浙教版科学九年级上学期第二单元物质转化与材料利用综合卷...

更新时间：2022-09-22 浏览次数：100 类型：单元试卷

一、单选题

1. (2018九上·温岭期中) 材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（）

A . 羊毛衫 B . 塑料盆 C . 不锈钢餐具 D . 玻璃杯

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2. (2022九上·丽水期末) 下列是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“O”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（）

A . B . C . D .

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3. (2022九下·萧山开学考) 84 消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+X。由此能做出的判断是（）

A . 该反应为复分解反应 B . NaClO 是一种氧化物 C . 有毒气体X为氯气 D . 反应中氯元素的化合价均发生改变

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4. (2021九上·临海月考) 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（）

A . A点可能是CH₄ B . B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C . 某化合物的化学式为CaCO₃ ，它对应的点是F D . C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质

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5. (2022·温州模拟) 将一定量金属M加入到ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关M、Zn、Cu金属活动性判断一定正确的是（）

A . M>Zn B . Zn>M C . M>Cu D . Cu>M

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6. (2021九上·舟山月考) 氢气还原氧化铜实验，反应的化学方程式为H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O下列说法错误的是（）

A . 发生的反应属于置换反应 B . 反应中氢气属于还原剂 C . 实验中是先加热，后通氢气 D . 可观察到氧化铜有黑丝变红色

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7. (2023·金华模拟) 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如下实验流程。依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）

A . ①稀硫酸，②硫酸铜溶液 B . ①稀硫酸，②硫酸锌溶液 C . ①稀盐酸，②硫酸亚铁溶液 D . ①稀盐酸，②氯化镁溶液

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8. 检验碳酸盐的常用方法是（）。

A . 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B . 加入石灰水，产生白色沉淀 C . 加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D . 放入水中，不溶解的是碳酸盐

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9. (2021九上·龙湾期中) 用Zn、CuO、稀H₂SO₄作原料制取Cu，有两种途径：①Zn $\text{[math]}$ H₂Cu ②CuO $\text{[math]}$ CuSO₄Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）

A . 消耗相同质量的氧化铜 B . 消耗相同质量的锌 C . 消耗相同质量的稀硫酸 D . 生成硫酸锌的质量相同

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10. (2021九上·乐清期中) 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A . 实验室中用一氧化碳还原氧化铁 B . 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 C . 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D . 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

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11. (2022九下·萧山开学考) 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）

A . 能与盐酸反应产生氢气 B . 在空气中容易锈蚀 C . 能与硫酸亚铁发生置换反应 D . 具有良好的导电性

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12. (2022九下·萧山开学考) 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）

A . 有机物是一类含碳化合物，所以CH₄、CO₂都是有机物 B . 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 C . 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 D . 硫酸、盐酸电离时都能产生H⁺ ，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸

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13. (2021九上·洞头期中) 将等质量的甲、乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如下图。则甲、乙两金属分别可能是（）

A . 铁、锌 B . 铁、铜 C . 镁、铁 D . 锌、铁

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14. (2021九上·诸暨期中) 通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物质能实现这种转化的是（）

	X	Y	Z
A	CO₂	CaCO₃	Na₂CO₃
B	Al	Al₂O₃	Al₂（SO₄）₃
C	AgNO₃	NaNO₃	AgCl
D	H₂SO₄	CuSO₄	Cu（OH）₂

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021九上·杭州期中) 如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是（）

A . 该反应不属于置换反应 B . 图示中x的数值为3 C . 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D . 该反应前后分子、原子的种类发生改变

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16. (2020九上·温州期末) 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（）

A . 密闭容器内物质反应前后质量减少 B . 50s时，溶液中的溶质为AlCl₃ C . 0~50s内，发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ D . 100s~140s内，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小

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17. (2023·西湖模拟) 在试管中加入一段纯净的镁条，再加入硝酸银溶液，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖了一层疏松的固体物质；②镁条表面有明显的气泡。经检验，疏松的固体物质中有单质银，气泡中有氢气。对于上述实验现象，分析错误的是（）

A . 镁投入硝酸银溶液中，只发生：2AgNO₃+Mg=Mg(NO₃)₂+2Ag B . 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C . 镁能从硝酸银溶液中置换出银 D . 根据该实验可判断镁比银化学活动性强

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18. (2020九上·滨江月考) 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是（）

A . 丙可能是碳酸钠溶液 B . 丁可能是氢氧化钙溶液 C . 乙必须通过置换反应转化为铁 D . 甲和丁的反应一定是中和反应

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19. (2020九上·西湖期中) 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（）

	a	b	c	d
b	无明显现象	——	有气体生成	有沉淀生成
c	有气体生成	有气体生成	——	有沉淀生成

A . H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl B . HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂ C . Na₂CO₃、H₂SO₄、HCl、BaCl₂ D . BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、H₂SO₄

