2023-2024学年高中化学必修第一册1.3氧化还原反应（...

更新时间：2023-07-26 浏览次数：54 类型：同步测试

一、选择题

1. (2023高一下·河南期末) 亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（）

A . 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B . 在中毒过程中血红蛋白被氧化 C . 药品美蓝应具有还原性 D . 解毒时血红蛋白被还原

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2. (2024高一上·武汉期末) 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用 $\text{[math]}$ 氧化废电池没出液中的Fe²⁺( $\text{[math]}$ )，再加适量 $\text{[math]}$ 调pH使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。研究发现pH对 $\text{[math]}$ 的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i．pH越大， $\text{[math]}$ 越小；

ii．酸性条件下 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$

下列说法不合理的是

A . 由图1可知， $\text{[math]}$ 氧化率随浸出液pH增大而减小 B . 若起始浸出液pH=1， $\text{[math]}$ 与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小 C . $\text{[math]}$ 转变为沉淀的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 推测若用 $\text{[math]}$ 调溶液pH也可以使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀

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3. (2023高一上·十堰期末) 某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)

A . 该反应中，浓盐酸只体现了还原性 B . 生成的氯气中的氯全部来自 $\text{[math]}$ C . 随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色 D . 由该实验可判断出氧化性： $\text{[math]}$

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4. (2023高一下·杭州期中) 食盐中所加的碘以碘酸钾 $\text{[math]}$ 形式存在，已知反应： $\text{[math]}$ ，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的 $\text{[math]}$ ，关于上述反应的说法不正确的是（）

A . 反应中I^-被 $\text{[math]}$ 氧化 B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 C . 当生成3mol₂时，电子转移数目为 $\text{[math]}$ D . 该反应可证明I^-的还原性强于I₂

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5. (2023高一下·浙江期中) 过氧化钙晶体CaO₂•8H₂O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl₂(含少量熟石灰)制取CaO₂•8H₂O，设计了以下工业流程：

已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

②Ca(OH)₂与H₂O₂直接反应，生成杂质较多。

下列说法不正确的是（）

A . “混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)₂ B . “搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 C . “真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 D . “搅拌”操作中，加入的H₂O₂与含氨的CaCl₂溶液发生了氧化还原反应

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6. (2023·聊城模拟) 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A . 石胆(CuSO₄•5H₂O)：“石胆能化铁为铜。” B . 强水(HNO₃)：“性最烈，能蚀五金，……” C . 矶(FeSO₄•7H₂O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。” D . 金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

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7. (2023高一上·十堰期末) 铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法正确的是

A . 该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种 B . $\text{[math]}$ 溶液可以导电，故 $\text{[math]}$ 溶液属于电解质 C . 该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4 D . 该反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，同时转移 $\text{[math]}$ 电子

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8. (2023·河北模拟) 工业上用发烟HClO₄将潮湿的CrCl₃氧化为棕色的烟[CrO₂(ClO₄)₂]，来除去Cr(Ⅲ)，离子方程式为ClO $\text{[math]}$ +Cr³⁺+ $\text{[math]}$ →CrO₂(ClO₄)₂+Cl^-+ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . HClO₄属于弱酸 B . CrO₂(ClO₄)₂为还原产物 C . 该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为19∶8 D . 反应过程中溶液的pH减小

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9. (2022高三上·太原期末) 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 $\text{[math]}$ 的一种方法是向 $\text{[math]}$ 溶液中通入氯气，然后再加入 $\text{[math]}$ 溶液：
① $\text{[math]}$ (未配平)；
② $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 在杀菌消毒过程中还可以净水 B . 反应①中每消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，吸收标准状况下22.4L $\text{[math]}$ (忽略 $\text{[math]}$ 和水的反应) C . 若反应①中 $\text{[math]}$ ，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 若反应①的氧化产物只有 $\text{[math]}$ ，则得到 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时最少消耗 $\text{[math]}$

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二、多选题

10. (2022高一上·嘉陵月考) 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
① $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 。
由此推断下列说法错误的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 可以进行 B . Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 C . $\text{[math]}$ 可以置换出 $\text{[math]}$ 溶液中的X D . 氧化性由强到弱的顺序是 $\text{[math]}$

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11. (2022高一上·莱西期中) $\text{[math]}$ 催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 该机理的总反应为 $\text{[math]}$ B . 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C . 图中 $\text{[math]}$ 和HCHO均属于氧化物 D . 反应过程中，溶液的酸性增强

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12. (2022高一上·邢台期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 B . $\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ C . 化学方程式配平后 $\text{[math]}$ 的化学计量数是6 D . 配平后高锰酸钾与 $\text{[math]}$ 的系数比为2∶5

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13. (2022高一上·唐山期中) ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，根据上述化学方程式，下列说法错误的是（）

A . 氧化性由强到弱的顺序为 $\text{[math]}$ B . 还原性由强到弱的顺序为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D . 预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱

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14. (2021高一上·江西期中) 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A . ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、Cl₂ B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃ C . 可以推理得到Cl₂(少量)+FeBr₂=FeCl₂+Br₂ D . 在反应③中HCl体现了酸性和还原性

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15. (2022高三上·滕州期中) 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物( $\text{[math]}$ )，将烟气与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 处理过程中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 总数减少 D . 该转化过程的实质为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原

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16. (2022·海口模拟) 下列气体与水能发生氧化还原反应的是（）

A . Cl₂ B . SO₂ C . NH₃ D . NO₂

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17. (2021高三上·济宁期末) 某小组探究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，实验过程如下：

实验序号

实验过程

滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na₂S溶液

滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化至pH=0)

实验现象

紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO₂)

溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：i.MnO $\text{[math]}$ 在强酸性条件下被还原为Mn²⁺ ，在近中性条件下被还原为MnO₂。

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是（）

A . 取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO $\text{[math]}$ ，说明S^2-被MnO $\text{[math]}$ 氧化为SO $\text{[math]}$ B . 实验I中生成棕褐色沉淀的原因： $\text{[math]}$ C . 实验II中所有参加反应的S^2-均表现还原性 D . 实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

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三、非选择题

18. (2022高一上·通州期中) 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应中：氮元素化合价(填“升高”或“降低”)；发生氧化反应的物质是(填化学式)；氧化剂是(填化学式)。

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19. (2022高一上·天津市期中) 饮用水中的 $\text{[math]}$ ，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ ，还原为N₂ ，其化学方程式为：
Al＋NaNO₃＋NaOH=NaAlO₂＋N₂＋H₂O。请配平该反应

上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。

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20. 在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

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21. (2022高二下·扬州期末) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种高效的饮用水消毒剂。
1. （1）在酸性条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。写出发生反应的离子方程式：。
2. （2）某 $\text{[math]}$ 泡腾片的有效成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其溶于水时反应可得到 $\text{[math]}$ 溶液，并逸出大量气体。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，每生成1mol $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，逸出气体的主要成分是(填化学式)
3. （3） $\text{[math]}$ 消毒时会产生少量的 $\text{[math]}$ ，可利用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 除去。控制其他条件相同， $\text{[math]}$ 去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，ClO $\text{[math]}$ 去除率随温度升高而降低的原因可能是
4. （4）为测定某二氧化氯溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度，进行如下实验：准确量取5.00mL $\text{[math]}$ 溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液27.50mL。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ①滴定终点的现象为。
  ②计算该二氧化氯溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度(写出计算过程)。
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22. (2022高一上·石景山期末) 工业上常用绿矾( $\text{[math]}$ )做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子( $\text{[math]}$ )，反应的离子方程式如下： $\text{[math]}$ 。
1. （1）在该反应中，氧化剂是(填离子符号，下同)，被氧化的是。
2. （2）该反应每消耗1mol $\text{[math]}$ 离子，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。
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23. (2022高一上·昌吉月考) 按要求填空，已知反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄
②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑤Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
⑥Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
1. （1）上述反应不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)。H₂O被氧化的是，H₂O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是。
2. （2）在3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，是还原剂；元素被还原。用双线桥表示电子的转移：
3. （3）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：。
4. （4）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：。
5. （5）写出反应④的离子方程式：。
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24. (2022高一上·顺义期末) 已知反应：
ⅰ． $\text{[math]}$
ⅱ． $\text{[math]}$
ⅲ． $\text{[math]}$
1. （1）反应ⅰ中，做氧化剂的是，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ mol，转移电子的物质的量为mol。
2. （2）依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是。
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25. (2021高一上·北海期末) 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的离子反应方程式：。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象

探究Fe³⁺的化学性质

取少量0.1 mol ·L^-1 FeCl₃溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液

加入铁粉后，溶液颜色为；

加入KSCN溶液后，溶液颜色

结论：Fe³⁺具有性

（3）该兴趣小组未说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe²⁺ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H₂O、H⁺和一种未知离子X。
①已知氧化性： $\text{[math]}$ ＞Fe³⁺ ，则X离子是。
②该反应的离子方程式是。

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26. (2020高一上·滨海期中) 反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是，还原剂是。

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27. (2021高一下·武冈开学考) 请补充反应：2Na+2H₂O=2+H₂↑，指出氧化剂。

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28. (2019高三上·通榆月考) 硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
1. （1） Se和一定量的浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂ ，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：。
2. （2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+ $\text{[math]}$ +4H⁺ ， SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是。
3. （3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
  ①SeO₂+KI+_HNO₃=Se+I₂+KNO₃+H₂O
  
  ②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
  
  配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。
4. （4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为。
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29. (2022高一上·河南月考) 铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题：
1. （1） I.现有下列八种物质：①绿矾、②铁、③铁红、④Fe(OH)₃胶体、⑤FeCl₃溶液、⑥FeCl₂、⑦K₂FeO₄、⑧FeO。
  下列说法正确的有____(填字母)。
  
  A . 不属于电解质的有①②④ B . ④与⑤可用丁达尔效应区分 C . ③⑧都属于碱性氧化物 D . ①⑥⑧中均含有二价铁元素
2. （2）写出利用上述物质发生化合反应制备⑥的化学方程式：。
3. （3）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示：
  ①写出g→d的化学方程式：。
  ②根据上述“价一类”二维图信息，下列说法正确的是(填字母)。
  A．d胶体可用于饮用水消毒和净化
  B．a转化为c只需控制纯氧的量即可实现
  C．a→b→c→d之间的转化均可以通过一步反应实现
  D．将a加入f的溶液中，溶液质量增加
4. （4） II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，易与水反应得到氧气和Fe(OH)₃沉淀，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
  写出反应II的离子方程式：。
5. （5）该条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄K₂FeO₄(填“>”或“<”)。
6. （6）现有两份失去标签的紫色K₂FeO₄固体和KMnO₄固体，请设计相关实验方案加以鉴别：。
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30. (2022高一上·昌吉月考) A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、 $\text{[math]}$ 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
请回答下列问题：
1. （1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为(填“A”或“B”)。
2. （2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是(填化学式)。
3. （3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为、(不考虑Ag⁺与OH⁻的反应)。
4. （4）配平下列氧化还原反应方程式
  H₂S + HNO₃(稀) = H₂O + S↓+ NO↑
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