人教【新课标】高中化学一轮复习：专题6常见的非金属元素

更新时间：2021-12-27 浏览次数：61 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2021高一上·辉南月考) 为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（）

A . 溶液中加 AgNO₃ 溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含 Cl^- B . 先滴加 KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有 Fe^2- C . 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有 Na⁺ ，一定没有K⁺ D . 溶液中加入稀 HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含 CO₃^2-

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2. (2021高一上·惠阳月考) 每天用“84”消毒液（NaClO溶液）可用于消毒，下列说法正确的是（）

A . NaClO溶液的消毒原理是生成Cl₂ B . NaClO暴露在空气中变质形成HClO C . NaClO溶液漂白原理与活性炭相同 D . “84”消毒液可与“洁厕灵” (HCl）共同使用

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3. (2021高一上·惠阳月考) 元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	将Cl₂通入水中制成溶液，向该溶液中加入KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	Cl₂具有氧化性
B	将一小块钠投到水中	钠浮在水面上	钠的密度比水小
C	在空气中点燃纯净的H₂ ，然后把导管缓慢伸入盛满Cl₂的集气瓶中	纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰	燃烧不一定需要O₂
D	用红色激光笔照射纳米金的水溶液（纳米金指金的微小颗粒）	看到一条光亮的通路	纳米金的水溶液是一种胶体

A . A B . B C . C D . D

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4. (2021高三上·凤城期中) 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是（）

A . 生铁的含碳量为0.03%～2% B . “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 C . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C₆₀互为同位素 D . “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料

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5. (2021高一上·S9联盟期中) 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（）

A . 浓H₂SO₄ B . 浓NaOH溶液 C . 饱和NaCl溶液 D . 石灰乳

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6. (2021高一上·S9联盟期中) 下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（）

A . FeCl₂ B . NaCl C . FeCl₃ D . CuCl₂

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7. (2021高一上·S9联盟期中) 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）

A . 新制氯水显淡黄绿色(Cl₂) B . 将NaHCO₃固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HClO) C . 向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H⁺、HClO) D . 滴加AgNO₃溶液有白色沉淀产生(Cl^-)

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8. (2021高一上·“七彩阳光”期中) 下列说法错误的是（）

A . O₂和O₃互为同素异形体 B . KBr→Br₂需加入还原剂才能实现 C . 钠的焰色试验是物理变化 D . ClO₂可用于自来水消毒

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9. (2021高一上·岳池期中) 2021年7月25日，“泉州：宋元中国的世界海洋商贸中心”正式列入《世界遗产名录》。古代丝绸、茶叶、瓷器、铜铁器等从泉州运往世界各地。下列说法错误的是（）

A . 可用灼烧的方法鉴别丝绸和化学纤维制品 B . 泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C . 烧制陶瓷的过程中不涉及化学变化 D . 从赤铁矿冶炼铁的过程中一定有氧化还原反应发生

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10. (2021高一上·开封期中) “84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（）

A . 可用pH试纸测定该消毒液的pH B . NaClO暴露在空气中变质形成HClO C . NaClO溶液漂白原理与活性炭相同 D . “84”消毒液与“洁厕灵"(HCl)混用，效果更佳．

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11. (2021高一上·安徽期中) 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（）

A . 久置的氯水相当于盐酸 B . 液氯和新制氯水均是混合物 C . 常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 D . 氯气有强氧化性、氯水无氧化性

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12. (2021高二上·岳池期中) 10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火升空。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法错误的是（）

A . 煤油和液氢都是可再生能源 B . 火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能 C . 运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点 D . 液氢属于纯净物，煤油属于混合物

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13. (2021高二上·浙江期中) 关于合成氨工业的说法错误的是（）

A . 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B . 工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快 C . 从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压 D . 为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化

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14. (2021高三上·龙岗期中) 部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 微溶于酒精，易溶于 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 的溶液中通入 $\text{[math]}$ ，可产生淡黄色沉淀 C . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液，即可鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种溶液 D . 在一定条件下，可实现 $\text{[math]}$ 的转化

