B . 
C . 
D . 
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A．制O2的药品 | B．发生裝置 | C．收集装置 | D．氧气验满 |
下列有关说法或化学方程式错误的是（ ）
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
①液氮可作制冷剂；②洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；③医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；④氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。
根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：
A、B、C、D、E、F。
①氮气充入食品包装袋防腐，是因为。
②宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为 70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质（填“相同”或“不同”）。
（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
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溶液 |
5%H2O2溶液 |
10%H2O2溶液 |
30%H2O2溶液 |
|
温度变化 |
| | |
| 水雾 | 有少量水雾 | 有较多水雾 | 有大量水雾 |
（解释与结论）
在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为，该反应热量（填“吸收”或“放出”）。
（实验方案）
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试验编号 |
H2O2溶液 |
蒸馏水 |
催化剂 |
温度/℃ |
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溶质质量分数 |
I'/ mL |
I'/ mL |
|||
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① |
10% |
10 |
20 |
无催化剂 |
20 |
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② |
10% |
10 |
20 |
0.5gMnO2 |
20 |
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③ |
10% |
15 |
x |
0.5gMnO2 |
20 |
对比实验①②，目的是探究与H2O2分解反应速率是否有关。
a 15 b 30
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。
能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是。
图2
A、NaOH溶液 B、 CaCl2溶液 C、浓硫酸 D、稀盐酸
Ⅱ.设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入A装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。
Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为203.1g。
Ⅳ.实验结论：。
V.实验反思：①锥形瓶中细沙的作用，瓶内发生反应的化学方程式。
②A装置中气球的作用。
①冷却至室温，气球胀大的是(填“A”“B”“A和B”)。
②称量反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为数据减小的原因可能是、。
a、10mL b、20mL c、30mL d、40mL
【实验】按照图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按照图2所示装置，在集气瓶内壁均匀涂附铁粉除氧刻（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀的原理（铁锈蚀是铁与空气中水和氧气共同作用的结果）测定空气中氧气的体积分数。
某同学提出，仅利用图5所示装置，在向装置内不添加其他试剂的前提下，也能粗略测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是（温馨提示：NaOH溶液能与二氧化碳反应从而将二氧化碳吸收，气体的压强随温度的降低而减小）。
【实验内容】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示：
氧气% | 90% | 70% | 60% | 55% |
实验现象 | 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 | 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 | 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 | 难以燃烧，只是发红 |
【结论1】就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是(选填“>”“=”或“<”)55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越(填“剧烈”或“不剧烈”)；
【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。
【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：
物质 | 纯铁丝 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧时的现象 | 无火星四射现象，熔断 | 剧烈燃烧极少火星 | 剧烈燃烧，火星四射 |
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（提出问题）出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
（做出猜想）猜想I：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ。请回答他做出猜想Ⅲ的理由是。
实验一：取一定质量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量，证明猜想I是错误的。
实验二：取一定质量的锰酸钾于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量较原固体，综合实验一和实验二，证明猜想Ⅱ正确。
