【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题28 离子...

更新时间：2024-02-23 浏览次数：29 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024·浙江) 在溶液中能大量共存的离子组是（）

A . H⁺、I^﹣、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ B . Fe³⁺、K⁺、CN^﹣、Cl^﹣ C . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^﹣、Ca²⁺ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^﹣、 $\text{[math]}$

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2. (2024·甘肃) 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 在澄清的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 在稀氢氧化钠溶液中： $\text{[math]}$ D . 在稀盐酸中： $\text{[math]}$

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3. (2023·重庆市模拟) 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A . 通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 通入适量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 通入足量HCl： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. (2023·松江模拟) 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，向该溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是（）

A . 溶液中可能含有 $\text{[math]}$ B . 溶液中一定不含 $\text{[math]}$ C . 溶液中可能含有 $\text{[math]}$ D . 溶液中一定不含 $\text{[math]}$

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5. (2023·金山模拟) 溶液A中含有如下离子中的若干种：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是（）

A . 气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B . 若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀 C . 滤液C中大量存在的离子有NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Cl^-、OH^- D . 溶液A中可能有Na⁺ ，无Cl^-

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6. (2023·天津市模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A . 加入铝产生氢气的溶液： $\text{[math]}$ B . 澄清透明的溶液： $\text{[math]}$ C . 能使甲基橙试液显红色的溶液： $\text{[math]}$ D . 水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

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7. (2023·重庆市模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A . 澄清透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 麦芽糖溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 含 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. (2023·吉林模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A . pH=1的溶液中：Fe²^＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na^＋ B . 由水电离的c(H^＋)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Al³^＋、K^＋、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Al³^＋、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . c(Fe³^＋)=0.1 mol·L^-1的溶液中：K^＋、ClO^-、SO $\text{[math]}$ 、SCN^-

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9. (2023·漳州模拟) 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因 $\text{[math]}$ 发生水解
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2023·松江模拟) 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A . 溶液中可能含有 $\text{[math]}$ B . 溶液中可能含有 $\text{[math]}$ C . 溶液中一定不含 $\text{[math]}$ D . 溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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11. (2021·长春模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . c(Al³⁺)=0.5mol/L的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在c(H⁺)∶c(OH^-)=1∶10¹²的溶液中：Na⁺、I^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有0.1mol/LFe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、 $\text{[math]}$ D . 能溶解Al(OH)₃的溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. (2022·徐汇模拟) 某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1 $\text{[math]}$ (不考虑水的电离与离子水解)。向该溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶液的说法错误的是（）
阳离子
阴离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . 有 $\text{[math]}$ B . 无 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ C . 可能有 $\text{[math]}$ D . 可能有 $\text{[math]}$

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13. (2022·渭南模拟) 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A . 使pH试纸显深红色的溶液中：Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、S^2-、Cl^- B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ C . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO $\text{[math]}$ 、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、K⁺ D . 水电离的OH^-浓度为10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

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14. (2022·内江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 在澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Mn²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 能使甲基橙显红色的溶液中：Zn²⁺、H⁺、ClO^-、I^- C . 含0.1 mol· L^-1NaHSO₄ 的溶液：K⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =1. 0× 10^-12的溶液： $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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15. (2022·舟山模拟) 某100mL溶液可能含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

A . 原溶液一定存在CO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ ，一定不存在Fe³⁺ B . 原溶液一定存在Cl^- ，可能存在Na⁺ C . 原溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1 D . 若原溶液中不存在Na⁺ ，则c(Cl^-)<0.1mol·L^-1

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16. (2022·邯郸模拟) 某溶液中只可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）

A . 原溶液中含有Al³⁺、不含 $\text{[math]}$ B . 原溶液中存在 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 沉淀C中含有BaCO₃、Al(OH)₃ D . 滤液X中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺和Ba²⁺

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17. (2024高三上·衡阳月考) 某溶液含Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是（）

A . 不能确定是否有Fe³⁺ B . 需通过焰色反应确定Na⁺是否存在 C . Fe²⁺、Fe³⁺都存在 D . 存在NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Fe²⁺

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18. (2022·泉州模拟) 对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	Cl₂、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应
B	SO₂、Na⁺、Ca²⁺、 Cl^-	能大量共存，粒子间不反应
C	H⁺、K⁺、S^2-、SO $\text{[math]}$	不能大量共存，主要发生反应：3S^2-+SO $\text{[math]}$ +8H⁺= 4S↓+ 4H₂O
D	NH₃·H₂O、Na⁺、Al³⁺、 Cl^-	不能大量共存，主要发生反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= AlO $\text{[math]}$ +4NH $\text{[math]}$ +2H₂O

