高考二轮复习知识点：电镀

更新时间：2023-07-30 浏览次数：18 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·保定模拟) 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A . 用装置甲中铜片与浓硫酸制取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙制备银氨溶液 C . 用装置丙制备无水 $\text{[math]}$ D . 用装置丁在铁片上镀铜

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2. (2023·许昌模拟) 化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A . 航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极 B . 我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 C . 新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法 D . 卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶

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3. (2022·沧州模拟) 下列操作规范且能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
测定维生素C浓度
除去H₂S气体中的HCl杂质
在铁上镀铜
实验室制备并收集氨气

A . A B . B C . C D . D

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4. (2022·虹口模拟) 化学法镀银的过程如下：
Ⅰ.向容器中加入一定量2%AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；
Ⅱ.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在60～70℃水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。
下列说法正确的是（）

A . 该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物 B . 步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag⁺、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出 D . 可用硝酸洗涤除去容器壁上的银

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5. (2022·杭州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 氯气与氢气在光照下反应生成 $\text{[math]}$ ，工业常用此方法生产盐酸 B . $\text{[math]}$ 通入氨的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中生成 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡 D . $\text{[math]}$ 隔绝空气高温分解，产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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6. (2022·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）

A . 提纯含有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法 B . 取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素 C . 测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低 D . 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏

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7. (2021高二上·) 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（）

A . 氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH^--4e^-＝2H₂O+O₂↑ B . 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变 C . 在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g D . 制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝

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8. (2022·湖北) 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A . 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B . 鎏金工艺中金发生了化学反应 C . 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D . 用电化学方法也可实现铜上覆金

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9. (2022高三上·广州期中) 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	$\text{[math]}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 $\text{[math]}$
	②	$\text{[math]}$	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $\text{[math]}$ 元素

下列说法错误的是（）

A . ①中气体减少，推测是由于溶液中 $\text{[math]}$ 减少，且 $\text{[math]}$ 覆盖铁电极，阻碍 $\text{[math]}$ 与铁接触 B . ①中检测到 $\text{[math]}$ ，推测可能发生反应： $\text{[math]}$ C . 随阴极析出 $\text{[math]}$ ，推测②中溶液 $\text{[math]}$ 减少， $\text{[math]}$ 平衡逆移 D . ②中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，使得 $\text{[math]}$ 比①中溶液的小， $\text{[math]}$ 缓慢析出，镀层更致密

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10. (2021·邯郸模拟) 下列实验能达到相应目的的是（）


A．在铁上镀铜	B．进行铝热反应	C．蒸干 $\text{[math]}$ 溶液，制备 $\text{[math]}$ 固体	D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021·梅州模拟) 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是（）

A . 一段时间后，甲装置中溶液 pH升高 B . 电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO₄溶液的浓度均不变 C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片

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12. (2020·温州模拟) 某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li⁺。放电时生成的Li₂CO₃和C附着在电极上，充电时可使Li₂CO₃转化为Li、CO₂和O₂。下列说法错误的是（）

A . 放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X B . 充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应 C . 充电时，电极Y的电极反应式为2Li₂CO₃-4e^-=2CO₂↑+O₂↑+4Li⁺ D . 应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO₂

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13. (2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）

A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂和NaOH（aq） B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn²⁺向铜片附近迁移 C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

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14. (2022高二上·红桥期末) 下列过程不需要通电就能够实现的是

A . 电离 B . 电镀 C . 电治金 D . 电解饱和食盐水

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15. (2022高三上·朝阳期末) 下列实验能达到实验目的的是
A．在铁制品上镀铜
B．探究浓度对反应速率的影响
C．检验乙炔具有还原性
D．制备NH₄Cl固体

A . A B . B C . C D . D

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16. (2022高二上·海淀期末) 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是

A . B . C . D .

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17. (2022高二上·大连期末) 下列说法错误的是

A . 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C . 电解精炼铜时，阴极反应式为 $\text{[math]}$ D . 在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极

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18. (2022高二上·广州期末) 首饰一般用以装饰，也具有显示财富及身份的意义。在首饰的发展过程中，其制作工序也在不断地变化，下列首饰的制作工序中涉及电镀的是（）

A . 梳篦(铜-牛角) B . 景泰蓝(铜-釉) C . 沙金戒指(铜-金) D . 手镯(金-玉石)

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19. (2022高二下·达州期末) 下列说法中，不符合生产、生活实际的是（）

A . 在镀件上电镀锌用锌作阳极 B . 用铜作阳极电解饱和食盐水制取 $\text{[math]}$ C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D . 地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀

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20. (2021高二上·柯桥期末) 下列不需要通电就能够实现的是（）

A . 电解饱和食盐水 B . 电镀 C . 电离 D . 电冶金

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21. (2021高二上·金华期末) 下列叙述不正确的是（）

A . 铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液 B . 电解饱和食盐水，Cl^-比OH^-更易在阳极失去电子 C . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 D . 外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极

