【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题09 常见...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：37 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·厦门模拟) 从废铅膏(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素)中获取高纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。下列说法错误的是

A . “煅烧”过程利用 $\text{[math]}$ 沸点低进行分离提纯 B . “溶浸”过程 $\text{[math]}$ 主要用于氧化 $\text{[math]}$ C . “溶铅”过程的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . “沉铅”过程的化学方程式为 $\text{[math]}$

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2. (2022·通州模拟) 稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(Nd₂O₃)的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 与酸反应生成 $\text{[math]}$ 离子，草酸钕晶体[ $\text{[math]}$ ]的摩尔质量是 $\text{[math]}$ ；
ⅱ. $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 气体1的主要成分是 $\text{[math]}$ ，滤渣1是硼和其他不溶性杂质 B . “氧化”时会发生反应： $\text{[math]}$ C . 若“调 $\text{[math]}$ ”与“氧化”顺序颠倒， $\text{[math]}$ 的利用率无影响 D . 由图2可知， $\text{[math]}$ 时剩余固体的主要成分是 $\text{[math]}$

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3. (2021·葫芦岛模拟) 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如图：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（）

A . 步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收 B . 滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水检验 C . 滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分一定是SiO₂ D . 步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO₄水解

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4. (2021·宜春模拟) 某废催化剂含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量的 $\text{[math]}$ .某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是（）

A . 步骤①操作中，生成的气体可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 B . 检验滤液1中是否含有 $\text{[math]}$ ，可以选用 $\text{[math]}$ 和新制的氯水 C . 步骤③和④操作中，均采用蒸发结晶方式从溶液中获得溶质 D . 滤渣2成分是 $\text{[math]}$

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5. (2021·吕梁模拟) 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（）

A . 根据反应③可知氧化性：Fe³^＋>H₂O₂ B . 向X溶液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀 C . 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D . 反应①的离子方程式为Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu²^＋＋2H₂O

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6. (2021·晋中模拟) 废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A . “溶解”过程中发生的反应有2Cu＋O₂＋4H^＋=2Cu²^＋＋2H₂O B . “溶解”操作中的空气可以用双氧水代替 C . “调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu²^＋转化为Cu(OH)₂ D . “过滤II”所得滤渣只需洗涤，无需干燥

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7. (2021·西城模拟) 利用废铝箔(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制明矾 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . ①中生成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 操作 $\text{[math]}$ 是过滤，以除去难溶于 $\text{[math]}$ 溶液的杂质 C . ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D . 由④可知，室温下明矾的溶解度小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度

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8. (2020高二下·广州期末) 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是（）

A . ①中需持续吹入空气作氧化剂 B . ②中需加入过量稀硫酸 C . ③中发生了置换反应 D . 溶液A为橙色

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二、非选择题

9. (2024·贵州模拟) 钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备 $\text{[math]}$ 产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：
已知：①氯化胆碱 $\text{[math]}$ 是一种铵盐；
② $\text{[math]}$ 在溶液中常以 $\text{[math]}$ (蓝色)和 $\text{[math]}$ (粉红色)形式存在；
③ $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为。
2. （2）下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和 $\text{[math]}$ 粗品以不同的液固比在 $\text{[math]}$ 下微波处理 $\text{[math]}$ 后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为 $\text{[math]}$ 。
3. （3） “水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 时，“沉钴”反应完成后，溶液 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （5） “滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是。
6. （6） “高温烧结”中需要通入空气，其作用是。
7. （7）锂离子电池正极材料 $\text{[math]}$ 在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成 $\text{[math]}$ ，导致电化学性能下降。
  ① $\text{[math]}$ 晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为(用离子符号表示)。
  ②使用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液可以实现 $\text{[math]}$ 的修复，则修复过程中的化学反应方程式为。
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10. (2024·吉林模拟) $\text{[math]}$ 是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺方法如下：
天青石主要元素质量分数如下：
元素
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
质量分数( $\text{[math]}$ )
36.4
2.0
4.0
0.5
5.0
$\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成 $\text{[math]}$ 和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时失重率分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
2. （2） “煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为和。
3. （3） “水浸”后滤渣的主要成分除 $\text{[math]}$ 和C外，还有两种氧化物，化学式为和。
4. （4） “水浸”时需加热， $\text{[math]}$ 与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为(用化学方程式表示)
5. （5） “水浸”后的滤液中 $\text{[math]}$ ， “除杂”过程中(忽略 $\text{[math]}$ 溶液引起的体积变化)，为使 $\text{[math]}$ 不沉淀，应控制溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，每升滤液中篇加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6） “沉锶”过程中，可溶性 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
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11. (2024·河南模拟) 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。一种以钢渣粉为原料固定 $\text{[math]}$ 并制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。
已知钢渣中 $\text{[math]}$ 元素质量分数为 $\text{[math]}$ 在稀盐酸和 $\text{[math]}$ 混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
1.9
7.2
3.5
12.4
沉淀完全的 $\text{[math]}$
2.9
8.2
5.1
13.8
回答下列问题：
1. （1）浸出1过程生成的 $\text{[math]}$ “包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是。
2. （2）为避免引入杂质离子，氧化剂 $\text{[math]}$ 应为(举1例)。
3. （3）滤液 $\text{[math]}$ 的溶质可循环利用，试剂 $\text{[math]}$ 应为。
4. （4）若 $\text{[math]}$ 的浸出率为 $\text{[math]}$ ，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 $\text{[math]}$ 。
5. （5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随 $\text{[math]}$ 变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为。该培烧反应的化学方程式是。
6. （6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，该晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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12. (2024·安徽模拟) 钼( $\text{[math]}$ )及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 位于元素周期表第周期第族。 $\text{[math]}$ 中钼元素的化合价为。
2. （2） “焙烧”中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 用量对钼浸出率和浸取液中 $\text{[math]}$ 浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择 $\text{[math]}$ 用量为理论用量1.2倍的原因：。
4. （4） $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图2所示，为充分分离 $\text{[math]}$ ，工艺流程中的“操作 $\text{[math]}$ ”应为____(填标号)。
  
