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高考二轮复习知识点:物质的分离与提纯4

更新时间:2023-08-19 浏览次数:9 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2022高一上·广陵月考) 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是(   )

    A . 吸收过程中有气体生成 B . 结晶后母液中含有NaHCO3 C . 气流干燥湿料时温度不宜过高 D . 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
  • 2. (2021·浙江) 下列说法正确的是(   )
    A . 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B . 实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火器灭火 C . 制备硫酸亚铁铵晶体时,须将含 的溶液浓缩至干 D . 将热的 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
  • 3. (2022·松山模拟) 下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )

    选项

    实验目的

    选用试剂

    选用装置

    A

    除去Cl2中少量的HCl、H2O

    试剂a为饱和氯化钠溶液

    B

    除去NH3中少量的H2O

    试剂b为无水氯化钙

    C

    除去H2中少量的HCl、H2O

    试剂b为碱石灰

    D

    除去N2中少量的O2

    足量铜网

    A . A B . B C . C D . D
  • 4. (2022·枣庄模拟) 设计如下实验流程,操究甲醛与新制反应的固体混合产物成分。

    下列说法错误的是(   )

    A . 分析可知反应的固体混合产物为和Cu B . 根据现象,推测红色固体X为 C . 根据现象可知,形成的络合物为无色 D . 若产物浸泡过程进行充分振荡,则无法推测出其成分
  • 5. (2022·丰台模拟) 下列除杂试剂或方法选用正确的是(   )


    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂或方法

    A

    NaHCO3固体(Na2CO3)

    加热

    B

    苯(苯酚)

    浓溴水

    C

    NaCl溶液(Na2SO4)

    BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    D

    CO2(SO2)

    BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2022·枣庄模拟) 某学生设计如下流程,以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水固件:

    下列有关说法正确的是(   )

    A . 操作①用到的仪器均为玻璃仪器 B . 操作中试剂b可选用稀硝酸或过氧化氢溶液 C . 进行操作②时通入HCl气体以提高产品纯度 D . 由于易与结晶水反应可用作操作③的脱水剂
  • 7. (2022·安徽模拟) α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸,其实验室制备原理如下:

    +CH2(COOH)2+CO2↑+H2O

    制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下:向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶,在95℃下回流2小时,停止反应;将混合物倒入冷的3mol·L-1 盐酸中析出淡黄色沉淀,将其置于冰水中1小时,过滤,用水洗涤2~3次,得到粗产品。实验装置如图所示。

    下列说法正确的是(   )

    A . 仪器A的a口为进水口 B . 不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成 C . 冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度 D . 过滤后洗涤时,向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌
  • 8. (2022高一下·巴中期末) 下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是(   )
    A . B . C . D .
  • 9. (2022·南京模拟) 氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物):

    下列叙述不正确的是(   )

    A . “还原”主要被氧化为 B . “高温氮化”反应的化学方程式为 C . “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D . “稀酸Y”可选用稀硝酸
  • 10. (2022·济南模拟) 溴乙烷是无色油状液体,是制造巴比妥的原料,工业上可用海水制备溴乙烷,部分工艺流程如图:

    下列说法不正确的是(   )

    A . 粗盐提纯时,加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3 B . 向“母液”中通入热空气,利用溴的易挥发性,将溴吹出 C . “制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1 D . “精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
  • 11. (2022·邯郸模拟) 下列除杂试剂和分离方法都正确的是(   )

    选项

    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂

    分离方法

    A

    澄清石灰水

    过滤

    B

    饱和溶液

    洗气

    C

    加热

    D

    饱和溶液

    分液

    A . A B . B C . C D . D
  • 12. (2022·南京模拟) 可用作杀虫剂,其制备步骤如下。

    步骤1:向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气,当铜粉不再溶解时,过滤得滤液。

    步骤2:向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水,沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时,停止滴加氨水。