A . A B . B C . C D . D

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19. (2022·临汾模拟) 下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（）

A . 以下离子在0.1mol·L^-1NaOH溶液中能大量共存：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 以下离子在0.1mol·L^-1K₂CO₃溶液中能大量共存：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^- C . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH₃·H₂O+Al³⁺= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O D . 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

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20. (2024高二下·丰城月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 含 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 由水电离产生c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 在有色透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 加入甲基橙显黄色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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21. (2021·景德镇模拟) 无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Br^-、 $\text{[math]}$ 中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（）

A . 无法确定原溶液中是否存在Cl^- B . 肯定存在的离子是 $\text{[math]}$ 、Br^- ，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定 C . 肯定不存在的离子是Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，是否含 $\text{[math]}$ 另需实验验证 D . 若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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22. (2021·沈阳模拟) 某溶液中只可能含有 $\text{[math]}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $\text{[math]}$ 。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 无法确定原溶液中是否含有 $\text{[math]}$ B . 原溶液中肯定存在的离子为 $\text{[math]}$ C . 沉淀A为 $\text{[math]}$ ，沉淀C为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 滤液X中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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23. (2021·杨浦模拟) 某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是（）

A . 可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 沉淀N是 $\text{[math]}$ C . 一定含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 再检验一种离子即可确定原溶液成分

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24. (2021·吕梁模拟) 某无色透明溶液中可能存在Br^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、I^-、Na⁺、Cu²⁺中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是（）

A . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Br^- B . Al³⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^- C . Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-、Br^- D . Al³^＋、Br^-、 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺

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25. (2020·天津模拟) 下列离子方程式书写及评价合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	$\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 与H按物质的量1：1反应转化为 $\text{[math]}$ ，过量的 $\text{[math]}$ 再将一半 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
C	将少量的 $\text{[math]}$ 溶解在过量的稀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 化学式可改写为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，物质的量之比为1：2
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加入到足量的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$	错误， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺

A . A B . B C . C D . D

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26. (2020高三下·天台月考) 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）

A . 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al³⁺ B . 由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe³⁺ C . 沉淀甲中可能含有Al(OH)₃ D . 该废液中一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺至少存在一种

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二、非选择题

27. (2019·玉溪模拟) 在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)。

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28.
某待测溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mⁿ⁺），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：
1. （1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
  
  肯定存在的离子
  
  肯定没有的离子
  
  化学式或离子符号
2. （2）写出沉淀A三种可能的情况：，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为．
3. （3）若Mⁿ⁺位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是．
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29. (2017·四川模拟) 实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成．
下列推断错误的是（）

A . 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO₄ B . 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe³⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓ C . 原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ D . CO₂先后分别与NaOH（aq）、NaAlO₂（ aq）反应

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30. (2016·靖安模拟) 常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺ ，阴离子可能是Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ ，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
1. （1）六种盐中，一定没有的阳离子是；
2. （2） B的化学式是，C的化学式是；
3. （3） F中包含的金属元素其单质通常用法冶炼；
4. （4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为；
5. （5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为；
6. （6）写出F溶液与FeCl₃溶液反应的离子方程式．
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31. (2016·分宜模拟) 已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、CO $\text{[math]}$ ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：
1. （1）写出这四种物质的化学式：A，B，C，D
2. （2）写出实验②中有关反应得化学方程式．
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32. (2016·分宜模拟) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子
H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²+
阴离子
OH^﹣、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ 、NO₃、SO $\text{[math]}$
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
1. （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．
2. （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式．
3. （3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=﹣akJ•mol^﹣¹ ．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式．
4. （4）在100mL 0.1 mol•L^﹣¹E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^﹣¹NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为．
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33. (2016·上栗模拟) 现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、X中的一种．
1. （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和．（填化学式）
2. （2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为．（填化学式）
3. （3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是．
4. （4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．
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34.
某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO₃^﹣为0.1mol．

阴离子

MnO₄^﹣、SiO₃²^﹣、CO₃^2-、I^﹣、ClO^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣

阳离子

Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Al³⁺
1. （1）沉淀C、G的化学式分别为，
2. （2） X溶液中肯定含有的离子是
3. （3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：
4. （4）写出操作②发生的离子方程式：
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