  A . 蒸发结晶 B . 低温结晶 C . 蒸馏 D . 萃取
5. （5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“”步骤。
6. （6） $\text{[math]}$ 分解可得 $\text{[math]}$ 。高温下，用铝粉还原 $\text{[math]}$ 得到金属钼的化学方程式为。
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13. (2024·广西模拟) 层状结构 $\text{[math]}$ 薄膜能用于制作电极材料。 $\text{[math]}$ 薄膜由辉钼矿(主要含 $\text{[math]}$ 及少量FeO、 $\text{[math]}$ )制得 $\text{[math]}$ 后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”产生的 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
2. （2） “焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵 $\text{[math]}$ 溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是(举一例)。
3. （3） “灼烧”过程中需回收利用的气体是(填化学式)。
4. （4）在650℃下“气相沉积”生成 $\text{[math]}$ 的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用 $\text{[math]}$ 形成该气流的原因是。
5. （5）层状 $\text{[math]}$ 晶体与石墨晶体结构类似，层状 $\text{[math]}$ 的晶体类型为。将 $\text{[math]}$ 嵌入层状 $\text{[math]}$ 充电后得到的 $\text{[math]}$ 可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为。结合原子结构分析， $\text{[math]}$ 能嵌入 $\text{[math]}$ 层间可能的原因是。
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14. (2024·甘肃模拟) 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：
1. （1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有。
2. （2）浸取温度不宜超过60℃，原因是。
3. （3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳 $\text{[math]}$ 范围为，理由是。
  A.1.5~2.0 　B.2.0~3.0 C.3.0~4.0 D.4.5~5.0
  
  金属离子
  
  开始沉淀的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  沉淀完全的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  6.8
  
