高考二轮复习知识点：二氧化硫的性质

更新时间：2023-07-28 浏览次数：9 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高三上·北京市月考) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C . 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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2. (2024高一下·合江期末) 实验室中下列做法错误的是（）

A . 用冷水贮存白磷 B . 用浓硫酸干燥二氧化硫 C . 用酒精灯直接加热蒸发皿 D . 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

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3. (2019·江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C . 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

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4. (2017·海南) 分别将足量下列气体通入稀Na₂S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）

A . CO B . SO₂ C . HCl D . CO₂

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5. (2020·深圳模拟) 根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液	产生白色沉淀	SO₂有还原性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

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6. (2016·海南) 下列实验设计正确的是（）

A . 将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性 B . 将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼 C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃²^﹣ D . 将乙烯通入KMnO₄酸性溶液证明乙烯具有还原性

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7. (2023高一上·邳州期末) 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B . 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C . 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D . 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

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8. (2024高一下·潮阳期中) 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B . a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C . b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

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9. (2022·浙江选考) 下列说法正确的是（）

A . 铁与碘反应易生成碘化铁 B . 电解ZnSO₄溶液可以得到Zn C . 用石灰沉淀富镁海水中的Mg²⁺ ，生成碳酸镁 D . SO₂通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃沉淀

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10. (2021·辽宁) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ (标准状况)与水充分反应转移 $\text{[math]}$ 电子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应得到 C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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11. (2021·辽宁) 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A . a可能为正盐，也可能为酸式盐 B . c为不溶于盐酸的白色沉淀 C . d为含极性键的非极性分子 D . 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

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12. (2021·北京) 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A . 试管内液面上升，证明SO₂与水发生了反应 B . 试管中剩余少量气体，是因为SO₂的溶解已达饱和 C . 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃、H₂SO₃⇌H⁺+ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ⇌H⁺+ $\text{[math]}$ D . 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO₂挥发

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13. (2021·湖南) 下列说法正确的是（）

A . 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B . $\text{[math]}$ 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D . 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

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14. (2019·江苏) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . Fe在稀硝酸中发生钝化 B . MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C . SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D . 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

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15. (2020高三上·盘锦期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C . Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作净水剂 D . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

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16. (2023·山东模拟) 工业上常用碱性 $\text{[math]}$ 废液吸收 $\text{[math]}$ ，反应原理为 $\text{[math]}$ ，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是催化剂，中间产物只有 $\text{[math]}$ B . 在反应过程中产生的 $\text{[math]}$ 可加快对 $\text{[math]}$ 的吸收 C . $\text{[math]}$ 也可用于脱硫，且脱硫效果比 $\text{[math]}$ 更好 D . “过程2”的离子方程式可表示为 $\text{[math]}$

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17. (2023·聊城模拟) 下列有关物质性质的应用正确的是

A . SO₂具有还原性，可用作纸浆漂白 B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C . 氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸 D . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

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18. (2023·虹口模拟) 将足量SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO₃沉淀，可再通入

A . Cl₂ B . NO₂ C . H₂S D . NH₃

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19. (2023·重庆市模拟) 下列叙述正确的是

A . Na和Mg均可与冷水剧烈反应 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可使品红溶液永久褪色 C . 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成 $\text{[math]}$ D . 浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成 $\text{[math]}$

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20. (2023·沧州模拟) 下列说法正确的是

A . 因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒 B . 由于四水合铜离子 $\text{[math]}$ 为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色 C . 可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘 D . 植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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21. (2023·湖州模拟) 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用作消毒剂 B . 硬铝密度小、强度高，可用作航空材料 C . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，可用于去除油污 D . $\text{[math]}$ 具有漂白性，可用于漂白纸浆

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22. (2023·保定模拟) 化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是

选项	物质	性质用途
A	电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光	钾盐用作紫色烟花原料
B	$\text{[math]}$ 具有还原性	葡萄酒中添加 $\text{[math]}$ 作抗氧化剂
C	高铁酸钾具有强氧化性	可用作饮用水的消毒剂
D	$\text{[math]}$ 具有碱性	环保工程师用熟石灰处理酸性废水

A . A B . B C . C D . D

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23. (2023·银川模拟) 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向Ba(OH)₂溶液中滴加少量稀硫酸	电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡	酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向乙醇中加入一小粒金属钠	有气体产生	乙醇中含有水
D	CH₄和Cl₂按1：1混合，光照	试管壁出现油状液滴	油状液滴为CH₃Cl

A . A B . B C . C D . D

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24. (2023·黄浦模拟) 将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（）

A . 品红溶液a褪色证明气体中有SO₂ B . 品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO₂ C . SO₂的生成体现了浓硫酸的氧化性 D . 酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO₂

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25. (2023·崇明模拟) 将下列气体通入溶有足量的SO₂的BaCl₂溶液中，没有沉淀产生的是（）

A . NH₃ B . H₂S C . Cl₂ D . HCl

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26. (2023·鞍山模拟) 下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是（）

A . 使用 $\text{[math]}$ 来减轻盐碱地(含 $\text{[math]}$ )的碱性，是利用 $\text{[math]}$ 显酸性 B . 葡萄酒添加 $\text{[math]}$ 杀菌，是利用 $\text{[math]}$ 的漂白性 C . 果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性 D . 铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的 $\text{[math]}$ 作牺牲阳极

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27. (2023·南开模拟) 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A . 淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子 B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C . $\text{[math]}$ 胶体无色、透明，能发生丁达尔效应 D . 碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物

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二、非选择题

28. (2019·北京) 化学小组实验探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。
1. （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 $\text{[math]}$ ，将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
  
  ①浓 $\text{[math]}$ 与Cu反应的化学方程式是
  
  ②试剂a是。
2. （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或二者混合物。
  （资料： $\text{[math]}$ 微溶于水； $\text{[math]}$ 难溶于水）
  
  实验二：验证B的成分
  
  ①写出 $\text{[math]}$ 溶于氨水的离子方程式：。
  
  ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 $\text{[math]}$ ，进而推断B中含有 $\text{[math]}$ 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 $\text{[math]}$ 。所用试剂及现象是。
3. （3）根据沉淀F的存在，推测 $\text{[math]}$ 的产生有两个途径：
  途径1：实验一中， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中被氧化生成 $\text{[math]}$ ，随沉淀B进入D。
  途径2：实验二中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入D。
  实验三：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径
  ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 $\text{[math]}$ 。做出判断的理由：。
  ②实验三的结论：。
4. （4）实验一中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式是。
5. （5）根据物质性质分析， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO₄^2-生成。
  根据上述实验所得结论：。
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29. (2014·海南) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
1. （1） b中反应的离子方程式为，c中的试剂为．
2. （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．
3. （3） d中的试剂为．
4. （4）试验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．
5. （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是．
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30. (2021·浙江) 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
1. （1）组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。
2. （2）将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。
3. （3）步骤I，发生反应的化学方程式是。
4. （4）步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。
5. （5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。
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31. (2022·崇明模拟)
1. （1） I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
  从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X。
2. （2）硫原子的最外层电子排布式为，其原子核外有种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。
3. （3）硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：。
4. （4）下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。
  
  A . 使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成 B . 装置内发生了化合反应和分解反应 C . 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO₂ D . 整个过程的总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂
5. （5） II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。
  装置乙的作用是。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有(填序号，下同)；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有。
  a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性
6. （6）若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式。
  Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+ $\text{[math]}$ +H⁺
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