从巩固到提高高考化学二轮微专题36 离子键和离子化合物

更新时间：2023-02-11 浏览次数：26 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·舟山模拟) 下列水溶液呈酸性的离子化合物是（）

A . CO₂ B . NH₄Cl C . H₂SO₄ D . NaOH

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2. (2022·金山模拟) NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na⁺和I^—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是（）

A . 离子化合物中不可能含共价键 B . 共价键和离子键之间没有明显界线 C . NaI晶体中既有离子键又有共价键 D . NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

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3. (2022·普陀模拟) 含有共价键的离子化合物是（）

A . SiO₂ B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . CH₂Cl₂

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4. (2022·静安模拟) 水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（）

A . H₂SO₄ B . NaCl C . CH₃COONa D . NH₄Cl

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5. (2022·呼伦贝尔模拟) X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：R＞Y＞Z＞M B . Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同 C . 由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧 D . R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物

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6. (2022·南平模拟) 某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（）

A . 通常情况下M₂N比M₂N₂更稳定 B . M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键 C . P和Q能形成密度小、强度大的合金材料 D . 元素的第一电离能：P<Q

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7. (2022·长春模拟) 用中子轰击 $\text{[math]}$ X原子产生α粒子(即氦核 $\text{[math]}$ He)的核反应为： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A . H₃XO₃可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B . Y单质在空气中燃烧的产物是Y₂O₂ C . X和氢元素形成离子化合物 D . ⁶Y和⁷Y互为同素异形体

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8. (2022·和平模拟) 下列说法错误的是（）

A . 晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO₂ B . H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键 C . NaCl晶体溶于水，离子键被破坏 D . 碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同.

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9. (2022·嘉兴模拟) X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX₄]⁺[XWZ₄]^-。下列说法错误的是（）

A . R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物 B . 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C . X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性 D . [YX₄]⁺为正四面体构型

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10. (2022·石景山模拟) 下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A . 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaCO₃↓ B . 由Na和Cl形成离子键的过程： C . 三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺ D . 电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H₂O+2e⁻=2OH⁻+H₂↑

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11. (2021·浙江模拟) 下列氧化物中既含离子键又含共价键的是（）

A . MgO B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2021·金华模拟) 下列属于含有离子键的氧化物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2021·深圳模拟) NH₄ClO₄可用作火箭燃料，其分解反应为2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（）

A . NH₄ClO₄为含有共价键的离子化合物 B . N₂的电子式为 C . Cl原子的M电子层有7个电子 D . ¹⁶O₂分子中的质子数与中子数之比为1：1

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14. (2022高三上·湖南月考) 图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（）

A . A中只含有离子键 B . B物质可以和Y反应直接转化为E C . D，E均可以用向上排空气法收集 D . 通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E

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15. (2021·重庆模拟) $\text{[math]}$ 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制 $\text{[math]}$ 的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应中只有共价键的断裂与形成 B . 该反应中， $\text{[math]}$ 作氧化剂 C . 该条件下，氧化性： $\text{[math]}$ D . 制取 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 失去电子

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16. (2021·海口模拟) 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（）

X

Y

Z

T

L

A . 原子半径：X<Y<Z<T<L B . 气态氢化物的还原性：L>Z>T C . X的电负性是五种元素中最小的 D . Y和T组成的化合物是离子化合物

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17. (2021·黄浦模拟) 下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. (2021·嘉定模拟) 有共价键的离子化合物是（）

A . 氧化钠 B . 溴化氢 C . 氯化铵 D . 氯化镁

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19. (2021·河西模拟) 下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（）

A . AlCl₃升华 B . 酒精溶于水 C . NaI溶于水 D . Fe单质熔化

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20. (2021·西城模拟) 工业上利用反应 $\text{[math]}$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A . 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B . $\text{[math]}$ 的电子式为： C . $\text{[math]}$ 中只含有离子键 D . 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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二、综合题

21. (2021·顺德模拟) 氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。

回答下列问题：
1. （1） Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是。
2. （2）原料Ⅰ中阴离子空间结构为，其等电子体为(写出1种即可)。
3. （3）原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是(写结构简式)，原因是。
4. （4）关于以上几种锌盐说法正确的是____。
  
  A . 化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O B . 化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp³ C . 化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键 D . 化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2：1
5. （5） ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。
  
  ①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是。
  
  ②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为 $\text{[math]}$ ，则原子2的坐标为。
  
  ③图 $\text{[math]}$ 的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体密度为g/cm³(列出计算式)。
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22. (2021·莆田模拟) “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)，其合成原料为BaCO₃、孔雀石[Cu₂ (OH)₂CO₃]和砂子(SiO₂)。回答下列问题：
1. （1）基态Ba原子的价电子排布式为。
2. （2） SiO₂常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO₂晶体中，硅原子的杂化类型为。
3. （3） Cu₂(OH)₂CO₃不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]CO₃ +[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +8H₂O
  ①氨水中存在的化学键有 (填标号)。
  
  A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键
  
  ②[Cu(NH₃)₄]CO₃中配体是，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。
4. （4） Cu₂O的熔点比Cu₂S的 (填“高”或“低”)，原因是。
5. （5） Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为。
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