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20. (2020九上·宁波月考) 现有一混合物的水溶液，只可能含有Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种。现取100mL此溶液进行如下实验：
①加足量BaCl₂溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；

②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g；

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验，下列推测中，正确的是（）

A . 一定含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和Na^＋，一定不含Ba²^＋ B . 一定含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和Na^＋，一定不含Ba²^＋，可能含Cl^－ C . 一定含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定不含Ba²^＋，可能含Na^＋和Cl^－ D . 一定含 $\text{[math]}$ ，一定不含Ba²^＋和CO，可能含Cl^－和Na^＋

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二、填空题

21. (2018九上·慈溪月考) 废液中含有ZnCl₂、FeCl₂和CuCl₂。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，
1. （1）滤渣中含有。
2. （2）要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示）
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22.
已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．
（1）C的化学式为；
（2）反应①的化学方程式为．

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23. (2019九上·温州期中) 在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗制丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
1. （1）用酒精灯加热时，可观察到铜丝表面变色。
2. （2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥后再重新挂起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出涉及的化学方程式：。
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24. (2020九上·余姚月考) 小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：

实验

A＋B

B＋C

A＋C

现象

无明显现象

有白色沉淀产生

有气体产生

据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
1. （1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是。
2. （2） C溶液中溶质的化学式是。
3. （3） A与B反应的基本类型是。
4. （4） B与C反应的化学方程式是。
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25. (2020九上·苍南期中) 将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
1. （1）该反应的实质是。
2. （2）从a到c的过程中，溶液的pH值。（填“升高”“降低”或“不变”）
3. （3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是。（填字母）
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26. (2021九上·长兴期中) 小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
1. （1）请写出B点对应溶液的溶质是(写化学式)。
2. （2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)。
3. （3）写出OA之间发生的化学方程式。
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27. (2021九上·萧山期中) 某固体由 Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

则
1. （1）该固体中一定含有的离子，
2. （2）请设计简单实验证明可能存在的离子。
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三、实验探究题

28. (2020九上·杭州期中) 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl₂和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
1. （1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：。
2. （2） x＝。
3. （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，检验洗涤是否完成的方案：。
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29. (2021九上·淳安期中) 小毛在做木炭还原氧化铜实验时，发现试管中的澄清石灰水变浑浊，且有气泡不断冒出。于是对“木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳”这一结论提出质疑：①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。
②石灰水中不断有气泡冒出，不应该是二氧化碳。针对小毛的质疑，同学们进行了如下探究：

[建立假设]石灰水中不断冒出的气体是CO。

[查阅资料]CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

[设计实验并操作]

⑴组装仪器，如图所示，检查装置的气密性；

⑵在硬质玻璃管中装入一定比例氧化铜和木炭粉的混合物；

⑶在B、C中均放入澄清的石灰水，且B.中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸

⑷先通入一会儿氮气，目的是；

[现象记录]A.中的黑色固体逐渐变成光亮的红色；B.中澄清的石灰水变浑浊，D.中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色。

[得出结论]碳能与氧化铜反应产生二氧化碳的同时有一氧化碳生成。

[反思]同学们对CO产生的原因进行了分析：原因一是木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；原因二是反应C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑ 中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；

[评价]从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：。由此，同学们想到如图装置设计中存在缺陷，改进方法是。

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30. (2017九上·江东期中) 鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO₄ 溶液和 BaCl₂ 溶液。
1. （1）观察 5 溶液的颜色，溶液呈色的是 CuSO₄ 溶液。
2. （2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO₄ 溶液，可鉴别出 NaOH溶液和 BaCl₂ 溶液。写出 CuSO₄ 和 NaOH 溶液反应的化学方程式。
3. （3）对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：。
4. （4）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加 Na₂SO₄ 溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是。
  
  A . 酚酞溶液 B . Mg C . CuO D . Ba(OH)₂ 溶液 E . AgNO₃ 溶液
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四、解答题

31. (2021九上·洞头期中) 实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
1. （1）实验中看到的现象：玻璃管中的粉末。
2. （2）用600吨含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂）
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32. (2020九上·新昌期中) 钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe₂O₃）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂。计算
1. （1）铁矿石中氧化铁的质量为吨；
2. （2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
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33. (2021九上·绍兴期中) Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第 1 次	40	m
第 2 次	40	14.8
第 3 次	40	12.2
第 4 次	40	11.2
第 5 次	40	11.2

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是；表格中，m=．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

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34. (2021九上·诸暨期中) 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
1. （1）固体甲的成分是。
2. （2）无色气体的质量是多少克？
3. （3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
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