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15. (2021高三上·安徽月考) 2020年12月17日，嫦娥五号探测器携带着珍贵的月球“土特产”——月壤成功返回，研究表明月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧、硅、铝、铁、镁钙、钠、钾、钛等元素构成。下列相关化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是氧的两种不同的同素异形体 B . $\text{[math]}$ 核外有m个电子、n个中子，X原子符号为 $\text{[math]}$ C . 钾原子的原子结构示意图为： D . 一种月壤辉长岩成分为 $\text{[math]}$ ，用氧化物的形式表示其组成为 $\text{[math]}$

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16. (2021高三上·泾阳期中) 利用如图装置进行Cl₂制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是（）

A . 拉动a或b的活塞，可检查装置气密性 B . c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1 C . c中产生Cl₂后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性 D . 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl₂ ，溶液由红色变为无色

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17. (2021高一上·辉南月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =AlO+H₂ B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH + CO₂ =HCO₃ C . 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca²⁺ + HCO+ OH= CaCO₃ $\text{[math]}$ +H₂O D . 向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢： 2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S $\text{[math]}$

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18. (2021高一上·辉南月考) 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN 溶液，乙溶液变为红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是（）

A . 反应① 、②可能为化合反应 B . 反应④的另一反应物可以为某种盐的水溶液 C . 甲为金属单质，也可能为非金属单质 D . 若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同

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二、多选题

19. (2021高二上·山东月考) 实现氨按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为 $\text{[math]}$ 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是（）

A . 改变两个反应使用的催化剂，其转化率不变 B . 两个反应的原子利用率均为100% C . 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D . 催化剂 $\text{[math]}$ 表面反应生成NO时有电子转移

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20. (2021·潍坊模拟) 某同学研究浓硝酸与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，进行如下实验：

已知： $\text{[math]}$ 能被氧化为黄色的 $\text{[math]}$ 可聚合为红色的 $\text{[math]}$ 。

下列分析错误的是（）

A . ②中溶液变红，是由于生成了 $\text{[math]}$ B . 取少量③中的溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，证明最终有 $\text{[math]}$ 生成 C . 分析①②知，硝酸氧化 $\text{[math]}$ 的速率大于 $\text{[math]}$ 聚合为 $\text{[math]}$ ，的速率 D . 向溶有 $\text{[math]}$ 的浓硝酸中加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明 $\text{[math]}$ 催化浓硝酸氧化 $\text{[math]}$ ，的反应

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21. (2021·沧州模拟) 某溶液中只可能含有 $\text{[math]}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $\text{[math]}$ 。某同学进行了如图实验：
下列说法错误的是（）

A . 无法确定原溶液中是否含有 $\text{[math]}$ B . 原溶液中肯定存在的离子为 $\text{[math]}$ C . 沉淀A为 $\text{[math]}$ ，沉淀C为 $\text{[math]}$ D . 滤液X中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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22. (2021·邯郸模拟) 下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液紫色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	向试管中加入5mL10% $\text{[math]}$ 溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸	试管内产生砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基
D	向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上	氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去	加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡 $\text{[math]}$ 向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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23. (2020高二上·邢台期中) 某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L^-1的稀盐酸，反应中生成CO₂的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是（）

A . 当V₁>100时，NaOH溶液未完全变质 B . a点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) C . 氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L^-1 D . O～b点溶液中存在两种溶质

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三、填空题

24. (2021高一上·杭州期中) 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。
1. （1） A 中发生反应的化学方程式为。
2. （2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是；装置 E 中球形干燥管的作用是。
3. （3）在装置 D 中能看到的实验现象是；此现象可推断氧化性：Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）
4. （4）装置 C 中 Fe ²^＋被 Cl₂氧化为 Fe ³^＋，反应的离子方程式为。
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25. (2020高一上·三明期中) 某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl₂的性质。

