①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ·mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol-1
下列说法错误的是
下列说法错误的是
下列分析正确的是
①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应
②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)热化学方程式为。
P4(白磷,s)+5O2(g) =2P2O5(s) △H1
4P(红磷,s)+5O2(g) =2P2O5(s) △H2
△H1△H2(填写“>”、“<”或“=”)
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能(KJ·mol-1) | 197 | 360 | 499 | x |
已知:P4(s) +5O2(g)=P4O10(s) △H=-2378.0 kJ·mol-1 , 白磷(P4)及P4O10的结构如图,则x=
从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是;
①移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题:
正确的操作步骤的顺序是(填序号)。
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 20.00 | 2.34 | 20.39 |
第二次 | 20.00 | 3.20 | 23.20 |
第三次 | 20.00 | 0.60 | 20.80 |
途径一:N2(g)+O2(g)2NO(g) K=5×10-31
途径二:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K=4.1×106
①在298K、容积为0.5L的密闭容器内充入一定量的N2和H2 , 经过10分钟后生成1mol氨气,则v(NH3)=mol/(L·min)。
②在恒容不同温度下,达到平衡时NH3的体积百分数与投料比的关系图如图所示。
KA、KB、KC间的大小关系是,C点H2的平衡转化率为。
①可以用勒夏特列原理解释的措施是。
a.②④ b.②⑤ c.④⑥ d.③⑤
②原料气是含N2、H2及少量CO、H2O的混合气,净化干燥的原因是。
A.防止催化剂中毒 B.有利于平衡正向移动 C.提高正反应速率
③研究发现Fe-LiH复合催化剂催化效果明显高于未复合LiH的铁基催化剂,LiH在复合催化剂中是合成氨反应的另一个活性中心,经过以下三步基元反应完成(“*”代表活性中心):
第ⅰ步:N2+2*→2N*
第ⅱ步:N*+LiH→*+[LiNH]
第ⅲ步:……
催化过程中第Ⅲ步的基元反应方程式是。
牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。
选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示),冲洗晾干后置于锥形瓶中,与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。
组别 |
浸泡试剂 |
实验组 |
含氟牙膏水(主要成分NaF,含氟量为1%)浸泡30min |
对照组 |
蒸馏水浸泡30min |
①反应开始7—12s时,实验组生成CO2速率比对照组慢,请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理:。
②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组,经分析发现反应后期有HF生成,加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为(填化学式)。
滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4 , 滴定曲线如图所示。
已知:指示剂变色范围:甲基橙:pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂,滴定终点现象为。
②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因。
③下列说法正确的是。
A.a点溶液pH=3.9的原因是:H3PO4H2PO+H+
B.b点溶液中存在:c(Na+)>c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(OH-)
C.c点时溶液中粒子浓度大小关系为:c(H2PO)+2c(H3PO4)<c(PO)