高考二轮复习知识点：氧化还原反应3

更新时间：2023-07-30 浏览次数：18 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

A . A B . B C . C D . D

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2. (2019·北京) 探究草酸（ $\text{[math]}$ ）性质，进行如下实验。（已知：室温下， $\text{[math]}$ 的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 有酸性， $\text{[math]}$ B . 酸性： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 有还原性， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 可发生酯化反应， $\text{[math]}$

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3. (2023·常德模拟) 葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是

A . 颜色变化的过程是可逆反应 B . 蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程 C . 升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程 D . 波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大

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4. (2023·红桥模拟) 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	增大煤燃烧放出的热量
B	工厂生产：冶炼钢铁	涉及氧化还原反应
C	社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液	酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
D	家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具	油脂在碱性条件下发生水解

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023·南开模拟) 联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 分子的共价键只有 $\text{[math]}$ 键 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $\text{[math]}$ 氧化 C . ②中反应产物是 $\text{[math]}$ 而不是 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 相对较稳定 D . ③中发生反应： $\text{[math]}$

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6. (2023·岳阳模拟) 实验室以二氧化铺铈 $\text{[math]}$ 废渣为原料制备 $\text{[math]}$ ，其部分实验过程如下：
已知： $\text{[math]}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为： $\text{[math]}$ (水层) $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ (水层)。下列说法正确的是

A . “酸浸”过程中 $\text{[math]}$ 做氧化剂 B . 加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高 $\text{[math]}$ 的萃取率 C . 试剂a一定是盐酸 D . “沉淀”时反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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7. (2023·广东模拟) 在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断错误的是

A . 将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应 B . 用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料 C . 用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D . 胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物

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8. (2023·广东模拟) 一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A . 催化循环中Pt的配位数有3种 B . a中Pt的化合价为+2价 C . c→d发生的是氧化还原反应 D . SO₂与SO₃的VSEPR模型名称不同

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9. (2023·重庆市模拟) 钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是

A . 反应过程中有氢氧键的断裂和形成 B . 反应过程中 $\text{[math]}$ 被氧化 C . 脱硝反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 是反应中间体

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10. (2023·南京模拟) 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示错误的是

A . 碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- B . 斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O₂(g)=SO₂(g) △H=297kJ•mol^-1 C . 煅烧黄铁矿获得SO₂：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 8SO₂+2Fe₂O₃ D . SO₂与SeO₂的水溶液反应制备硒：2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se↓+2H₂SO₄

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11. (2023·湖南模拟) 过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 能够降低反应的活化能 B . 该反应历程中氢离子物质的量一直减小 C . Pd的化合价在反应历程中未发生变化 D . 该历程的总反应为 $\text{[math]}$

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12. (2023·辽宁模拟) 已知反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 可以对水体进行杀菌消毒、净化 B . $\text{[math]}$ 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C . $\text{[math]}$ D . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移4mol电子

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13. (2023·江苏模拟) 我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物 B . 链状葡萄糖分子中含有三种官能团 C . 合成中发生了氧化还原反应 D . 该新路径有利于促进“碳中和”

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14. (2023·江苏模拟) 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S₈环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A . 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B . SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物 C . Na₂SO₃具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂ D . 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

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15. (2023·山西模拟) 下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是

A . HO·有7个e^- B . 反应③中苯酚是氧化产物 C . 反应②中没有元素化合价变化 D . 已知O₂中的氧氧键比H₂O₂中的氧氧键的键长短，则O₂氧化苯比H₂O₂容易

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16. (2023·宝山模拟) 下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是

A . 溴的提取 B . 氯碱工业 C . 合成氨工业 D . 海水晒盐

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17. (2023·宝山模拟) 氨基钠( $\text{[math]}$ )是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ B . 每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子数是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是氧化产物 D . $\text{[math]}$ 中N的化合价部分发生变化

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二、多选题

18. (2021·淄博模拟) 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co²⁺的反应原理：Co²⁺+2HR(有机磷) $\text{[math]}$ CoR₂+2H⁺。下列说法错误的是（）

A . “滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)₄] B . “酸溶”中H₂O₂的作用是将Co²⁺氧化为Co³⁺ C . “反萃取”中可加入H₂SO₄分离出Co²⁺ D . “沉钴”时增大Na₂CO₃溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