    步骤3:向步骤2所得溶液中加入95%乙醇,析出深蓝色晶体。

    下列说法正确的是(   )

    A . 步骤1发生反应的离子方程式为 B . 步骤2所得溶液中大量存在的离子有 C . 步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量 D . 中有12个配位键
  • 13. (2022·铁岭模拟) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(   )


    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    用试管取2mL溶液,向其中滴入2滴品红溶液,振荡

    品红溶液褪色

    该溶液溶有气体

    B

    等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体

    HA放出的氢气多且反应速率快

    HB酸性比HA强

    C

    向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置

    溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色

    甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色

    D

    向尿液中加入新制悬浊液

    没有砖红色沉淀生成

    说明尿液中不含有葡萄糖

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2022·铁岭模拟) 碳酸锶(SrCO3)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业,工业上以天青石矿(SrSO4)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图:

    已知:浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。常温下 , 下列说法正确的是(   )

    A . Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族 B . 焙烧反应的化学方程式为: C . 操作a为过滤,之后向浸取液中通入CO2 , 还会产生一种有毒气体,该气体是SO2 D . 将天青矿石粉末与碳酸钠溶液混合浸泡也可以制得SrCO3
  • 15. (2021·海门模拟) 氯化法制取FeCl3流程:以废铁屑和氯气为原料,在立式反应炉里反应,生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出,进入捕集器冷凝为固体结晶,实验室模拟该方法的装置如下图所示,下列说法错误的是(   )

    A . 装置I反应的离子方程式为 B . 装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl C . 装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸 D . 装置V的作用是收集FeCl3
  • 16. (2021·达州模拟) 除去下列物质中的杂质,所选的试剂与分离方法不能达到目的的是(   )


    物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    NaCl溶液(I2)

    CCl4

    分液

    B

    CH3CH2OH(CH3COOH)

    NaOH溶液

    蒸馏

    C

    HCl(Cl2)

    饱和食盐水

    洗气

    D

    CaCO3(CaSO4)

    Na2CO3溶液

    过滤

    A . A B . B C . C D . D
  • 17. (2021·克拉玛依模拟) 为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因,进行如下实验:

    ①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀,将浊液分为2等份。

    ②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液,另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7),边滴加边测定其中沉淀的量,沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

    ③将①中的NaOH溶液用氨水替换,重复上述实验。

    下列说法错误的是(   )

    A . Mg(OH)2浊液中存在:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq) B . ②中两组实验中均存在反应:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O C . H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程 D . ③中获得的图像与②相同
二、非选择题
  • 18. (2021·山东) 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂,熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS2 , 极易水解。实验室中,先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6 , 装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:

    1. (1) 检查装置气密性并加入WO3。先通N2 , 其目的是;一段时间后,加热管式炉,改通H2 , 对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为,证明WO3已被完全还原的现象是
    2. (2) WO3完全还原后,进行的操作为:①冷却,停止通H2;②以干燥的接收装置替换E;③在B处加装盛有碱石灰的干燥管;④……;⑤加热,通Cl2;⑥……。碱石灰的作用是;操作④是,目的是
    3. (3) 利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:

      ①称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3g,则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

      ②滴定:先将WCl6转化为可溶的Na2WO4 , 通过IO 离子交换柱发生反应:WO +Ba(IO3)2=BaWO4+2IO ;交换结束后,向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应:IO +5I-+6H+=3I2+3H2O;反应完全后,用Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应:I2+2S2O =2I-+S4O 。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL,则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为。称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”),样品中WCl6质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

  • 19. (2021·山东) 工业上以铬铁矿(FeCr2O4 , 含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题:

    1. (1) 焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是
    2. (2) 矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时,可认为已除尽。

      中和时pH的理论范围为;酸化的目的是;Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。

    3. (3) 蒸发结晶时,过度蒸发将导致;冷却结晶所得母液中,除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循环利用的物质还有
    4. (4) 利用膜电解技术(装置如图所示),以Na2Cr2O4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为:4Na2Cr2O4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7(填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过膜的离子主要为

