人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

更新时间：2023-10-14 浏览次数：38 类型：期中考试

一、选择题

1. (2022高二上·钦州期末) 下列变化不符合图示的是

A . $\text{[math]}$ 分解制 $\text{[math]}$ B . 钠与水反应 C . 二氧化碳与灼热的木炭反应 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应

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2. (2022高二上·如皋期末) 下列有关化学用语表示正确的是

A . 已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ B . 用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 水解的离子方程式： $\text{[math]}$ D . 铅蓄电池( $\text{[math]}$ 作电解质)放电时的正极反应式： $\text{[math]}$

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3. (2020高二上·怀仁期中) 为探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与盐酸(浓度为 $\text{[math]}$ )反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

序号	35mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5g $\text{[math]}$	20.0	18.5
②	水	3.2g $\text{[math]}$	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g $\text{[math]}$	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g $\text{[math]}$	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是吸热反应 B . $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是放热反应 C . 20.0℃时，含3.2g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D . 20.0℃时，含2.5g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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4. (2022高二上·中宁期末) 已知下列热化学方程式： $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ ，由此可知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的值是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2022高二上·福州期中) 科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（）

A . N₄与N₂互称为同位素 B . 1mol N₄气体转化为N₂时要吸收217kJ能量 C . N₄是N₂的同系物 D . 1mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

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6. (2022高二上·十堰期末) 下列装置使用符合题意且能达到相应实验目的的是

A . ①测量中和反应的反应热 B . ②测定 $\text{[math]}$ 的浓度 C . ③探究温度对化学平衡的影响 D . ④测定化学反应速率

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7. (2024高一下·丽江月考) 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A . 金属的腐蚀 B . 橡胶的老化 C . 氨的合成 D . 食物的腐败

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8. (2022高二上·洛阳期中) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有（）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A . ①②③④ B . ②④ C . ②③ D . ①②

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9. (2022高二上·河北期末) 下列有关可逆反应的说法错误的是

A . 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B . $\text{[math]}$ 是可逆反应 C . 可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D . 可逆反应中反应物和生成物同时存在

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10. (2022高二上·十堰期末) 在一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A . 图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小 B . 图②改变的条件可能是增大 $\text{[math]}$ 的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率增大 C . 图③改变的条件可能是减小 $\text{[math]}$ 的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小 D . 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率不变

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11. (2022高二上·和平期末) CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是（）(填序号)。

A . 气体密度 B . 气体总压 C . CH₄与S₂体积比 D . CS₂的体积分数

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12. (2022高二上·兴宁月考) 已知 $\text{[math]}$ △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . C的质量m： $\text{[math]}$ B . 容器内压强p： $\text{[math]}$ C . c(A)与c(B)之比k： $\text{[math]}$ D . 反应放出或吸收热量的数值Q： $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·湖北期末) 在硫酸工业中，在催化剂条件下使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率。下列说法正确的是
温度 $\text{[math]}$
衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3

A . 该反应在任何条件下均能自发进行 B . 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 $\text{[math]}$ C . 使用催化剂可加快反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率 D . 为提高 $\text{[math]}$ 的转化率，应适当充入过量的空气

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14. (2022高二上·惠州月考) 合成氨的反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（）

A . 对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B . 采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C . 使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D . 混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想

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15. (2022高二上·万州月考) 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）
A
B
C
D
将 $\text{[math]}$ 球浸泡在冷水和热水中
测定中和热
测定 $\text{[math]}$ 的生成速率
验证反应的吸放热
比较温度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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16. (2024高二上·北京市期中) 下列事实说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是
① $\text{[math]}$ 溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH为2.1
③ $\text{[math]}$ 溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下 $\text{[math]}$ 溶液的pH大于7

A . ①② B . ②④ C . ①④ D . ②③

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17. (2023高二下·泸县开学考) 一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HA $\text{[math]}$ H⁺+A^- ，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是

A . n(H⁺) B . c(OH^-) C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. (2022高二上·中宁期末) 在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A . c(H^＋)和c(OH^－)的乘积不变 B . 促进了水的电离 C . c(OH^－)降低了 D . 水电离出的c(H^＋)降低了

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19. (2022高二上·电白期末) 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe₂(SO₄)₃、②Na₂CO₃、③KCl、④AlCl₃、⑤NaHCO₃可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ②④ D . ①③④⑤

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20. (2022高二上·电白期末) 下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是

A . 镁条与NH₄Cl溶液反应生成H₂ B . 明矾用于净水 C . 盐酸与CaCO₃反应生成CO₂ D . NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Na₂SO₄

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二、非选择题

21. (2022高二上·十堰期末) 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
1. （1） I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
  ①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
  ②将自己配制的 $\text{[math]}$ 标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
  ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。
  试回答下列问题：
  ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。
  ②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积。
  a.=10.00mL B．=15.00mL C．<10.00mL D．>15.00mL
2. （2）步骤①发生反应的离子方程式为。
3. （3）达到滴定终点的现象是。
4. （4）实验中消耗了 $\text{[math]}$ 标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。
5. （5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____(填标号)。
  
  A . 配制 $\text{[math]}$ 标准溶液定容时，加水超过刻度线 B . 锥形瓶水洗后直接装待测水样 C . 装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D . 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E . 装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
6. （6） II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
  参考表中的数据，若用 $\text{[math]}$ 滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填标号)。
  难溶物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  颜色
  白
  浅黄
  白
  砖红
  白
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  
  A . $\text{[math]}$ B . NaBr C . NaCN D . NaCl
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22. (2023高二下·顺义月考) 锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。某工业除水垢的过程如下图所示：

已知：25℃， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）用化学用语表示 $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡。
2. （2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中 $\text{[math]}$ 溶解 $\text{[math]}$ 的原理。
3. （3）为探究步骤Ⅰ中用饱和 $\text{[math]}$ 溶液浸泡的目的，某小组设计如下实验方案：
  ①用离子反应方程式表示i中加入稀盐酸发生的反应。
  ②对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是。
  ③ii中加入过量0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 能否全部转化为 $\text{[math]}$ ，结合计算说明(当溶液中剩余的离子浓度小于 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了)。
4. （4）结合上述实验证据，解释步骤Ⅰ中用 $\text{[math]}$ 溶液浸泡的目的。
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23. (2022高二上·洛阳期中) 某学习小组同学对影响H₂O₂分解速率的因素进行探究。
1. （1）【实验I】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。
  【实验II】另取两支试管分别加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
  实验I的目的是。
2. （2）实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是。
3. （3）【实验III】为了探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H₂O₂溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。
  有同学建议将CuSO₄改为CuCl₂溶液，理由是；还有同学认为即使改用了CuCl₂溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H₂O₂溶液中滴入的试剂及其用量是。
4. （4）【探究IV】某同学查阅文献资料发现KI也对该反应具有催化作用。
  资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂＋I^-=H₂O＋IO^-；H₂O₂＋IO^-=H₂O＋O₂↑＋I^-。
  总反应的化学方程式是。
  资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
5. （5）下列判断正确的是(填字母)。
  a．加入KI后改变了反应的路径
  b．加入KI后改变了总反应的能量变化
  c．H₂O₂＋I^-=H₂O＋IO^-是放热反应
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24. (2020高二上·长春期末) 已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝kJ·mol^－¹(用含E₁、E₂的代数式表示)

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25. (2020高二上·秦皇岛期末) H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O（l） $\text{[math]}$ H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。

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试卷信息

小学

初中

高中

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

副标题：

*注意事项：

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度 $\text{[math]}$	衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

难溶物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$