杨酸

A . A B . B C . C D . D

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18. (2023·郑州模拟) 下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是

选项	实验目的	实验方法	实验原理
A	分离乙酸乙酯和乙醇	用分液漏斗分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$	用饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗气	$\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$
C	检验溶液中的 $\text{[math]}$	滴加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊气体	$\text{[math]}$
D	得到纯净的 $\text{[math]}$	将混有HCl的 $\text{[math]}$ 通过饱和食盐水	HCl极易溶于水

A . A B . B C . C D . D

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19. (2023·菏泽模拟) 下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	测定84消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B	验证 $\text{[math]}$ 可以转化为 $\text{[math]}$	向2 mL $\text{[math]}$ NaOH溶液中加入2 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
C	检验 $\text{[math]}$ 固体是否变质	取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	验证氯的非金属性强于碳	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生

A . A B . B C . C D . D

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20. (2023·葫芦岛模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加稀盐酸	溶液变浑浊且有气泡逸出	生成了S和 $\text{[math]}$
B	向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳	溶液变浑浊	析出了 $\text{[math]}$
C	加热无水乙醇和浓 $\text{[math]}$ 的混合液至170℃，将气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	红色褪去	乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D	室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的pH	NaClO溶液的pH较大	酸性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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21. (2023·菏泽模拟) 下列装置能达到实验目的的是
A．从食盐水中提取NaCl
B．除 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$
C．制取并收集氨气
D．检查装置的气密性

A . A B . B C . C D . D

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22. (2023·沈阳模拟) 下列实验方案及实验现象都正确的是

选项	实验目的	实验操作及实验现象
A	鉴别白色粉末状晶体的尿素 $\text{[math]}$ 和氯化铵	分别取少量晶体于试管中，加入足量浓 $\text{[math]}$ 溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液紫色褪去
C	探究 $\text{[math]}$ 浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	取少量 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量 $\text{[math]}$ 溶液，溶液又变为黄色
D	鉴别红棕色气体是溴蒸气	用湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸检验，试纸变蓝色

A . A B . B C . C D . D

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23. (2023·长宁模拟) 下列实验方案中不能达到实验目的的是

A . 用装置①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度 B . 用装置②除去Cl₂中少量的HCl气体 C . 用装置③可以说明氨气极易溶于水 D . 用装置④检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

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二、多选题

24. (2021高一上·邯郸期末) 完成下列实验所选择的装置和方法错误的是（）

A
B
C
D
实验
蒸干氯化锰溶液制得 $\text{[math]}$
证明 $\text{[math]}$ 与水反应放热
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性
装置

A . A B . B C . C D . D

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25. (2021高二下·大荔期末) 下列各实验的装置、现象及结论都正确的是（）

选项	实验装置	实验现象	实验结论
A		酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
B		滴定终点的现象为无色变为浅红色	测定KMnO₄溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na₂C₂O₄质量已知)
C		铜片溶解，盛有FeCl₃溶液的烧杯中棕黄色变浅	实现了原电池反应 $\text{[math]}$
D		甲中产生气泡快	反应物浓度大，反应速率快

A . A B . B C . C D . D

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26. (2018高二下·盐城期末) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A . 制取无水AlCl₃：将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧 B . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤 C . 配制Hg(NO₃)₂溶液：将Hg(NO₃)₂溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释 D . 除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃：向混有FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量MgCO₃ ，微热并充分搅拌，然后过滤

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27. (2018高一上·泰州期末) 下列说法不正确的是（）

A . 用结晶的方法分离汽油和煤油 B . 用NaOH溶液鉴别MgCl₂、Al₂(SO₄)₃两种溶液 C . K₂SiO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D . 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火

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28. (2018高一下·泰州期末) 下列根据实验操作和现象所得到的结论符合题意的（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸，产生H₂SiO₃胶体	非金属性：Cl >Si
B	—支试管中加入2mL5%的H₂O₂溶液和1mL蒸馏水，另一支试管中加入2mL5%的H₂O₂溶液和1mol/LFeCl₃溶液，第二支试管中产生气泡的速度快	FeCl₃可以加快H₂O₂分解的反应速率
C	将绿豆大小的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多	乙酵羟基中的氯原子不如水分子中的氢原子活泼
D	蔗糖与稀硫酸混和加热一段时间，冷却后滴加新制备的银氨溶液并水浴加热，无银镜出现	蔗糖没有水解

A . A B . B C . C D . D

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29. (2017高一上·淮北期末) 下列根据实验事实得出的结论正确的是（）

	实验事实	结论
A	加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落	熔点：氧化铝＞铝
B	溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
C	碳酸钠溶液能使酚酞试液变红	碳酸钠溶液呈碱性
D	常温下，铜与冷的浓H₂SO₄不反应	铜与浓硫酸发生钝化

A . A B . B C . C D . D

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30. (2016高二下·海南期末) 下表中实验操作能达到实验目的是（）

	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）₂并加热	确定甲酸钠具有醛基性质
B	苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液	除去苯中混有的苯酚
C	向酒精和水的混合溶液中加入金属钠	确定酒精中混有水
D	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子

A . A B . B C . C D . D

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31. (2017高一上·武汉期末) 下列装置所示的实验中，能达到目的是（　　）