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二、非选择题

22. (2022·绵阳模拟) 铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：
1. （1）铝片预处理
  铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：；再用10％(质量分数)的HNO₃溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有、、玻璃棒和胶头滴管。
2. （2）电解氧化
  取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源极，产生氧化膜的电极反应式为氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为，A阶段电压逐渐增大的原因是。
3. （3）氧化膜质量检验
  取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK₂Cr₂O₇+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr³⁺)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：。
4. （4）氧化膜厚度测定
  ①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm² ，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
  ②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
  ③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。
  已知氧化膜的密度为2.7g/cm³ ，可以计算得出氧化膜厚度为μm(1μm=1×10^-4cm)。
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23. (2021·金华模拟) 某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯 $\text{[math]}$ 。流程如下：

已知：①矿粉的主要成分是 $\text{[math]}$ 、ZnS，还含有少量FeS、CuS、 $\text{[math]}$ 等。

②酸浸时反应之一： $\text{[math]}$ 。该生产过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不反应。

③ $\text{[math]}$ 的氧化性与溶液pH有关。

请回答：
1. （1）滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是。
2. （2）下列说法正确的是___________(填字母)。
  
  A . 可从步骤③的滤渣中回收S B . 步骤⑤， $\text{[math]}$ 可换成 $\text{[math]}$ C . 步骤⑥，阳极材料可选择Fe D . 多次过滤分离，可提高矿石利用价值
3. （3）除杂时先加 $\text{[math]}$ 后加 $\text{[math]}$ ，原因是。
4. （4）小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序(实验只进行一次，操作不重复)：
  称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→()→()→()→()→()
  
  a．加过量浓硫酸
  
  b．加过量稀硫酸
  
  c．置于坩埚中，小火烘干
  
  d．置于石棉网上，小火烘干
  
  e．取出，用蒸馏水洗涤
  
  f．搅拌，至气泡速率突然减小
  
  g．用电子天平称量
  
  h．用托盘天平称量
5. （5）测定 $\text{[math]}$ 产品的纯度：将 $\text{[math]}$ 固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量 $\text{[math]}$ 固体、足量稀 $\text{[math]}$ ，振荡至充分反应，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余 $\text{[math]}$ 至终点。
  ①下列关于实验过程的说法，正确的是(填字母)。
  
  A．先在滤纸上称量好 $\text{[math]}$ 粉末，再倒入锥形瓶
  
  B．配制 $\text{[math]}$ 溶液时宜在棕色容量瓶中进行
  
  C．“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封
  
  D．滴定时的指示剂是 $\text{[math]}$
  
  E．滴定终点后仰视读数，会导致 $\text{[math]}$ 纯度偏大
  
  ②读取滴定管中 $\text{[math]}$ 溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取处的示数。
6. （6）电解时的总化学方程式为。
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24. (2021·陈仓模拟) 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有 $\text{[math]}$ 70.0%及一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但 $\text{[math]}$ 的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

沉淀物

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

5.2

3.2

9.7

9.2
1. （1）滤渣a的成分是，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是
2. （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)
3. （3）硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是，向其中加入 $\text{[math]}$ 的目的是，反应的离子方程式为
4. （4）利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是
5. （5）滤液C进行如下所示处理可以制得 $\text{[math]}$ 。滤液C $\text{[math]}$ 溶液D $\text{[math]}$
  ①操作X的名称是
  
  ② $\text{[math]}$ 在强碱溶液中用 $\text{[math]}$ 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料— $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式是
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25. (2021高二上·) 次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：