  • 20. (2021·浙江)              
    1. (1) 已知3种原子晶体的熔点数据如下表:

      金刚石

      碳化硅

      晶体硅

      熔点/℃

      >3550

      2600

      1415

      金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是

    2. (2) 提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品:将样品溶于水,调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出,可实现甘氨酸的提纯。其理由是
  • 21. (2022·淄博模拟) 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图:

    已知:①“浸取”时。ZnO、CuO转化为进入溶液;

    ②25℃时,

    ③深度除杂标准:溶液中

    1. (1) 为提高锌浸出率,必须采取的措施是;“浸取”温度为30℃时,锌浸出率可达90.6%,继续升温浸出率反而下降,其原因为
    2. (2) “操作a”的名称为
    3. (3) “深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为 , 离子方程式为
    4. (4) “深度除铜”时,锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示]与“加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。

      ①当加入量时,锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示),该反应的平衡常数为,(已知)

      ②“深度除铜”时加入量最好应选

      a.100%   b.110%     c.120%   d.130%

    5. (5) 测定反萃取水相中的浓度:量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中,用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次,平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为(保留两位小数)。
  • 22. (2022·泰安模拟) 天空课堂第二课中航天员展示了金属锆(40Zr)在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石(主要成分是ZrSiO4 , 还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆的流程如图所示:

    已知:常温下,ZrCl4是白色固体, 604K升华,遇水强烈水解:ZrCl4+9H2O=ZrOCl2·8H2O+2HCl,在浓盐酸中会析出ZrOCl2·8H2O沉淀。请回答下列问题:

    1. (1) “高温气化”中可发生多个反应,写出发生的主要反应的化学方程式是
    2. (2) 分馏过程中,为防止产品变质,过程中一定需要注意的是。液体a的电子式是
    3. (3) 实验室中洗涤ZrOCl2·8H2O沉淀操作是
    4. (4) “还原”中氧化剂是(填化学式)。
    5. (5) 由于锆铪(Hf)矿石共生,这样制得的锆中常含有少量的铪,需要进一步分离提纯。

      第一步:溶解分离

      将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液,锆和铪均以[MF6]2-存在。

      ①已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大,且K2ZrF6的溶解度随温度的升高而增大,可以利用

      方法进行分离。

      ②离子交换法:利用强碱型酚醛树脂R-N(CH3)Cl-阴离子交换剂进行交换分离,原理是:2RN(CH3)3Cl+K2ZrF6= [RN(CH3)3]ZrF6+2 KCl;2RN(CH3)3Cl+K2HfF6=[RN(CH3)3]HfF6+2 KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂,先后将这两种阴离子淋洗下来,达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是

      ③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡,可以达到Zr与Hf分离。这种分离方法是

      第二步:高温还原

      在高温条件下,加入铝将制得的K2ZrF6还原可得锆,反应的化学方程式是

  • 23. (2022·广州模拟) 金属镓拥有电子工业脊梁的美誉,镓与铝同族,化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al2O3 , 还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收镓的工艺如下:

    回答下列问题:

    1. (1) “焙烧”中,Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为
    2. (2) “碱浸”所得浸出渣的主要成分是
    3. (3) “转化1”中通入过量CO2至溶液pH=8,过滤,所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3 , 写出生成Al(OH)3的离子方程式
    4. (4) “溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有
    5. (5) “电解”所用装置如图所示,阴极的电极反应为。若电解获得1molGa,则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为L,电解后,阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成(填化学式)可循环利用。

  • 24. (2022·马鞍山模拟) 超细碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4 , 含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质)制备超细碳酸锶的工艺如下:

    已知:①“高温煅烧”过程中发生的主要反应为:SrSO4+4CSrS+4CO↑

    ②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g/100mLH2O)

