B . 
C . 
D . 
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。
⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。
下列说法中正确的是（ ）
根据以上实验现象分析，可以得出原废液中（ ）
Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（ ）
步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解。
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
|
实验内容 |
观察到的现象 |
|
A＋B |
有气泡产生 |
|
A＋C |
有白色沉淀生成 |
将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如表）。
请你判断B是溶液（填化学式）；写出A与C反应的化学方程式。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②滴加少量的；③观察现象；④得出结论。
请回答下列问题：
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
2
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格。
|
实验 |
小军的实验 |
小英的实验 |
|
|
方案 |
嗅盐与（填一种物质名称）混合研磨 | | |
| 现象 | 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 |
|
|
| 结论 | 嗅盐中含有NH4+ | 嗅盐中含有CO32- | 确认了小军的实验结论 |
| 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 | |||
（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
|
实验操作 |
实验现象 |
结论或解释 |
|
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 |
|
溶质中有K2SO4 |
|
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 |
|
证明猜想Ⅳ成立 |
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
⑴由上述实验可知，猜想肯定不成立。
⑵适合操作③的X溶液是（填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液
⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器。
分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 。
交流与反思；通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即 。
|
实验操作 |
实验现象 |
实验结论及分析 |
|
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 |
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 |
滤渣中一定含有 |
|
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 |
溶液变红 |
滤液中可能含有物质（填“酸性”“碱性”或“中性”） |
|
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 |
|
原固体粉末中一定含有Na2CO3 |
取21.0g该固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。
①乙组实验中一定发生的化学反应是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑②。
②固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是，可能含有的物质是（均填写化学式）。
请分析实验过程并完成以下问题：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
