①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应 ,其基本反应类型为。
②高纯氧化钙生产过程中 ,“干燥”的主要目的是防止(用化学方程式表示)。
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠溶液有剩余;③盐酸有剩余。
乙同学却认为第②种情况不成立,他的理由是:;
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中 | 则盐酸过量 | |
没有现象 | 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
A同学:图甲中平衡螺母向左调节;图乙中右侧钩码向左移动
B同学:图甲中平衡螺母向左调节;图乙中右侧钩码向右移动
C同学:图甲中平衡螺母向右调节;图乙中左侧钩码向左移动
D同学:图甲中平衡螺母向右调节;图乙中左侧钩码向右移动
①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄淌溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2 , 生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。综合上述实验现象,回答下列问题:
A在反应前后,具有保持化学性质不变的特性。 |
次数 | 动力F1/N | 动力臂l1/cm | 阻力F2/N | 阻力臂l2/cm |
1 | 1.0 | 10 | 0.5 | 20 |
2 | 1.5 | 10 | 1.0 | 15 |
3 | 2.0 | 15 | 1.5 | 20 |
①使用不同的秤纽,杆秤的称量范围和精确度是不同的,选择秤纽(选填“B”或“C”),杆秤的称量更精确。
②使用小科设计杆秤的最大称量是千克。
【实验猜想】①溶液的颜色可能与温度有关;②溶液的颜色可能与浓度有关
【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热,将电子温度计插入到所得溶液中,然后用冷水水浴冷却,记录了如下数据和现象:
温度/℃ | 70 | 40 | 20 |
溶液颜色 | 绿色 | 蓝绿色 | 蓝色 |
【查阅资料】①溶液中除了和还存在离子
②呈蓝色,呈黄色
③黄色与蓝色混合后会显示绿色
【分析讨论】
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的氯化钡溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀总质量/g | 2.24 | m | 6.72 | 6.99 | 6.99 |
①上表中m的值为 ▲ 。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少?