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    90

    100

    氢氧化钙

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    0.07

    氢氧化锶

    0.91

    1.77

    3.95

    8.42

    20.20

    44.50

    91.20

    回答下列问题:

    1. (1) “粉碎”的目的是
    2. (2) “酸浸”过程中主要反应的化学方程式为
    3. (3) “除铁铝”过程中温度控制在75℃左右,适宜的加热方式为
    4. (4) “操作I”为
    5. (5) ①写出“沉锶”的离子方程式

      ②反应温度对锶转化率的影响如图,温度高于60℃时,“锶转化率”降低的原因为

      ③从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因

  • 25. (2022·连云模拟) 一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为:

    1. (1) 基态Ni原子的电子排布式为
    2. (2) “酸浸”后过滤,滤液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等,产生Fe 2+的原因是
    3. (3) “氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO溶液,充分反应后过滤、洗涤得产品。写出Ni2+被氧化的离子方程式:
    4. (4) 工业上也可用惰性电极电解Ni(OH)2悬浊液(pH=11左右)制备NiOOH。阳极电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O。

      ①电解过程中需要充分搅拌Ni(OH)2悬浊液的目的是

      ②Ni(OH)2悬浊液中加入一定量KCl可显著提高NiOOH产率,原因是

    5. (5) NiOOH在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。

      已知NiOOH加热至600 ℃后固体质量保持不变,则600 ℃时,剩余固体的成分为(填化学式)。

  • 26. (2022·吴忠模拟) 磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂,使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示):

    I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O,用搅拌器搅拌溶解后,缓慢加入0.03molLiOH·H2O,继续搅拌。

    II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C),继续搅拌5min。

    III.快速将反应液装入反应釜中,保持170℃恒温5h。

    IV.冷却至室温,过滤。

    V.用蒸馏水洗涤沉淀。

    VI.干燥,得到磷酸亚铁锂产品。

    回答下列问题:

    1. (1) 装置图中仪器A的名称是,根据上述实验药品的用量,A的最适宜规格为(填选项)

      A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL

    2. (2) 步骤II中,抗坏血酸的作用是,也可以用Na2SO3代替抗坏血酸,其原理是(用离子方程式表示)。
    3. (3) 步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有
    4. (4) 步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是
    5. (5) 干燥后称量,产品的质量是1.4g,本实验的产率为%(保留小数点后1位)。
  • 27. (2022·朝阳模拟) 从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。

    1. (1) 上述流程中能加快反应速率的措施有
    2. (2) 粗品的主要成分是硫酸铜晶体,而不是硝酸铜晶体,分析有两种可能的原因:

      ①相对于Cu2+ , 粗液中浓度过小,原因是(用离子方程式表示),不能得到硝酸铜晶体。

      ②粗液中浓度较大,但由于,不能得到硝酸铜晶体。

    3. (3) 测量粗品中铁(含)的含量,评定纯度等级。

      Ⅰ.用水溶解一定质量粗品,加入稀溶液,加热。

      Ⅱ.待溶液冷却后,加入试剂X至溶液。过滤、洗涤,得到红褐色沉淀。

      Ⅲ.用稀溶解红褐色沉淀,滴入溶液,稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照,确定含量。

      已知:完全沉淀的pH为6.7,完全沉淀的pH为2.8

      ①Ⅰ中将氧化为的离子方程式是

      ②试剂X是

    4. (4) 电解:在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解溶液,研究溶液的再生条件。

      序号

      电压

      阴极现象

      阳极产物

      i

      a

      无气泡,少量金属析出

      , 有

      ii

      b

      较多气泡,极少量金属析出

      , 有

      iii

      a

      少量气泡,少量金属析出,

      , 有

      ()

      ①iii中产生的原因有

      溶液再生的合适条件是(填实验序号)。

  • 28. (2022·南充模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
    1. (1) Ⅰ:硫代硫酸钠的制备