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19. (2021·潍坊模拟) 工业生产中除去电石渣浆(含 $\text{[math]}$ )中的 $\text{[math]}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是（）

A . 碱性条件下，氧化性： $\text{[math]}$ B . 过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 理论上需要 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ (标准状况)

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20. (2021·潍坊模拟) 某同学研究浓硝酸与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，进行如下实验：

已知： $\text{[math]}$ 能被氧化为黄色的 $\text{[math]}$ 可聚合为红色的 $\text{[math]}$ 。

下列分析错误的是（）

A . ②中溶液变红，是由于生成了 $\text{[math]}$ B . 取少量③中的溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，证明最终有 $\text{[math]}$ 生成 C . 分析①②知，硝酸氧化 $\text{[math]}$ 的速率大于 $\text{[math]}$ 聚合为 $\text{[math]}$ ，的速率 D . 向溶有 $\text{[math]}$ 的浓硝酸中加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明 $\text{[math]}$ 催化浓硝酸氧化 $\text{[math]}$ ，的反应

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21. (2021·青岛模拟) $\text{[math]}$ 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 整个反应历程中P的化合价不变 B . 水解产物 $\text{[math]}$ 是一种三元弱酸 C . $\text{[math]}$ 中3个 $\text{[math]}$ 原子被取代的机会不相等 D . $\text{[math]}$ 分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

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22. (2021·济宁模拟) CO与亚硝酸甲酯(CH₃ONO)在Pd催化剂作用下发生反应的机理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 脱附过程1的总反应为：2CO+2CH₃ONO $\text{[math]}$ +2NO B . CH₃ONO中氮氧双键在Pd表面断裂 C . 增大投料比[n(CO)：n(CH₃ONO)]，可提高最终产物中碳酸二甲酯的比率 D . 脱附过程2生成了碳酸二甲酯( )

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23. (2021·济南模拟) 如图是PdCl₂、CuCl₂催化下的烯烃的氧化反应，L是配体或溶剂。下列说法正确的是（）

A . 加入CuCl₂之后再通入O₂ ，目的是使催化剂再生 B . 该过程原子利用率100%，且原料、催化剂、溶剂和试剂产物均无毒无害 C . 过程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化 D . 和 (二者R相同)中的 $\text{[math]}$ 键数目相等

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三、非选择题

24. (2019·北京) 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ.用已准确称量的 $\text{[math]}$ 固体配制一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $\text{[math]}$ L上述溶液，加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $\text{[math]}$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ L。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液颜色均为无色
1. （1） Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
2. （2） Ⅱ中发生反应的离子方程式是。
3. （3） Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
4. （4） Ⅳ中加 $\text{[math]}$ 前，溶液颜色须为黄色，原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量关系为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 一定过量，理由是。
6. （6） V中滴定至终点的现象是。
7. （7）废水中苯酚的含量为（苯酚摩尔质量：）
8. （8）由于 $\text{[math]}$ 具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
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25. (2019·全国Ⅰ卷) 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
1. （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
2. （2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
3. （3）步骤③中选用足量的H₂O₂ ，理由是。分批加入H₂O₂ ，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
4. （4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
5. （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。
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26. (2022·潮州模拟) 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出 $\text{[math]}$ ，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备 $\text{[math]}$ 固体的实验装置如图所示：
已知：
① $\text{[math]}$ 的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、 $\text{[math]}$ 、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
② $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是；装置B的作用是；冰水浴冷却的主要目的不包括(填字母)。
  a.减少 $\text{[math]}$ 的分解 b.降低 $\text{[math]}$ 的溶解度 c.减少 $\text{[math]}$ 的分解
2. （2） $\text{[math]}$ 是合成 $\text{[math]}$ 的重要原料，写出三颈烧瓶中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
3. （3）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢时， $\text{[math]}$ 不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致。
4. （4）该套装置存在的明显缺陷是。
5. （5）为防止生成的 $\text{[math]}$ 固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 $\text{[math]}$ 外，还可以选择的还原剂是____(填字母)
  
