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滴管甲 |
烧杯① |
滴管乙 |
烧杯② |
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试剂 |
H2O |
NaOH固 体 |
稀盐酸 |
Na2CO3 |
请分析气球前后两次变化的原因
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Mg(OH)2 |
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开始沉淀 |
1.9 |
4.2 |
9.1 |
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完全沉淀 |
3.2 |
6.7 |
11.1 |
a.玻璃棒 b.pH试纸 c.酚酞试液 d.白瓷板(或玻璃片)
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。
方法一：判断混合后反应物是否存在。
方法二：判断混合后生成物是否存在。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
猜想II：溶液中的溶质有CaCl2和HCl；
猜想III：溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2。
用符号或文字表示酸碱中和反应的实质：。为了验证哪一个猜想是正确的，同学们做了以下实验。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量反应后的溶液于试管中，滴加 酚酞试液 |
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猜想Ⅲ不正确 |
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②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向 里面加入适量CaCO3 |
有气泡生成 |
猜想正确 |
A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH
反应的化学方程式为。
【查阅资料】
①盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行的，即：
反应1：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （先）
反应2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （后）
②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
【开展实验】
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实验步骤 |
实验现象 |
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步骤Ⅰ：取少许待测溶液于一支试管中，加入过量的CaCl2 ， 溶液 |
产生白色沉淀 |
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步骤Ⅱ：取步骤1中上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液 |
溶液呈红色 |
①小科依据现象得出无明显现象的试管中发生了“反应1”，请你说明观察到实验现象为什么能支持小科的结论。。
②为了完成探究目的，步骤Ⅰ中的CaCl2溶液还可以用代替。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，可说明硫酸有剩余。(选填“实验 1”或“实验 2”)
取样品10克，得到如下A、B两组数据：请回答下列问题：
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反应前 |
完全反应后 |
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A组 |
玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克 |
玻璃管和固体物质的质量共40.9克 |
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B组 |
U形管和其中物质的质量共180.0克 |
U形管和其中物质的质量共182.3克 |
②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
请根据流程图回答：操作Ⅰ的名称是；试剂B的化学式：。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2；
小明认为废液中溶质是CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；Ca(OH)2微溶于水
【实验与结论】小红从废液缸中取少许上层清液（下称“废液”），滴入1-2滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色。
小明也取少许废液，向其中加入少量的氧化铜粉末，充分反应，看到的现象是溶液从无色变为蓝色，化学反应方程式是，
综上所述，结论：的猜想是正确的．
在交流与讨论后，小明又取少许废液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并不断振荡，反应现象是.
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：
猜想三：只有碳酸钠
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实验方案 |
实验现象 |
结论 |
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称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 |
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猜想一不成立 |
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是 。
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 （用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
【猜想与假设】猜想1：白色固体是Ca(OH)2
猜想2：白色固体是CaCO3猜想3：白色固体是
【实验探究】同学们设计了不同的方法验证猜想。
甲同学：取少量样品加水，充分振荡，发现溶液中大量固体不溶解，则证明CaCO3的存在。
乙同学：取少量样品加水，充分振荡，静置后加入无色酚酞试液，试液变红，证明Ca(OH)2的存在。丙同学：取少量样品加入足量稀盐酸，观察到气泡产生，证明CaCO3存在。
请指出以上方法中不合理的是哪位同学，并说明理由。
【进一步探究】丁同学取1克样品与足量的稀盐酸反应，实验装置如图1所示，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油）如图2所示。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，计算样品中Ca(OH)2的质量分数为。
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探究目的 |
探究步骤 |
预计现象 |
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除尽溶液中的CO32－ |
①取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂 |
有白色沉淀产生 |
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证明溶液中尚存NａOH |
②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 |
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①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；@向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
②充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
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反应前稀盐酸+烧杯质量(克) |
150 |
150 |
150 |
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反应前固体样品质量(克) |
4 |
8 |
12 |
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反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) |
m |
155.8 |
158.7 |
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（反应化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）
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实验 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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加入稀盐酸的质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
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加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
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生成CO2的质量/g |
1.76 |
3.52 |
m |
4.40 |
求：