      实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠

      已知:①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

      ②Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6

      仪器a的名称是。A中发生的化学反应方程式为

    2. (2) 为了保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,需控制A中SO2的生成速率,采取的措施是
    3. (3) Ⅱ:产品纯度的测定

      ①溶液配制:准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g,配制成250mL溶液。

      ②滴定:向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液,加入过量KI溶液和H2SO4溶液,发生反应: +5I-+6H+=3I2+3H2O,然后加入淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠样品溶液滴定,发生反应:I2+2 = +2I-

      滴定终点现象为,消耗样品溶液的用量为25.00mL,则样品纯度为%(保留1位小数) 

    4. (4) Ⅲ:硫代硫酸钠性质的探究

      ①取Na2S2O3晶体,溶解,配成0.2mol/L溶液。

      ②取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。

      实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:

      假设1:氧化剂氧化:Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。

      假设2:        (不考虑空气中氧气氧化)。

      设计实验方案:

      假设2是

    5. (5) 第②组实验中胶头滴管加入的试剂是

       

      胶头滴管

      现象

      第①组

      1mL饱和氯水

      立即出现浑浊

      第②组

            

      一段时间后出现浑浊,且浑浊度比①组

    6. (6) 依据现象,S产生的主要原因是
  • 29. (2022·云南模拟) 钼催化剂常用于合成氨工业,以废钼催化剂(主要含有MoS2和Al2O3)为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题:

    1. (1) 为了提高“焙烧”效率,可采用的措施为(写一条即可),“焙烧”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
    2. (2) “水溶”时,钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示,综合考虑成本等因素,则最佳浸取时间和浸取温度为

    3. (3) “调pH”时,生成Al(OH)3的离子方程式为,调节pH不能过低的原因是
    4. (4) “操作I”的名称为;“溶液1”中含有大量Na2SO4和少量Na2MoO4 , 根据下图分析“结晶”过程的操作为(填标号)。

      A.蒸干溶剂

      B.蒸发水分至有大量晶体析出时,趁热过滤

      C.蒸发浓缩,冷却至10℃左右

    5. (5) 碱性条件下,将废钼催化剂加入NaClO溶液中,也可制备钼酸钠,同时生成硫酸盐,该反应的离子方程式为
  • 30. (2022·辽宁模拟) 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为 , 硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示:

    1. (1) 生成的化学方程式为
    2. (2) 将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取 , 已知是一元弱酸,且自身不能电离出氢离子,写出其电离方程式。X为晶体加热脱水的氧化物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为
    3. (3) 由制备时,需要在HCl氛围中加热,其目的是
    4. (4) 镁酸性燃料电池的反应原理为 , 常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,电解质溶液中所含的物质的量浓度为。已知常温下, , 当电解质溶液的pH=6时,(填“有”或“无”)沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)
  • 31. (2022·凉山模拟) 某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥,主要成分如下:Cu-16.32%,Ag-4.62%,Au-0.23%,Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收:

    已知:

    ①NaNO3受热分解产生NaNO2和O2

    ②焙烧时Pb转化为PbO;

    ③Ag(NH)2OH能被含醛基的有机物还原生成银。

    回答下列问题:

    1. (1) 铜阳极泥可用湿法直接浸出,浸出剂主要是硫酸,同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3),加入氯酸钠的目的是。写出铜被浸出的离子反应方程式
    2. (2) 写出焙烧过程中银与NaNO3反应的化学方程式
    3. (3) 浸渣的主要成分有
    4. (4) 对浸取液进行氯化时的现象是,滤渣提银时需依次加入、甲醛溶液。
    5. (5) 最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜),经实验测定某批沉铜产品中m(Cu):m(C)=16:1,则该碱式碳酸铜的组成可表示为____。
      A . Cu(OH)2·CuCO3 B . Cu(OH)2·2CuCO3 C . 2Cu(OH)2·CuCO3
  • 32. (2022·张家口模拟) 含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、FeO)制备的一种流程如下:

    查阅资料:

    部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下,

    pH

    <1

    1~4

    4~6

    6-8.5

    8.5~13

    >13

    主要形式

    多矾酸根

    多矾酸根

    备注

    多矾酸盐在水中溶解度较小

    本工艺中,生成氢氧化物沉淀的pH如下:

    物质

    开始沉淀pH

    7.0

    1.9

    3.2

    沉淀完全pH

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题:

    1. (1) “焙烧”中,将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为;所生成的气体A可在工序中再利用。
    2. (2) “酸浸”V元素发生的离子反应方程式
    3. (3) 滤渣2含有的物质为
    4. (4) “转化Ⅱ”需要调整pH范围为,“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为
    5. (5) “沉钒”中加入过量有利于晶体析出,其原因为
    6. (6) “煅烧”中所生成的气体B用途广泛,写出基于其物理性质的一种用途:
  • 33. (2022·贵阳模拟) 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图:

    实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

    回答下列问题:

    1. (1) 配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气,具体方法是
    2. (2) 装置A用于制备FeSO4 , 实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合,操作方法是关闭,打开(填“K1”、“K2”或“K3”);装置B中生成FeCO3的离子方程式为
    3. (3) 转化过程中温度不超过35℃,主要原因是;“过滤”环节,不需要使用下列仪器中的(填仪器名称)。

    4. (4) 干燥过程的主要目的是脱去游离水,该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为;检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4(填化学式)。
    5. (5) 取干燥后的FeCO3样品(含少量FeOOH)37.47g,与炭混合后焙烧,最终得到还原铁粉18.48g,计算样品中FeCO3的质量分数为%(计算结果取整数)。
  • 34. (2022·辽宁模拟) 硫酸亚铁铵是一种重要化工原料,其晶体为浅蓝绿色晶体,较硫酸亚铁不易被氧化。
    1. (1) 硫酸亚铁铵晶体的制备:

      ①铁屑需先用碱洗后,再用少量酸洗,酸洗的目的是

      ②制备硫酸亚铁过程中,初始时活塞a、b、c的开关状态依次是,反应一段时间后,调整活塞a、b、c的开关状态依次为,最后得到晶体产品。

    2. (2) 产品的相关实验:

      ①硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解,将方程式补充完整(合理即可) 

      (系数为1时,也要写出)

      ②为验证甲中残留物含有可选用的试剂有(填字母)。

      a.稀硝酸       b.稀硫酸       c.新制氯水       d.硫氰酸钾

      ③装置乙中HCl的作用是。实验中,观察到装置丙中有白色沉淀生成,发生的离子反应方程式为

    3. (3) 样品纯度的测定:准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品,配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶中,加稀酸化,实验测定其与溶液恰好完全反应。已知:的摩尔质量是392g/mol,则产品中的质量分数为
  • 35. (2022·缙云模拟) 常用作杀虫剂、媒染剂,某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示:

    已知:①为绛蓝色晶体,在溶液中存在以下电离(解离)过程:

    在水中均可溶,在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇,会析出晶体。

    请回答下列问题:

    1. (1) 实验室用下图装置制备合成所需的溶液。

       

      ①仪器a的名称是;仪器d中发生反应的离子方程式是

      ②说明检验装置A气密性的方法:

      ③装置B的加热方法为水浴加热,其优点是

    2. (2) 方案1的实验步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

      该方案存在一定缺陷,因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质,其原因是__(从平衡移动的角度回答)。

    3. (3) 方案2的实验步骤为:向溶液中加入适量(填试剂名称),过滤、洗涤、干燥。
    4. (4) 方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。

      ①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等,操作示意图如下:

      减压过滤法相对于普通过滤法的优点为(填序号,下同)。

      A.过滤速度相对较快       B.能过滤胶体类混合物         C.得到的固体物质相对比较干燥

      ②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是

      A.蒸馏水      B.乙醇与水的混合液           C.饱和(NH4)2SO4溶液

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