  A . 过氧化钠 B . 硫化钠 C . 氯化亚铁 D . 高锰酸钾
6. （6）若mg $\text{[math]}$ 最终制得纯净的ng $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率是×100%。(相对分子质量分别是 $\text{[math]}$ ：106.5 $\text{[math]}$ ：90.5)
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27. (2022·洛阳模拟) 碳酸锶(SrCO₃)具有屏蔽X射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、等离子显色装置的荧光屏玻璃中。工业上以天青石(主要成分为SrSO₄ ，含少量BaSO₄和CaSO₄)和煤为原料生产碳酸锶。工艺流程如下：
已知：①Sr(OH)₂、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度(g)：
温度/℃
20
40
60
80
90
100
Sr(OH)₂
1.77
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
Ba(OH)₂
3.89
8.22
20.94
101.4
—
—
Ca(OH)₂
0.173
0.141
0. 121
0.094
0.086
0.076
②浸取时发生反应：2SrS+2H₂O=Sr(HS)₂+Sr(OH)₂ ，硫化锶的溶解度主要受氢氧化锶的溶解度影响。
③BaSO₄、SrCO₃、BaCO₃和SrSO₄均难溶于水，在相同温度下的溶解度(S)关系如下：
S(BaSO₄)≈S(SrCO₃)＜S(BaCO₃)＜S(SrSO₄)。
回答下列问题：
1. （1）天青石、煤混合粉碎的目的是。
2. （2）天青石与煤焙烧时CO还原了SrSO₄ ，反应的化学方程式为。
3. （3）用热水浸取可以加快浸取速率，另外的主要作用是。
4. （4）碳化过程控制条件让硫氢化锶吸收二氧化碳有利于产品质量的提高，并且可以提供硫化氢使氢氧化锶转化为硫氢化锶。写出碳化时硫氢化锶吸收二氧化碳的化学方程式：。
5. （5）若达到碳化终点后继续碳化，则会使产品产率降低，结合化学方程式解释原因：，取碳化后的料浆滴入无色酚酞试剂，若表明到达碳化终点。
6. （6）由于碳化所用的CO₂中含有少量的O₂、SO₂等，在碳化时发生副反应，生成少量的SrSO₃、SrSO₄ ，所以要对碳化完成的碳酸锶浆进行脱硫处理。方法为加入纯碱，并加热煮沸，写出脱硫过程SrSO₄与纯碱反应的化学方程式。
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28. (2022·通州模拟) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
1. （1）反应Ⅰ由两步反应组成：
  ① $\text{[math]}$ ；
  ②。
2. （2）反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①不同条件下， $\text{[math]}$ 达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大， $\text{[math]}$ 0。
  ②一定压强下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的投料比[ $\text{[math]}$ ]对体系中 $\text{[math]}$ 平衡转化率的影响如下：
  $\text{[math]}$ 时，解释 $\text{[math]}$ 平衡转化率随投料比增大而降低的原因：。
3. （3） $\text{[math]}$ 可以作为水溶液中 $\text{[math]}$ 歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：
  ①ⅰ. $\text{[math]}$
  ⅱ.。
  ②反应结束后，分离混合物[硫酸(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )、S(吸附了 $\text{[math]}$ )等]，从中获得固体S以及 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合液，便于循环利用。
  a.该过程中，应选取的化学试剂是。
  b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到S以及 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合液。实验方案是：。(用简要文字说明即可)
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29. (2022·通州模拟) 用零价铁( $\text{[math]}$ )去除含氮废水中的硝酸盐( $\text{[math]}$ )是环境修复的重要方法。一种去除 $\text{[math]}$ 的过程如下。
1. （1） Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是。
2. （2） Ⅱ中反应的离子方程式是。
3. （3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 $\text{[math]}$ 可以明显提高 $\text{[math]}$ 的去除率。向两份含氮废水[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]中均加入足量 $\text{[math]}$ 粉，做对比研究。
  实验序号
  ⅰ
  ⅱ
  所加试剂
  $\text{[math]}$ 粉
  $\text{[math]}$ 粉、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
  $\text{[math]}$ 的去除率
  ≈50%
  ≈100%
  分析ⅱ中 $\text{[math]}$ 的去除率提高的原因：
  a. $\text{[math]}$ 直接还原 $\text{[math]}$ 了。
  通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。
  b.研究发现： $\text{[math]}$ (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 $\text{[math]}$ (不导电)，它覆盖在 $\text{[math]}$ 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
  c. $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。
  用 $\text{[math]}$ 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
  d. $\text{[math]}$ 破坏钝化层。
  将ⅱ中的 $\text{[math]}$ 替换为， $\text{[math]}$ 的去除率约为50%，证明该原因不合理。
4. （4） ⅰ、ⅱ中均能发生 $\text{[math]}$ 。该反应明显有助于ⅰ中 $\text{[math]}$ 的去除，结合方程式解释原因：。
5. （5）测定 $\text{[math]}$ 含量
  步骤1.取v $\text{[math]}$ 含氮( $\text{[math]}$ )水样，加入催化剂、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液(过量)，再加入稀 $\text{[math]}$ 。
  步骤2.用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ )，终点时消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$
  ①水样中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。
  ②溶液中 $\text{[math]}$ 影响测定。向步骤1中加入适量 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 驱赶 $\text{[math]}$ ，否则会使测定结果(填“偏大”或“偏小”)。
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30. (2022·唐山模拟)
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
  回答下列问题：
  “反应”步骤中生成 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
2. （2） Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产 $\text{[math]}$ 产品。