A . 长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀 B . 除去Cl₂中的HCl杂质 C . 比较NaHCO₃、Na₂CO₃的热稳定性 D . 分离碘酒中的碘和酒精

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三、非选择题

32. (2023·葫芦岛模拟) 四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)
回答下列问题：
1. （1）甲装置中发生反应的离子方程式为，仪器B的名称是。
2. （2）按照气流方向连接装置，接口顺序为。
3. （3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是。实验结束时，应先停止加热的装置是(填“甲”或“乙”)。
4. （4）丙装置的作用是，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为。
5. （5）实验制得30g溶有氯气的 $\text{[math]}$ ，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气L(保留2位小数)。
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33. (2023·菏泽模拟) 碳酸锰( $\text{[math]}$ )用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ ，过程如下(部分操作和条件略)。已知： $\text{[math]}$ 不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化； $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）制备 $\text{[math]}$ 溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得 $\text{[math]}$ 浊液，向 $\text{[math]}$ 浊液中通入 $\text{[math]}$ ，制得 $\text{[math]}$ 溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
  通过装置A可观察通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的快慢，则A中加入的最佳试剂是；为使 $\text{[math]}$ 尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是； $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。实验中若将 $\text{[math]}$ 换成空气，将导致 $\text{[math]}$ 浓度明显大于 $\text{[math]}$ 浓度，原因是。
2. （2）制备 $\text{[math]}$ 固体：在搅拌下向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到 $\text{[math]}$ 固体。若用同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液，将导致制得的 $\text{[math]}$ 产品中混有(填化学式)；用乙醇洗涤的目的是。
3. （3）测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ (其中 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ )，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去 $\text{[math]}$ ，加入稀硫酸酸化，再用 $\text{[math]}$ 硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应 $\text{[math]}$ ，消耗标准液的体积平均为 $\text{[math]}$ mL；用 $\text{[math]}$ mL $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液恰好除去过量的 $\text{[math]}$ 。软锰矿中锰元素的质量分数为(用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是(填标号)。
  A．滴定管水洗后直接装入标准液|| B．滴定终点时俯视滴定管读数
  C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．锥形瓶未干燥即盛放待测液
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34. (2023·沈阳模拟) $\text{[math]}$ 在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备 $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$ 为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ；
②打开A中分液漏斗的活塞产生 $\text{[math]}$ 气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为。
2. （2）装置B中长颈漏斗的作用是。
3. （3）将 $\text{[math]}$ 通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为。
4. （4）小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
  ⅰ．白色沉淀为 $\text{[math]}$ 。
  ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 。
  结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因。
5. （5）用乙醇洗涤 $\text{[math]}$ 的优点为。
6. （6）计算该实验中 $\text{[math]}$ 的产率为％。
7. （7）已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。若所得 $\text{[math]}$ 固体中混有少量 $\text{[math]}$ ，请补充完除去 $\text{[math]}$ 的实验方案：
  ①向产物中滴加试剂，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
  ②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
  ③过滤、洗涤、干燥，可得到除去 $\text{[math]}$ 后的 $\text{[math]}$ 固体。
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35. (2022·长春模拟) 三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。具有工业生产价值。无机实验室制备三草酸合铁酸钾的原理如下：
①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+2H₂O+H₂C₂O₄=FeC₂O₄·2H₂O↓+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄

②6FeC₂O₄·2H₂O+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃↓+12H₄O

③2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
1. （1）草酸亚铁的制备：在如图所示装置中完成反应①。称取5g硫酸亚铁铵放入锥形瓶中，加入15mL蒸馏水，2~4滴3mol/LH₂SO₄ ，然后加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸腾，静置，有黄色沉淀生成。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
  ①实验中加入2~4滴3mol/LH₂SO₄的目的是；
  ②用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作为。
2. （2）三草酸合铁(III)酸钾的制备：向草酸亚铁沉淀中加入15mL饱和K₂C₂O₄溶液，保持温度为40℃，恒温搅拌下逐滴滴加10mL6%H₂O₂溶液，最后逐滴加入饱和H₂C₂O₄溶液至溶液变成亮绿色，将溶液浓缩至15mL后，冷却析出翠绿色晶体。
  ①仪器a的名称是，反应保持为40℃的原因是；
  ②逐滴加入H₂O₂和H₂C₂O₄的目的是，为了达到该目的，还可以进行的实验操作为。
3. （3）三草酸合铁(III)酸钾(M=437g/mol)含量的测定：取制得的样品mg配成溶液，加入5mL3mol/LH₂SO₄加热至80℃，用cmol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL。
  ①加入高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为。
  
  ②该样品的质量分数为(写出表达式即可)，测量值比实际值偏小，原因可能是(任写一种即可)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价6

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价6

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．检验 $\text{[math]}$ 的漂白性	B．灼烧海带	C．分离溴苯和苯的混合物	D．验证 $\text{[math]}$ 受热易分解


A．从食盐水中提取NaCl	B．除 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	C．制取并收集氨气	D．检查装置的气密性

	A	B	C	D
实验	蒸干氯化锰溶液制得 $\text{[math]}$	证明 $\text{[math]}$ 与水反应放热	配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性
装置