①装置A中的现象是，出现此现象的原因是(用化学方程式和文字解答)。

②装置B的作用是。

③装置C与装置D中的现象是否相同(填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是。

④装置E的作用是吸收尾， E中发生反应的化学方程式为。

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26. (2019高二上·云南期末)
1. （1）亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸。H₃PO₃中P元素的化合价为，其在元素周期表的位置是，H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。
2. （2）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
  
  ①在图示的转化中，被还原的元素是，X的化学式为。
  
  ②SCR技术可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：。
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四、实验探究题

27. (2021高一上·广东期中) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
1. （1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式：。
2. （2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。
3. （3）试管C和D中试剂各为。
4. （4）装置G处发生反应的离子方程式为。
5. （5）用离子方程式表示试剂X的作用：。
6. （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
  
  注意事项：
  
  1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
  
  2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
  
  3.保质期为一年
  
  “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。
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28. (2021高三上·疏附期中) 鱼浮灵主要成分为过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)是水产养殖的速效增氧剂信息：

①过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解

②2Na₂CO₃(aq)+3H₂O₂(aq)=2Na₂CO₃•3H₂O₂(aq)△H<0

③过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低

实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合液和H₂O₂化合制备过碳酸钠，制备装置如图。

（1）冷凝管中冷凝水的进口是(填“a”或“b”)，恒压滴液漏斗中盛装的药品是。

（2）实验测定反应温度对产物的影响如表所示，根据表中数据可以得知最佳的反应温度为15—20℃，请说明选择该温度的理由是。

t/℃	活性氧百分含量/%	产率/%
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

（3）反应结束后，停止搅拌，（），（），（），（），干燥得到产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序。
a.蒸发溶剂至100℃，冷却结晶

b.蒸发至大量晶体析出，用余热蒸干

c.加入异丙醇

d.用异丙醇溶液洗涤

e.用饱和碳酸钠溶液洗涤

f.抽滤

g.加入氯化钠晶体

h.静置
（4）过碳酸钠成分的测定：
①取适量过氧碳酸钠样品，用蒸馏水溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀

②用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol•L^-1硫酸标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。

③用移液管移取12.50mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。

经计算发现过氧碳酸钠中碳酸钠与双氧水的比例大于2：3，引起上述结果可能的原因有___。

A . 干燥产品时采用了加热烘干的方式 B . 上述步骤②操作过程中，滴定完成后，俯视滴定管 C . 上述步骤③滴定操作前润洗了滴定管和锥形瓶 D . 上述步骤③滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

（5）某小组在常温下进行H₂O₂在不同pH下，相同时间内溶解氧含量测定的实验，数据记录如表：

试剂	H₂O₂	H₂O₂+NaCl	H₂O₂+Na₂CO₃	H₂O₂+NaOH	H₂O₂+NaOH
pH	6.01	5.97	8.14	8.15	9.26
溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理是。

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五、综合题

29. (2021高三上·凤城期中) 人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。
1. （1） Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
  
  在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH为
2. （2）若12 g金刚石在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，则该过程放出的热量为。
3. （3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 mol·L^－1、497 mol·L^－1 ， N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1 ，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：
4. （4） Ⅱ.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用
  用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO₂)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠(NaClO₃)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素( $\text{[math]}$ 价)被氧化成SO₄^2- ，制备二氧化氯的离子方程式为。
5. （5）下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是
  
  A . 碳纳米材料包括：富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑 B . 云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅 C . 工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙 D . 实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞 E . 氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具
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30. (2021高三上·泾阳期中) 疫情期间，某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：
①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HCO的消毒效果远高于ClO^- ，而ClO^-的稳定性要高于HClO。

②HClO的K=2.0×10^-8；H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11。

请回答下列问题：
1. （1）在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是。
2. （2）通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，试从平衡的角度分析原因。
3. （3） 84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：。
4. （4）为了研究消毒效果，同学们测定了84消毒液中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系，如图所示。
  
  根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因。
5. （5） 84消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中 $\text{[math]}$ 完全转化为N₂ ，请写出相应的离子反应方程式：。若处理废水产生了0.448LN₂(标准状况)，则需消耗有效氯为5%的84消毒液的质量为g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分数表示)
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