  已知装置B中的产物有 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ ，则B中产生 $\text{[math]}$ 气体的化学方程式为。
3. （3）装置D中生成 $\text{[math]}$ 和一种助燃气体，其反应的化学方程式为。
4. （4）装置C的作用是。
5. （5）反应结束后，打开 $\text{[math]}$ ，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。
6. （6）测定样品中 $\text{[math]}$ 的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知： $\text{[math]}$ )，则所称取的样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。(用含V、c、m的表达式列出)
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31. (2022·朝阳模拟) 某小组探究 $\text{[math]}$ 氧化性、还原性的变化规律。
资料： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
1. （1）制备 $\text{[math]}$ ：将 $\text{[math]}$ 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀 $\text{[math]}$ ，得溶液B。溶 $\text{[math]}$ 用冰水，目的是。
2. （2）检验 $\text{[math]}$ ：向溶液A、B中分别滴加适量酸性 $\text{[math]}$ 溶液。
  Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
  $\text{[math]}$ 发生还原反应： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 发生氧化反应：。
  Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 $\text{[math]}$ ，对其产生的原因提出猜想：
  猜想1. $\text{[math]}$ 有氧化性，能被还原为 $\text{[math]}$
  猜想2. $\text{[math]}$ 有性，能与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$
  猜想3.……
3. （3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
  序号
  实验
  试剂
  现象
  ⅰ
  a
  生成棕褐色固体，产生大量气泡
  ⅱ
  b
  有少量气泡
  ⅲ
  $\text{[math]}$ 溶液
  有少量气泡
  ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
  ①X是。
  ②a是、b是。
  ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
4. （4）向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，迅速产生大量气泡；随后加入 $\text{[math]}$ ，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因。
5. （5）综上， $\text{[math]}$ 做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。
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32. (2022高三上·辉县市月考) 某废催化剂主要含有Al₂O₃(45.4%)、MoO₃ (28.8%)、Fe₂O₃(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钼和铝等。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”前要进行粉碎处理，目的是。
2. （2） “焙烧”中有Na₂MoO₄生成，发生反应的化学方程式为。
3. （3）钼的浸出率随碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比变化的曲线如图所示，则最适宜的碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比分别为、、、。
4. （4） “沉铝”中，生成沉淀M的离子反应方程式为。
5. （5）操作A最好采用。
6. （6）已知金属Mo的浸出率a=( $\text{[math]}$ )×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的质量；z-参与浸出反应的Mo总质量)，通过X-射线衍射法测定“浸出渣”中Mo的含量为0.8%，若1t废催化剂经焙烧、水浸后得到“浸出渣”0.48t，则Mo的浸出率a=。
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33. (2022·石家庄模拟) 氧化钪(Se₂O₃)广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含H⁺、Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ )制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如图所示：
已知：
i．Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为：Mⁿ⁺+nHR $\text{[math]}$ MR_n+nH⁺；
ii．金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
T1⁴⁺
Fe²⁺
Sc³⁺
开始沉淀pH
1.3
6.8
4.0
沉淀完全pH
2.3
9.0
5.0
回答下列问题：
1. （1）萃取相比( $\text{[math]}$ )指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比。“萃取”工序中，萃取相比( $\text{[math]}$ )与Sc³⁺的萃取率关系如表所示：
  萃取相比( $\text{[math]}$ )
  1：10
  1：15
  1：20
  1：25
  1：30
  1：35
  1：40
  Sc³⁺的萃取率/%
  90
  90
  90
  85
  80
  70
  60
  该工序中最适宜的 $\text{[math]}$ 值为1：20，理由为。
2. （2） Sc³⁺的络合机理为(用离子方程式表示)；“水相II”的主要成分除H₂SO₄外，还含有FeSO₄和少量Ti(SO₄)₂ ，则Ti⁴⁺、Fe²⁺中与P504络合能力较强的是。
3. （3） “反萃取”时，加入NaOH溶液的目的为；“滤液I”的主要成分为(填化学式)。
4. （4） “优溶”时，加入盐酸调节溶液的pH范围为。
5. （5） “沉钪”时，能得到Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O。其在“焙烧”分解时，热分解温度区间和分解得到的固体产物如表所示：
  草酸钪晶体
  热分解温度区间(K)
  固体失重百分率(%)
  生成的含钪化合物
  Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O(摩尔质量为462 g/mol)
  383~423
  19.48
  A
  463~508
  23.38
  B
  583~873
  70.13
  Sc₂O₃
  化合物A的化学式为；由含钪化合物B转化为Sc₂O₃时，发生反应的化学方程式为。
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34. (2022·榆林模拟) 一种矿物的孪生矿含有Pr₂S₃、FeS、SiO₂等，利用该矿制取PrCl₃晶体的工艺流程如下：
已知：PrCl₃(aq)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) ΔH＞0.
1. （1）实验室用氯化铁固体配制氯化铁溶液的具体操作为。
2. （2） “溶浸”时Pr₂S₃可被FeCl₃氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr₂S₃被FeCl₃氧化的离子方程式：；由于溶液酸性较强，该操作中易产生有毒气体，其化学式为，工业上可用(填化学式)来吸收处理。
3. （3） "滤渣1”的主要成分有(填化学式)。
4. （4） “调pH”时，可选用的试剂为____ (填标号)。
  