  8.3
  
  $\text{[math]}$
  
  3.7
  
  4.7
  
  $\text{[math]}$
  
  1.8
  
  2.8
  
  $\text{[math]}$
  
  5.2
  
  6.7
  
  $\text{[math]}$
  
  8.6
  
  10.1
  
  $\text{[math]}$
  
  6.7
  
  8.2
4. （4）滤渣的主要成分有 $\text{[math]}$ 、和 $\text{[math]}$ ，该工艺中去除锰的离子方程式为。
5. （5）最适宜使用的还原剂是，理由为。
6. （6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐 $\text{[math]}$ 生成，该反应方程式为，产品中 $\text{[math]}$ 含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求 $\text{[math]}$ 含量不超过2.30%，降低产品中 $\text{[math]}$ 含量的方法有。
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15. (2022·济南模拟) 碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、H₃AsO₃等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：
已知：K_sp(FeAsO₄)=5.7×10^-21 ， H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。
回答下列问题：
1. （1） “萃取”时需充分振荡，目的是。
2. （2） “氧化1”中H₂O₂的作用是，若该废液中H₃AsO₃和Fe²⁺的浓度分别是0.02 mol·L^-1和0.12 mol·L^-1 ，除去砷后的废液中c( $\text{[math]}$ )=mol·L^-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)
3. （3） “沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca²⁺沉淀不完全，原因是。
4. （4） “氧化2”反应的离子方程式为。
5. （5） “洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是。
6. （6）已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOH $\text{[math]}$ M+Ni(OH)₂ ，则放电时，OH^-移向电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为。
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16. (2022·南充模拟) 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、MgCO₃等，含有少量FeCO₃、CaCO₃等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO₄·7H₂O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如下：
已知：65℃时K_sp[Mg(OH)₂]= 1.8×10^-11 K_sp[Zn(OH)₂]=2.0×10^-17 K_w=10^-13 lg2≈0.3
回答下列有关问题：
1. （1）浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是，还可采用(写出一种)等方式达到此目的。
2. （2） “氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0-5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为。
3. （3） “沉锌”前，滤液(65℃)中含有0.50 mol·L^-1 Zn²⁺和1.8 mol·L^-1Mg²⁺ ，保持该温度，则应加入氨水调节pH在范围(c≤1.0×10^-5mol·L^-1 ，沉淀完全)。利用平衡移动原埋说明“沉锌”时加入氨水的作用是。
4. （4） “酸解”后获得ZnSO₄·7H₂O的操作依次经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。制得的ZnSO₄·7H₂O在烘干时需减压烘干的原因是。
5. （5） “滤液”中加入H₂C₂O₄饱和溶液产生MgC₂O₄沉淀。写出“灼烧”步骤的化学方程式。
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17. (2022·云南模拟) 为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质)回收金属 $\text{[math]}$ 的一种流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中Mn元素的化合价为．
2. （2）写出铜锰渣中 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的化学方程式．
3. （3）研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu²⁺： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是(用离子方程式解释)．
4. （4）依据反应 $\text{[math]}$ 萃取滤液2中的 $\text{[math]}$ 并进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)．
5. （5）控制反应温度为 $\text{[math]}$ ，向滤液1中加入 $\text{[math]}$ 溶液，不同金属沉淀率与 $\text{[math]}$ 用量倍数的关系如下图所示．
  当 $\text{[math]}$ 用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)．
6. （6） $\text{[math]}$ 用作电池材料，使用KOH溶液作电解液，充电时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的电极反应式为．
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18. (2022·惠州模拟) 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al₂O₃、Fe₂O₃、Li₂O、SiO₂等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：
已知：碳酸锂的溶解度(g·L^-1)见表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
Li₂CO₃
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
回答下列问题
1. （1） “粉碎”的目的是，滤渣1的成分主要是。(填化学式)
2. （2） “调pH”的目的是沉淀Fe^3＋、Al^3＋。当离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe^3＋、Al^3＋(填“能”或“否”)均沉淀完全，若沉淀完全，此时溶液中c(Fe^3＋)、c(Al^3＋)之比为。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=2.0×10^-33)
3. （3）从滤渣2中分离出Al(OH)₃ ，可用如图所示方法，试剂X是，“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH^-＋CO₂=HCO $\text{[math]}$ 、。
4. （4） “沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为。母液的用途(任写一种)。
5. （5）太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为Li_xC₆+ Li_1−xFePO₄ $\text{[math]}$ LiFePO₄+ 6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：。
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19. (2022·遂宁模拟) 从铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、MnO，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：
已知：焙烧时MnO不发生反应。
回答下列问题：
1. （1）加快酸浸速率的措施有(写两条)。
2. （2）滤渣2的成分是(写化学式)。
3. （3）焙烧中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
4. （4）某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为。计算“沉铬”后滤液中c(Cr³⁺)为mol/L[已知在此条件下，K_W=1×10^-14 ， Ksp(Cr(OH)₃)=1×10^-30]
5. （5）流程中加入Na₂S₂O₃的作用为：，“转化”的离子方程式为。
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20. (2021·内江模拟) 钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu₂S、Sc₂S₃、FeS、CaS和SiO₂)，科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下：

已知：①"萃取"时发生反应有：Sc³⁺+3H₂A₂(有机液) $\text{[math]}$ Sc(HA₂₎₃(有机相)+3H⁺Fe³⁺+3H₂A₂(有机液) $\text{[math]}$ Fe(HA₂)₃+3H⁺