据此回答下列问题：
1. （1）红磷与黄磷之间的关系为。
2. （2）次磷酸钠中磷元素的化合价为。
3. （3）写出碱溶过程的化学反应方程式，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
4. （4）已知次磷酸钠中的 $\text{[math]}$ 为四面体结构，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式，次磷酸钠NaH₂PO₂为填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐” 。
5. （5）请简述化学镀镍的反应原理。
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26. (2022高二上·昌平期末) 电镀是一种提高金属抗腐蚀能力的方法，某研究小组尝试利用下面的装置实现在铁钉上镀铜，以防止铁钉被腐蚀。
1. （1） I为碱性氢氧燃料电池装置示意图，电极a上发生的电极反应式是，电极b发生反应(填“氧化”或“还原”)。
2. （2） II为铁钉镀铜装置示意图，结合装置I，铁钉应在(填“c极”或“d极”)，电镀过程中， $\text{[math]}$ 溶液的浓度基本保持不变，请结合化学用语解释原因。
3. （3）实际工业电镀铜过程中，常加入氯离子作为添加剂。适量的氯离子形成不溶于水的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在镀件表面有强吸附作用，形成一层致密的 $\text{[math]}$ 膜，阻碍铜的过快电沉积，从而使镀层更均匀、致密。
  ①写出镀件表面生成 $\text{[math]}$ 的电极反应：。
  ②氯离子含量过多或过少均会对镀层效果产生影响，因此要测定电镀液中氯离子的含量。实验室中用以下方法原理测定氯离子的浓度：取 $\text{[math]}$ 的电镀液，向其中加入3-5滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，至出现稳定的粉红色时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。
  资料： $\text{[math]}$ 为粉红色沉淀。
  测得电镀液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③过量的 $\text{[math]}$ 可通过向电镀液中加入 $\text{[math]}$ (微溶)固体除去，结合化学用语解释原因：。
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27. (2021高二上·丹东期末)
1. （1） Ⅰ如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
  直流电源为乙醇( $\text{[math]}$ )燃料电池，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液，则B电极的电极反应式为。
2. （2）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3）欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为极(填“G”或“H”)。
4. （4）若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
5. （5） Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，
  如图所示，则c为电源的极；该发生器中发生反应的离子方程式为。
6. （6）若电解过程中转移了 $\text{[math]}$ 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 $\text{[math]}$ 为g。
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28. (2021高三上·汕尾期末) 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，其化学成分为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，在定量分析、电镀冶炼、医学等领域都有广泛用途。请回答下列问题：
1. （1）基态N原子的核外电子排布式为。
2. （2） Fe元素位于元素周期表的区，电负性大小：OS(填“＞”“＜”或“=”)。
3. （3） SO $\text{[math]}$ 的空间结构为形，中心原子轨道的杂化方式为。
4. （4）液氨中存在的分子间作用力包括。
5. （5） H₂O在不同条件下可得到不同结构的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞结构如下图所示：
  ①每个晶胞中所含的氢键数目为；
  ②设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶胞密度为g·cm^-3。
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29. (2021高二上·宁德期末) 电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：
1. （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
  
  为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。
2. （2）电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为。
3. （3）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含 $\text{[math]}$ 的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。
  
  ①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的极(填“a”或“b”。
  
  ②图甲中a极上发生的电极反应是。
  
  ③生成 $\text{[math]}$ ， Ⅰ室溶液质量理论上减少g。
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30. (2021高二上·嫩江期末) 回答下列问题
1. （1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是____
  
  A . CH₄ B . H₂ C . CH₃OH D . O₂
2. （2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。
  则电池工作时(选填“a”或“b”)为负极，b 极的电极反应式为。
3. （3）欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液(含AgNO₃的溶液)。银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做极，接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生反应，镀件上发生的电极反应式是：。
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31. (2020高二上·肇庆期末) 一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
1. （1） X电极为(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为。
2. （2）放电过程中， $\text{[math]}$ 向(填“X极”或“Y极”)移动。
3. （3）若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为。
4. （4）若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗 $\text{[math]}$ 甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为g。
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32. Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。
1. （1）镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。以NiSO₄为电镀液。
  ①待镀零件与电源相连。
  
  方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：
  
  （a）Ni²⁺+H₂PO₂^－+→Ni ⁺+H₂PO₃^－+，
  
  （b）6H₂PO₂^－+ 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑
  
  上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
  
  ②写出并配平反应式（a）。
2. （2） LiNiO₂是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO₂会分解。工业上用Ni(OH)₂与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO₂ ，该反应的化学方程式为，加热温度不宜过高的原因是，工业上也可用LiNO₃代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是。
3. （3）以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)₂的工艺：
  
  已知：酸浸后滤液中含有Ni²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－³⁸ ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－³³ ， K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^－¹⁴；
  
  ①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO₂而除去，反应历程如下：
  
  i.5S₂O₈²^－+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^－+10SO₄²^－+16H⁺；
  
  ii．(用离子方程式表示)。
  
  ②调pH=5操作时，已知溶液中Ni²⁺浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)₂沉淀?(列式计算，并使用必要的文字说明)。
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33. (2019高二上·日喀则期末) 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
1. （1）电极A是。(填“正极”或“负极”)
2. （2）甲装置中电解反应的总化学方程式。
3. （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL (标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的p=。
4. （4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)
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34. (2019高二上·吉林期末) 已知：①甲为 CH₄ 和 O₂ 形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导 O^2-。
②乙中为 100 mL NaCl 溶液(足量)，滴有酚酞，丙为 CuSO₄溶液。

③若 c、d 为惰性电极，通电时 c 电极附近首先出现红色。请回答下列问题：
1. （1） b 处通入(填“CH₄”或“O₂”)，电极反应式为：。
2. （2）当乙中 pH＝13 时，a 处通入标准状况下mL 的气体(填“O₂”或 “CH₄”)，c 电极的电极反应式为：。
3. （3）若用丙装置在 Fe 上镀 Cu，则 e 为(填“Fe”或“Cu”)，若 e，f 为惰性电极，写出电解反应的离子方程式：。若 e，f 为惰性电极，丙中溶液为不饱和 Na₂CO₃ 溶液，则电解过程中pH(填“变大”、“不变”或“变小”)，原因是。
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35. (2016高二下·资阳期末) 某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：
1. （1）电源A极是极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是。
2. （2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是（填“Ag”或“Cu”）。
3. （3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是。
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