  A . Fe₂O₃ B . 稀盐酸 C . Fe(OH)₃ D . 稀硫酸
5. （5）用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：。
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35. (2022·自贡模拟) 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图。
已知： Ksp[Co(OH)₂]=2 ×10^-15 ，请回答以下问题：
1. （1） “滤渣I”主要成分是。 “ 酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，酸浸的最佳温度和时间是。
2. （2） “氧化” 时反应的离子方程式是，为证明添加NaClO₃已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。
3. （3） “调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。
4. （4） “萃取”和“反萃取”可简单表示为： 2HX + Ni²⁺ $\text{[math]}$ NiX₂+ 2H⁺。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加(填试剂名称)
5. （5）若起始时c(Co²⁺) = 0.02 mol·L^-1 ， “沉钴”过程中应控制pH ＜7.5的原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：氧化还原反应3

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：氧化还原反应3

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃	20	40	60	80	90	100
Sr(OH)₂	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
Ba(OH)₂	3.89	8.22	20.94	101.4	—	—
Ca(OH)₂	0.173	0.141	0. 121	0.094	0.086	0.076

实验序号	ⅰ	ⅱ
所加试剂	$\text{[math]}$ 粉	$\text{[math]}$ 粉、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$ 的去除率	≈50%	≈100%

序号	实验	试剂	现象
ⅰ		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ		b	有少量气泡
ⅲ		$\text{[math]}$ 溶液	有少量气泡

金属离子	T1⁴⁺	Fe²⁺	Sc³⁺
开始沉淀pH	1.3	6.8	4.0
沉淀完全pH	2.3	9.0	5.0

萃取相比( $\text{[math]}$ )	1：10	1：15	1：20	1：25	1：30	1：35	1：40
Sc³⁺的萃取率/%	90	90	90	85	80	70	60

草酸钪晶体	热分解温度区间(K)	固体失重百分率(%)	生成的含钪化合物
Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O(摩尔质量为462 g/mol)	383~423	19.48	A
	463~508	23.38	B
	583~873	70.13	Sc₂O₃