②常温下，“萃取”前溶液中c(Sc³⁺)=0.60mol·L^-1 ， Ksp[Sc(OH)₃]=6.0×10^-31；请回答下列问题：
1. （1） “加热酸溶”产生的气体直接排放到空气中，容易形成；滤渣I的主要成分为。
2. （2）溶解FeS发生反应的化学方程式为。
3. （3） “还原”工序的目的为。
4. （4） “萃取"过程中有机试剂的Se³⁺萃取率与“萃取”前溶液pH的关系如图。当pH大于a时随着pH增大Sc³⁺萃取率减小，a=。
5. （5） “沉钪"过程中发生反应的离子方程式为。过量焦炭、Sc₂O₃、Cl₂混合物在高温下反应的化学方程式为。
6. （6） “电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl₃熔融物作电解液，钪在电极上得到(选填：石墨或液态锌)。
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21. (2022·吴忠模拟) 镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。
已知：①2[Mg₃Si₂O₅(OH)₄]+9(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ 3(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+12NH₃↑+4SiO₂+10H₂O↑；
②2Fe₂MgO₄+15(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ (NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+16NH₃↑+4(NH₄)₃Fe(SO₄)₃+8H₂O↑
③常温下，NiSO₄易溶于水，NiOOH不溶于水。
1. （1） “焙烧”前将“矿样”与(NH₄)₂SO₄混合研磨的目的是。
2. （2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有(填化学式)。
3. （3）焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是____(填序号)左右。
  
  A . 300℃ B . 350℃ C . 400℃ D . 600℃
4. （4）若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH₃调节溶液pH的范围是。该工艺条件下，Ni²⁺生成Ni(OH)₂沉淀，Fe³⁺生成Fe(OH)₃或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
  沉淀物
  Ni(OH)₂
  Fe(OH)₃
  黄铵铁矾
  开始沉淀时的pH
  7.1
  2.7
  1.3
  沉淀完全(c=1×10^-5mol/L)时的pH
  9.2
  3.7
  2.3
5. （5） “沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni²⁺浓度约为mol/L(10^0.4≈2.5)。
6. （6）流程中(填化学式)可循环使用，减少污染。
7. （7） NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是。
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22. (2021·九江模拟) 砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、 $\text{[math]}$ 、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有价值的金属具有重要意义。

回答下列问题：
1. （1） “选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有(写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为。
2. （2） “氧化浸出“时， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因。
3. （3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入 $\text{[math]}$ 进行“沉铜”，得到难溶性的 $\text{[math]}$ ，则“沉铜”的离子方程式为。
4. （4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有，已知煅烧 $\text{[math]}$ 时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g， $\text{[math]}$ 的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为。
5. （5）已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度 $\text{[math]}$ 视为沉淀完全)的pH如下表所示：
  
  开始沉淀的pH
  
  完全沉淀的pH
  
  $\text{[math]}$
  
  8.0
  
  10.0
  
  $\text{[math]}$
  
  7.5
  
  9.5
  
  若将沉铜后的溶液调节至 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
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23. (2021·广东) 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。
1. （1） “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
2. （2） “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。
3. （3） “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。
  ①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。
4. （4） ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。
  ②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。
5. （5）高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。
  
  ①该氧化物为。
  
  ②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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24. (2021·广州模拟) 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提取铍的工艺如图：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：
1. （1）铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。
2. （2） “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是。
3. （3） “浸出渣”的主要成分是。
4. （4） “除铁”中发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ 、。
5. （5） “除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。
6. （6）由油酸铍制备BeO的方法是。
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试卷信息

小学

初中

高中

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题09 常见...

副标题：

*注意事项：

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题09 常见...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
质量分数( $\text{[math]}$ )	36.4	2.0	4.0	0.5	5.0

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	1.9	7.2	3.5	12.4
沉淀完全的 $\text{[math]}$	2.9	8.2	5.1	13.8

金属离子	开始沉淀的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	沉淀完全的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	6.8	8.3
$\text{[math]}$	3.7	4.7
$\text{[math]}$	1.8	2.8
$\text{[math]}$	5.2	6.7
$\text{[math]}$	8.6	10.1
$\text{[math]}$	6.7	8.2

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li₂CO₃	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

沉淀物	Ni(OH)₂	Fe(OH)₃	黄铵铁矾
开始沉淀时的pH	7.1	2.7	1.3
沉淀完全(c=1×10^-5mol/L)时的pH	9.2	3.7	2.3

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$\text{[math]}$	8.0	10.0
$\text{[math]}$	7.5	9.5

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